1、第16讲 电解质 离子反应 【考纲要求】1知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）2能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）【学习过程】【自主学习】A考点1 电解质的概念及其电离1电解质、非电解质电解质： 非电解质： 注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。 【问题探究】B 例1现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖（C12H22O11）、酒精、醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是 ；属于非电解质的是 例2写出下列物质的电离方程式：B
2、a(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 CH3COOH NH3H2O 考点3 离子反应及其发生的条件1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件： 2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤： 例3写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸氢钠加入盐酸中： （2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中： （4）铁与稀硫酸反应：_ 【自主学习】A考点4 离子共存1、定义：所谓离子共存，就是 。 A 的离子不能大量共存；如 ；B 的离子不能大量共存；如 ；C 的离子不能大量共存；如 ； D发生氧化还
3、原反应的离子不能大量共存。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。 酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。【问题探究】B例4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-注：通常与H+不能大量共存： OH、ClO、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等通常与OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4考点5 离子方程式正误判断
4、常见类型： 看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 看物质的拆、删是否正确 看是否漏掉离子反应 看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。【问题探究】B例5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【练习
5、达标】C一、选择题错误!未指定书签。1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖3下列电离方程式不正确的是 ( )AH2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH4下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （）A在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
6、5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA6下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7对四种无色溶液进行离子检验，检验结
7、果如下，其中明显不正确的是 （）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+8下列离子方程式错误的是 （）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO49.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是 A.CO32- B.Cl- C.Na D.OH-10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A.K、
8、Mg2、Cl-、MnO4- B.Na、Cu2、CO32-、NO3- C.K、Na、SO32-、Cl- D.Na、Mg2、Cl-、SO42-11在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于非电解质 DHgCl2属于强电解质12痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶
9、液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是AAgN03 NaBr AgBr BAgN03 NaCl AgCl CAgCl AgN03 NaCI DAgN03 NaI Agl二、填空题13下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H214某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中
10、大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。15.写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液和硫酸 碳酸氢钠溶液和盐酸 碳酸钙和盐酸氧化铜和硫酸 铁片和盐酸16. 下列反应的离子方程式是否正确，说明理由A钠跟水反在：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D氯气跟水反应：Cl2+H2O = 2H+ + C
11、l-+ClO- E氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2+H2OF将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OG实验室中制取氯气 MnO2+2Cl-+2H+=Mn2+Cl2+2H2OH漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOI. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H+OH-=H2O J 氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-三、【冲A行动】 D17.人体胃液中含有胃酸(02一04的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是A1(OH)3，反应的离子方程式为 。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多 。 学习反思小结：
