1、四川省双流中学2011-2012年度高二上学期第一次月考试题（化学）Y考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H：1 C： 12 P：31 第I卷（选择题，共40分）一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ）A.电子只能在电子云轮廓图中运动 B.能层不同，电子云轮廓图形状不相同C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D.能级不同，电子云轮廓图形状相同2下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p
2、63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s23下列说法正确的是（）AHH键无方向性 B基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多只能与4个H原子结合形成NH4+，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性4在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ACl2H2OHClOHCl BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2 DNH4ClNaOHNaClNH3H2O5在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂s键的是 （
3、）高温、高压催化剂AN23H22NH3 点燃B2C2H25O22H2O4CO2光照CCl2H2 2HCl 催化剂DC2H4H2C2H66下列说法中正确的是 （ ）A氮气分子中含有1个s键和2个p键B乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍CNO键的极性比CO键的极性大 DNH4中4个NH键的键能不相同7x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C.x 的质子数大于y的质子数 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能8在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的
4、是（ ） A. B. C. D.9X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ） AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：3s23p4Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p310钛金属常被称为未来钢铁，下列关于22Ti的叙述中不正确的是（ ）A.基态钛原子的核外电子排布式简写为：Ar3d24s2B.钛位于第四周期、B族C.基态钛原子的外围电子排布式为：3d24s2D.基态Ti3+的外围电子排布式可表示为：4s111若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原
5、理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D. 能量最低原理12气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p113下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.超导材K3C60 D.透明陶瓷材料硒化锌14依据
6、元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHF、HCl 、HBr、 HI的热稳定性依次增强D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M15根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形16用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应
7、的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应17若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子18X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D元素Y
8、形成的气态氢化物水溶液呈强酸性19已知X、Y是处于短周期的主族元素。I为电离能，单位是kJmol-1。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 900 9 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应20利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.mA.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色
9、沉淀生成B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸C.Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应选择题答题卡（请将选择题的正确答案填入下表）题号12345678910答案题号 11121314151617181920答案 第卷（非选择题，共60分）二、填空题21（5分）原子结构决定元素的性质。回答下列问题：（1）Na、Mg、Al比较，原子半径由大到小的顺序是 ；第一电离能由大到小的顺序是 ；金属性由强到弱的顺序是 。 （2）某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_ _
10、 _ 。（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_ (填“大”或“小”)。 22（11分）有A、B、C、D、E五种元素，除为第四周期元素外，其余均为短周期元素，原子性质和结构特点如下表：元素原子性质和结构特点A原子中没有成对电子B基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同C基态原子的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+1DC、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于CE与A原子外围电子排布相同回答下列问题：（1）写出元素符号：A_，B ，C ，D。（2）E原子的外围电子排布式是 。（3）C、D分别与A形成的化合物的稳定性是：_大于_(填写分子式)
11、。（4）C的第一电离能 （填“大于”或“小于”）D的第一电离能的原因是： 。（5）用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型为： A2D ，CA3 。（6）计算31gC4中含有 mols键；B的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的s键和p键的键数之比为 。23（12分）(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： A族元素的价电子数_； 第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_ 。第二周期元素的第一电离能 。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增
12、大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：Z离子结构示意图为 。Y与N的电负性： 大于 （填元素符号）写出由Y、Z、N三种元素按原子个数比为111组成的化合物的电子式 ，其中的化学键类型有 。N的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ 。24（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问
13、题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_ ，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_ ，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ 。(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由_ 。 25（13分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键
14、与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据价层电子对互斥理论可以画出AXn的VSEPR理想模型，请填写下表：价层电子对2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 。(3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因 。(4)SO2Cl2和SO2F2分子中，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClS
15、Cl （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2ClO4-空间构型26.（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增。A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素。C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性。请回答：（1）化合物甲的电子式为 ；乙的化学式有很多种，其中无机物是 。（2）A、C、E可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（3）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为 。（4）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其负极的电极反应式为 。（5）上述五种元素组成的分子中，三原子直线形分子有 ，三原子V形分子有 ，四原子直线形分子有 。
