1、第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课时导学案2【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。【学习过程】一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系溶液酸碱性OH与H的关系来源:学*科*网酸碱的强弱溶液呈中性H_OH溶液呈酸性H_OHH越大，酸性越_溶液呈碱性H_OHOH越大，碱性越_二、溶液的pH值1pH的表达式：pH_。2pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH_，溶液呈中性；pH_，溶液呈碱性；pH_，溶液呈酸性。来源:中国教育%*出&版网3pH的测定方法来源:#中国%教育出版网(1)粗略测定：酸碱指示剂
2、，pH试纸。来源:中国教育出%#版&网(2)精确测定：_。三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_；若加水稀释10n倍，其pH为_。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH_。(3)pH2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是_。2计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_；若加水稀释10n倍，其pH为_。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是_；若无限稀释时，其pH_。【归纳总结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化pHa的酸pHb的碱强酸弱酸强碱弱碱稀
3、释10n倍后pHpH_pH_pH_ pH_无限稀释后pH无限接近于7且pH7图示四、思考探究把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。问题思考：(1)pH7的溶液一定呈中性吗？【提示】因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，Kw1.01014 mol2L2，pH7的溶液才显中性。(2)pH14的溶液，碱性最强吗？【提示】因为pH的使用范围仅为014，pH14的溶液，H1014 molL1，此时OH1 molL1，OH1 molL1的溶液都比pH14的溶液碱性强。(3)在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗
4、？【提示】不一定。pH的大小，取决于溶液中OH的大小。强碱溶液中OH不一定大，弱碱溶液中OH不一定小。(4)pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？【提示】使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。(5)用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2，他的结论正确吗？【提示】不正确。用pH试纸测定pH时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值。导学案2参考答案一、强77 3(2)pH计三、1(1)32n(2n7)(2)接近于7(3)2pH7)(2)11n
5、pH107 molL1，pH7，答案应选B。【答案】B2. 【解析】由题意知由水电离产生的H11011 molL11107 molL1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，H1103 molL1，pH3，若是碱，OH1103 molL1，pH11。【答案】B3. 【解析】本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按OH计算：OH混(1106 molL11104 molL1)/25.05105 molL1，H混KW/OH21010 molL1，pH9.7。【答案】D4. 【解析】溶液的碱性最强，则该溶液中OH最大。A项，OH103 molL1；C项，OH0.1 molL1；D项，OH104 molL1。【答案】B5. 【解析】pHlg(H)H10pH，pH3H103 molL1，OH11011 molL1。【答案】D6. 【解析】任何温度下水电离出的H水OH水，故OH为2107 molL1，此时水的离子积KWHOH41014 mol2L2，滴入硫酸使H5106 molL1，此时：OH8109 molL1；升高温度，KW增大。【答案】21078109高于
