1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的作用1、为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是( )盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液ABCD2、在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量中变大的是( )c(H)c(OH)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)水的离子积常数c(H)/c(OH)A B C D3、在的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且溶液的pH减小,可采取的措施是( )A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量 D.加入N
2、aCl溶液4、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）A.溶液中存在水解平衡：B.的pH与不同，是由于浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的值相等5、关于氯化铁水解的错误说法是( )A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5molL1和0.5molL1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50和20的相同浓度氯化铁
3、溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Sn2+水解，较好地保存SnCl2溶液，应加少量盐酸6、下列说法不正确的是( )A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅C.含有NH4Cl的氨水中,c()可能大于c(Cl-)D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大7、常温下,有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL-1,下列说法正确的是( )A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH最大的是C.若分别
4、加入25mL0.1molL-1盐酸后,pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是8、I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq)。某I2、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法都正确的是( )反应I2(aq) +I-(aq) (aq)的H0若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2若反应进行到状态D时,一定有v正v逆状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大保持温度不变,在该混合液中加水,c()/ c(I2)将变大A.只有B.只有C.D.9、对于MgCl2溶液和FeC
5、l3溶液的有关说法,不正确的是( )A.配制FeCl3溶液时,为了防止溶液出现浑浊,可以向溶液中滴入少量盐酸B.为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量盐酸C.向FeCl3溶液加FeCl3固体,水解平衡正向移动,FeCl3水解程度增大D.向FeCl3溶液加水,溶液颜色变浅,FeCl3水解程度增大10、向浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体,下列各量保持减小的是( );的水解程度;A.B.C.D.11、室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(
6、 )加入的物质结论A50mL 1molL-1 H2SO4反应结束后, B0.05mol CaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变A.AB.BC.CD.D12向三份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大13、盐溶液受盐的水解影响,导致性质具有一定的复杂性。1.在0.1molL-1的重铬酸钾(K2C
7、r2O7)溶液中存在如下平衡: +H2O22+2H+。(1) K2Cr2O7溶液呈_性。在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)。向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c()/c()将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,发生离子互换反应,生成砖红色沉淀且溶液pH减小,则生成的砖红色沉淀的化学式为_。2.已知25 时,0.1 molL-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,晶体溶解后,溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学:醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学:醋酸钠溶于水电离出
8、大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 molL-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的pH。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性) A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下,将0.1 molL-1的醋酸和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=8。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-
9、c(CH3COO-)=_ molL-1。14、聚合氯化铝是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由经水解法制得。回答下列问题：(1)工业上可用和焦炭在高温下反应制取已知： _。反应 在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_ _。(2) 在水溶液中分三步水解 由小到大的顺序是_。控制溶液的在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。偏小时，的水解程度弱；偏大时的影响是_。(3)已知有如下可逆反应： （显色剂） （有色配合物）298K时，将1mL a溶液与1 mL 2a 溶液混合发生上述反应，溶液中c与时间(t)的关系如图所示。下列可判断该反应达
10、到平衡状态的是_(填标号)。A.溶液的不再变化 B.C.溶液颜色不再变化 D.不再变化时间内，该反应的平均反应速率 _。298K时，该反应的平衡常数_。(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其他金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液。则其盐基度为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析：加热能使平衡向水解方向移动,使溶液中增大,pH减小,A项符合题意;通入H
11、Cl气体能增大,使pH减小,抑制水解,B项不符合题意;加入适量会发生双水解反应,但pH增大,C项不符合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进平衡向水解方向移动,又会使溶液中变小,pH增大,D项不符合题意。 4答案及解析：答案：C解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：+H2O +OH-、+H2OH2SO3+OH-，A正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，浓度减小，溶液中c（OH-）减小，的pH小于，即的pH与不同，是由于浓度减小造成的，B正确；盐类水解为吸热过程，的过程
12、，升高温度水解平衡正向移动；亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，使c（）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等。答案选C。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析：试题分析:A、盐类的水解为吸热反应,加热NH4Cl水解程度增大,稀释NH4Cl溶液,水解程度增大,正确;B、滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,增加了浓度,使氨水的电离程度减小,溶液颜色变浅,正确;C、若氨水过量较多,氨水电离出,大于Cl-,正确;D、加入NH4Cl, 发生水解反应,恢复到原温度,水的电离平衡右移但电离常数不变,错误。 7答案
13、及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：铵根离子的水解方程式为,加入少量固体,保持不变,减小,B正确; 11答案及解析：答案：B解析：0.05与501恰好完全反应生成,A项错误;含0.05的溶液中加入0.05,二者恰好完全反应生成沉淀和,溶液中增大, 减小,二者的比值将增大,B项正确;在碳酸钠溶液中加水,水的电离程度减小,由水电离出的将减小,C项错误;在碳酸钠溶液中加入固体,溶液中必然增大,D项错误。 12答案及解析：答案： A解析： NH4NO3在溶液中水解生成H+,会促进CH3COONa溶液水解,故CH3COO-浓度
14、减小;Na2SO3在溶液中水解生成OH-会抑制CH3COONa溶液水解,故CH3COO-浓度增大;FeCl2在溶液中水解生成H+,会促进CH3COONa溶液水解,故CH3COO-浓度减小, A项正确。 13答案及解析：答案：1.(1)酸, ,增大(2)Ag2CrO42.(1)B(2)甲;不变(或乙 增大)(3)10-6-10-8解析： 14答案及解析：答案：（1）H2+H3-H1 焦炭与O2反应，降低O2的浓度，导致反应不断地向正反应方向进行（2）K3K2K1形成氢氧化铝沉淀 （3）A、C2c1/t2 mol/(Ls) （4）解析：(1) 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)
15、H12C(s)+O2(g)=2CO(g) H22Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g) H3根据盖斯定律，由得反应Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=H2+H3-H1；反应2AL2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是焦炭与O2反应，降低O2的浓度，导致反应不断地向正反应方向进行；(2) 盐类的水解分步进行且水解程度逐步减弱，故K1、K2、K3由小到大的顺序是K3K2K1；pH偏大时Al3+水解形成氢氧化铝沉淀；(3) A.根据反应，溶液的pH不再变化，氢离子浓
16、度不再变化，则反应达平衡状态，选项A正确；B. v(Al3+)=v ，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定正逆反应速率相等，不一定达平衡状态，选项B错误；C.反应中只有为有色配合物，溶液颜色不再变化，说明各浓度保持不变，反应达平衡状态，选项C正确；D.开始投料比1：2与反应计量数相等，故发生反应后c(Al3+)/c(H2QSI)一直保持1：2关系，故比值不再变化不能说明反应达平衡，选项D错误。答案选AC；由图中信息可知，0t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)=2 v=molL-1s-1 ；298K时，将1ml a mol L-1 AlCl3溶液与1 mL 2a mol L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，达平衡时c(Al3+)=molL-1，c(H2QSI)=(a-2c2)molL-1 ，c=c2molL-1，c(H+)=2c2molL-1，反应的平衡常数K=；(4)配成1L溶液，pH=9.0。则c(OH)=10-5molL-1,其盐基度为：n(OH)/3n(Al)= =。 高考资源网版权所有，侵权必究！
