1、伊西哈拉镇中学2018-2019学年第一学期高二年级化学期中考试卷考试时间： 分钟 90分钟 I选择题： (本题包括18个小题)1. 下列说法正确的是（ ）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正
2、确；C不正确，升高温度平衡向吸热反应的方向移动；D不正确，压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，所以的答案选B。2. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】C【解析】【详解】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡
3、理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。3.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说
4、法中正确的是A. SO2和SO3共2molB. 生成 SO32molC. 放出197kJ热量D. 含氧原子共8mo1【答案】A【解析】试题分析：A在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故A正确；B可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，故B错误；C可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和
5、1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误；D在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误；故选A。考点：考查可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等。4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C【解析】A
6、.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2 NO2N2O4，红棕色的NO2，加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；D. 工业制取金属钾，Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D
7、可以用平衡移动原理解释。本题选C。5.关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）A. v（A）=0.6mol/（Lmin）B. v（B）=1.2mol/（Lmin）C. v（C）=1.2mol/（Lmin）D. v（B）=0.03mol/（Ls）【答案】D【解析】【详解】该反应中A、B、C的反应速率之比为1:2:3，均转化为A表示的化学反应速率比较大小。Av(A)=0.6mol/(Lmin)；Bv(B) v(A)=21，故v(A)=0.5v(B)=0.51.2mol/(Lmin)=0.6mol/(Lmin)；Cv(C) v(A)=31，故v(A)=v(C)=
8、1.2mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin)；Dv(B) v(A)=21，故v(A)=0.5v(B)=0.50.03mol/(Ls) =0.015mol/(Ls)=0.9mol/(Lmin)；故D的反应速率最快，答案选D。6.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12molL-1s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A. 1.6molB. 2.8molC. 2.4molD. 1.2mol【答案】B【解析】试题分析：在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则消耗A的
9、物质的量是0.12 mol/（L）2L10s2.4mol，则根据方程式可知，生成C的物质的量是2.4mol，答案选C。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提供学生的应试能力。该题也可以利用反应速率之比是相应的化学计量数之比，得出C的反应速率，然后再列式计算即可。7.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）H0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B. 如果升高温度，C的体积分数增大C. 如果增大
10、压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大【答案】D【解析】试题分析：A再充入2 mol A，A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A错误；B如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D再充入1 mol C，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【
11、名师点晴】本题考查化学平衡移动，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题。2A（g）+B（g）C（g）；H0，该反应的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，则增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。8.对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，下列图像中正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、随着压强增大，化学反应速率加快，故A错误；B、根据图像，改变条件那个时刻，v逆增大，v正不变，说明这一条件改变的是浓度，即增大生成物的浓度，故B正确；C、温度高，反应速率增大，即500时先达到平
12、衡，故C错误；D、随着反应的进行，A的转化率增大，故D错误；答案选B。9.一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%【答案】A【解析】【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0 mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0 mol，故H2的最大转化率为：最大(H2)100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。10.对达到化学平衡状态
13、的可逆反应：AB CD，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A. A、B、C是气体，D不是气体B. A、B是气体，C、D有一种是气体C. C、D是气体，A、B有一种是气体D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体【答案】C【解析】【分析】t0时刻时，增大压强，正逆反应速率都增大，且反应向逆反应方向进行，然后根据勒夏特列原理进行分析；【详解】t0时刻时，增大压强，正逆反应速率都增大，且反应向逆反应方向进行，说明反应物气体物质的量之和小于生成物气体系数之和，A、如果A、B、C都是气体，D不是气体，增大压强，平衡向
14、正反应方向进行，故A不符合题意；B、如果A和B都是气体，C、D有一种气体，生成物的气体系数之和小于反应物气体系数之和，即增大压强，平衡向正反应方向进行，故B不符合题意；C、如果C、D是气体，A、B有一种气体，反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，即增大压强，平衡向逆反应方向进行，故C符合题意；D、压强增大只影响气体的化学反应速率，如果A、B都不是气体，则在t0时刻，正反应速率不会改变，故D不符合题意；答案选C。【点睛】速率时间图像的分析，先根据“断点”，判断出这一时刻改变条件可能是什么因素，然后根据勒夏特列原理，判断出平衡向哪个方向移动，作出合理判断。11.可逆反应H2(g)+I2(g)2
15、HI(g)H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A. 气体的密度变小了B. 反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C. 气体的颜色变深了D. 体系的温度发生了变化【答案】D【解析】【详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；B项，若将容器体积缩小为原来1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；故选D。12
16、.某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()A. B. C. D. a2【答案】A【解析】【分析】利用平衡常数的表达式进行分析；【详解】根据化学平衡常数的数学表达式，N23H2 2NH3，K1=，NH3N2H2，K2=，则有K1=，求的K2=，故A正确；答案选A。13.关于冰融化为水的过程判断正确的是A. H0，S0B. H0C. H0，S0D. H0，S0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即S0，答案选A。14.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平
17、衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. acd【答案】D【解析】【分析】将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少，平衡逆向移动。压缩体积，平衡向着气体体积减小的方向移动，则ac+d；【详解】A.平衡逆向移动，A的转化率降低，A项错误；B. 将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少，平衡逆向移动。B项错误；C.平衡逆向移动，D的体积分数降低，C项错误；D. D减少
