1、第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第1课时）教学目标1知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。3情感态度价值观:认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点理解难溶电解质的溶解平衡教学方法讲授、启发、讨论主要教具多媒体教 学 过 程【复习】1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。【回答】 2溶解性是
2、指：_溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_有关。3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10克S1克S0.01克小于0.01克【练习】 20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？ 36克 20时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？20时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
3、是 7.4：100：107.4 。 【实验探究】讨论: NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（加热浓缩 降温）【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【新课】第四节 难溶电解质的溶解平衡一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【思考与交流】表34，20时，溶解度：大于10g，易溶；1g10g，可溶；0.01g1g，微溶；小于0.01g，难溶。1生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。2AgCl溶解平衡的建立：Ag(aq) + Cl(aq) AgCl(s)，v(沉淀） 当v（溶解）时，得到
4、饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。3溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：升温，多数平衡向 方向移动。6溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）Ksp c (Mn) mc(Am )n在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc c (Mn) mc(Am
5、)n则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。【练习】1在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ A ） A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl拓展训练溶度积的应用1、已知溶度积求离子浓度例1、已知室温下PbI2的溶度积为7.110-9，求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度;在c(I )=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?解：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq
6、)Ksp c (Pb2+) c2(I-)c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12=7.110-7即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.110-7molL-12、已知溶度积求溶解度：例2、已知 298K 时Mg(OH)2 的 Ksp = 5.611012，求其溶解度S。解：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-Ksp = c(Mg2+) . c2(OH-)设Mg(OH)2 的溶解度为S，在饱和溶液中，c(Mg2+) = S，c(OH-) = 2SKsp Mg(OH)2 = c(Mg 2+) c2(OH-)=S (2S)2= 4S3 = 5.6110-123、已知溶解
7、度求溶度积例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解了1.9210-3gL-1，计算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1c(AgCl) = 1.9210-3g L-1/143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 molL-1Ksp = c2 = (1.34 10-5 )2 = 1.810-104、利用溶度积判断离子共存例4、已知298K时， MgCO3的Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2 ) = 0.0001 molL-1，c(CO32 ) = 0.0001molL-1，此时Mg2 和CO32 能否共存？解：MgCO3 Mg2+ + CO32 c
8、(Mg2+) . c(CO32 ) = (0.0001)2 =110-8110-8 Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态Qc Ksp 未饱和。课后练习1试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D氨水2一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体) Ca2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 （ ）A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小3有关AgCl沉淀的溶解平衡说
9、法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质 （ ）AH2SO4 BHCl CHNO3 D三者均可5类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33103g，则其Ksp为 ( )A2.33104 B1105 C11010 D110126在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010） ( )A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl答案：1D 2A 3AC 4B 5C 6A【教学反思】
