1、和诚中学20192020学年高二化学周练考试时间：45分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、 单选题 (每个4分，共52分) 1下列说法中不正确的有将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； 氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； 液态HCl不导电，所以属于非电解质； NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电强电解质的导电能力比弱电解质强A.3个B.4个C.5个D.全部2下列说法正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应N
2、H4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ mol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知：v正v消耗(SiHCl3)k正x2(SiHCl3)，v逆2v消耗(SiH2Cl2)k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x
3、为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A.该反应为放热反应，v正av逆bB.T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大C.当反应进行到a处时，D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动， x(SiH2Cl2)增大4已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A.反应速率：v正(b点)v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(Lmi
4、n)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a和c点：Qc（浓度熵）K（平衡常数）5T时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正V逆D相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%11在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图A可判断正反应为放热反应B在图B中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H012臭氧是理想的烟气脱硝剂
5、，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)13在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB0.2 molL1min1，则下列说法中正确的是()Ax3BB的转化率为20%C平衡时气体压强是原来的
6、0.94倍D达到平衡时A的浓度为1.4 molL1二、填空题(每空3分，共48分)14完成下列问题：有下列物质：铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、盐酸、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、熔融的硫酸钡 (1)其中在常温下能导电的是_ (2)属于非电解质的是_(3)属于电解质的是_ (4)属于弱电解质的是_15在80 时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4 2NO2 H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080100n(N2O4) /mol0.400.280.200.140.100.10n(NO2) /m
7、ol0.000.24b0.520.600.60（1）计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_（2）40s时，NO2的的浓度b=_mol/L，反应最迟到_s到达平衡状态（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)A2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B容器内压强保持不变C容器内密度保持不变 D NO2的体积分数保持不变（6）如图是80 时容器中N
8、2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时N2O4物质的量的变化曲线16如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_（2）500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出（4）500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）