18、，平衡逆向移动。压缩体积，平衡向着气体体积减小的方向移动，则a0，能够自发进行，故A错误；B、该反应为吸热反应，H0，依据反应方程式，该反应为熵增，即S0，根据复合判据，G=HTS，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D错误；答案选C。18.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)反应时间/minn(CO)/m
19、oln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确是()A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D. 若温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A、t1min内，消耗CO的物质的量(1.20.80)mol=0.4mol，同时生成n(H2)=0.4
20、mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=mol/(Lmin)，故A错误；B、CO与H2O系数之比为1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡时生成物的浓度相同，t1min时，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成n(CO2)=0.4mol，故B正确；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，CO转化率增大，根
21、据平衡移动原理可知，H2O的体积分数增大，故C错误；D、 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始：1.2 0.6 0 0平衡：0.8 0.2 0.4 0.4K=1，升高温度到800，此时的化学平衡常数为0.641，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，该反应的正反应方向为放热反应，故D错误；答案选B。二、非选择题19.T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。
22、(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度【答案】 (1). A(g)+3B(g)2C(g) (2). 放热 (3). C【解析】【详解】(1)随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=(0.5-0.3)(0.7-01)0.4=132，故反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)；由图()可知T1T2，升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度
23、，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；放热；(2)A保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；故答案为：C。20.2A BC在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)【答案】 (1
24、). 吸热 (2). 气态 (3). 不【解析】【分析】依据勒夏特列原理进行分析；【详解】（1）根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应；（2）B为固体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，因此逆反应为气体体积增大的反应，即A为气态；（3）使用催化剂，加快反应速率，但化学平衡不移动。21.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
25、CH3OH（g）+H2O（g）H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）；（2）氢气的转化率= _；（3）该反应平衡常数为 _（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _。A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol H2（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“”、“”或“=”）
26、【答案】（1）0.225（2）75%（3）5.33（4）CD（5） 【解析】试题解析：（1）根据反应的化学方程式可知CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始浓度（mol/L） 1 3 0 0转化浓度（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡浓度（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225molL-1min-1；（2）氢气的转化率=100%=75%；（3）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k5.33；（4）A、要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向
27、移动。因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，A错误；B、充入He（g），使体系压强增大，但物质浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；D再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正确，答案选CD。（5）当反应达到平衡时，向容器中再加入一定量H2，氢气浓度增大，平衡向正反应方向移动，但平衡的移动不能完全抵消氢气浓度的增大，故达到新的平衡状态后，氢气
28、浓度，一定比原平衡状态大，即c1c2。考点：考查化学平衡的计算、化学平衡移动等22.已知某可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)。请回答下列问题：(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的_段；引起该变化过程的外界条件是_。(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间关系：ab_cd(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。.工业合成氨反应如下：N23H22NH3。请回答下列问题：(1)
29、在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：物质N2H2NH3起始(mol)27010s(mol)1.6平衡时(mol)2则10s内，用氢气表示的化学反应速率是_，该反应的化学平衡常数是_。(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是_。【答案】 (1). t3t4 (2). 增加反应物的浓度或增大A浓度或增大B浓度 (3). 逆反应 (4). 大于 (5). 0.12mol/(Ls) (6). 0.25 (7). 降温使NH3成为液体，与N2和H2分离开 (8). 用湿润的红色石蕊试纸靠
30、近瓶口或试管口，弱试纸变蓝色，说明存在氨气【解析】【详解】I.（1）t3时刻改变的条件，只增加正反应速率，逆反应速率不变，即增加反应物的浓度，反应向正反应方向进行，即D的物质的量增大，t5时刻，反应向逆反应方向进行，消耗D，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t3t4；（2）根据图像2，随着温度的升高，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向是放热反应，Hcd；II.（1）10s内，生成NH3的物质的量为1.6mol，此时消耗H2的物质的量为=2.4mol，根据化学反应速率数学表达式，v(H2)=0.12mol/(Ls)；达到平衡时，n(NH3)=2mo
31、l，n(H2)=4mol，n(N2)=1mol，根据平衡常数的表达式，K=0.25；（2）NH3易液化，可以采用降温使NH3成为液体，与N2和H2分离开；NH3是中学阶段学过的唯一一种碱性气体，检验时可以采用用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，弱试纸变蓝色，说明存在氨气。23.在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1）在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1mi
32、n-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。（2）该反应的H_0，其判断理由是_。（3）实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。A0.35 molL1B0.4 molL1C0.7 molL1D0.8 molL1（4）若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。A等于86% B等于50% C小于50% D在50%86%【答案】（1）7.510-3实验中使用了催化剂（2） 根据实验和实验的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应（3）AB （4）B【解析】
33、（1）在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为：v(A)=7.510-3molL-1min-1。实验和实验的平衡状态相同，且在实验中的反应速率更大，说明实验中使用了催化剂。（2）实验和实验相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。（3）实验在第40 min末，A的平衡浓度为0.5 molL-1，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度必大于0.5 molL-1，不可能是AB。（4）根据800时A的起始浓度为1.0 molL-1，达到平衡时A的浓度为0.5 molL-1，说明A的转化率为50%。若加入1 mol A和0.2 mol He，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则A的转化率仍为50%。
