1、20152016学年第一学期期末考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ba 137 注意事项:1本试题满分100分，考试时间90分钟。2交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。114每小题2分，1520每小题3分，共46分。人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是 A中毒过
2、程中NO2- 表现还原性B中毒过程中Fe2+表现氧化性 C解毒过程中维生素C具有还原性 D解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+2下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 ANO3-、SO42-、NH4+、Mg2+Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-H+、K+、OH-、NO3-Ag+、Na+、NO3-、CO32-3有关分散系的下列说法不正确的是 A悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B分散质粒子直径为1100纳米的分散系是胶体 C相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D任何物质在水中溶解都有一定的溶解度4下列关于胶体的说法中不正确的是 A可以通过过滤的方法将淀粉
3、胶体中混有的氯化钠溶液除去B分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色5设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子 B7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子C0.1 molL-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ D常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子 6下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A
4、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B气体实验装置在实验前进行气密性检查C可燃性气体的验纯D滴管不能交叉使用72.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定8下列操作可以达到实验目的的是A将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO29对实验的实验操作现象判断正确的是 DAl粉氨水AlCl3溶液Na
5、OH溶液FeCl2溶液KSCN溶液沸水饱和FeCl3溶液A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解101.5mol N2、H2的混合气体和1.5mol NH3相比较，下列叙述中，一定正确的是 A体积相等 B原子数相等 C分子数相等 D质量相等11下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项叙述叙述ASiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSO2有漂白性将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色甲乙丙盐酸氢氧化钠溶液12.
6、下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲乙丙AAlCl3Al(OH)3NaAlO2BAlCl3Al Al(OH)3CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3n(CO)2/moln(CO)2/moln(CO)2/moln(CO)2/molV(HCl)/LV(HCl)/LV(HCl)/LV(HCl)/L13将0.4gNaOH和0.84gNaHCO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 14. 解释下列事实的离子方程式不正确的是 A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO
7、32-+H2O B. 用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4D. Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+=Cu2+H215某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为 离子Mg2+Al3+Cl-X物质的量浓度a2a2abANa+、6a BSO42-、3a COH-、6aDCO32-、4a16已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A11.2g B16.8
8、g C22.4gD 33.5g17下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液A B C D18将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 ABCDXSO2Cl2NH3SO2YH2SCO2CO2Cl219把24mL的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4、Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） A2mLNO B8mLNO2和4
9、mLO2 C2mLO2 D0.25mLO220已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是 A线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2) 3 mol/LC原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)2:1:3D当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl二、填空题 （本题包括4小题，共45分）21（12分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利
10、用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B2 H2O2=2 H2O+O2 CAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 FH2O2 +2 Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_。（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、Mn
11、O2氧化性由强到弱的顺序是： 。 22（12分）现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：取少量的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）判断原白色粉末中肯定含有， ，可能含有 。（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式： 。 23. (10分)探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。SO2气体KMnO4酸性溶液品红溶液NaOH和BaCl2的混合溶液（1）试管a中观察到
12、的现象是_。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是_。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H）0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3反应观点2：在酸性条件下SO2与反应观点3：_。欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a. 0.1 mol/L稀硝
13、酸b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液24 (12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空。(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_mL，用规格为_mL量筒量取。(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：_。(3)滤液的成分是水和_。(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中
14、钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为_mol(用含m、n的代数式表示)。三、计算题 25 (9分)1000 mL某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl- 、Br- 、CO32-、 HCO3- 、SO32- 、SO42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_。(
15、3)若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”)：阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/molL-1判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。(4)若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_(写化学式)。 附加题26（10分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全
16、部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr3+ + 3S2O82 + 7H2OCr2O72
17、 + 6SO42 + 14H+Cr2O72 + 6I + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O322I + S4O62忻州一中20152016学年度第一学期期末考试高一化学参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。114小题每小题2分，1520小题每小题3分，共46分。题号12345678910答案CADADCABCC题号11121314151617181920答案ABADBBCBCA二、填空题（本题包括4小题，共45分）21（12分）（1）B C D E F （2）D E F（3）C （4）Ag2OH2O2MnO222（12分）（1） Ba(NO3)2、K2C
18、O3、Na2SO4 CaCl2 （2）Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4 BaCO3+2H+= Ba2+H2O+CO2Ag+Cl-=AgCl（一个方程2分，每空2分）23. （10分）（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO3（4）SO2和Fe3、酸性条件下都反应 C24(12分)(1)78100(2)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(2分)(3)K2SO4、(NH4)2SO4(2分)(4)BaCl2过滤洗涤干燥(2分)（其余每空1分）三、计算题 25. (9分)(1)Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 +H2O(1分) (2)Fe3+、
19、Ba2+( 1分)(3)(答对3空以上得1分，全对得2分)阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol/L?00.10.100.05存在 其最小的物质的量浓度为0.1 mol/L(1分)(4)CO32- 、HCO3- 、SO32-(有错不得分，少答得1分，全对得2分) BaCO3 、BaSO3(有错不得分，少答得1分，全对得2分)附加题：26(10分)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O（2分）将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照（2分）由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L3104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52gmol15.2103 g5.2mg废水中铬元素总浓度208 mgL1（6分）版权所有：高考资源网()
