1、宁夏贺兰县景博中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）本试卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5第卷(选择题 共60分)一、选择题：(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】汽油和氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，二者会分
2、层，因此可采用分液法分离；乙醇和水为互相混溶的液体混合物，二者的沸点不同，因此可采用蒸馏法分离；单质溴在水中具有一定溶解度，氯化钠在水中能够溶解，单质溴在苯或四氯化碳等试剂中溶解度远大于其在水中的溶解度，因此可利用苯或四氯化碳等试剂进行萃取分离；正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为C。2. 如图在盛有3mL碘的饱和溶液的三支试管中分别加入1mL苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A. 加入的是CCl4，是苯，加酒精B. 加入的是酒精，加CCl4，加苯C. 加入的是苯，加酒精，加CCl4D. 加入的是苯，加CCl4，加酒精【答案】D【解析】【详解】由图可知，中分
3、层，且有机色层在上层，则加入的是苯；中分层，且下层为有机色层，则加CCl4；中溶液不分层，则加入的是酒精，故选：D。3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. B. 1mol Na 完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC. 0、101.3kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NAD. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAE. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数3NA【答案】C【解析】【详解】A反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论反应生成什么产物，均失去1mol电子，故A错误；B0、101.3kPa时，水的状态是液态，不能用气
4、体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C依据n=m/M计算物质的量= =1mol，结合化学方程式计算电子转移数NA，故C正确；D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量n=CV=2L1mol/L=2mol，而1mol Na2SO4含3mol离子，故2mol Na2SO4中含6mol离子，故D错误；故选：C。4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 能透过滤纸B. 能透过半透膜C. 分散质颗粒直径都在1100nm之间D. 呈红褐色【答案】A【解析】【详解】A氯化铁溶液中的粒子直径小于1nm，氢氧化铁胶体中的胶粒直径在1-100nm，均小于滤纸中的孔径直径，均可以通过滤
5、纸，故A正确； B溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故C错误；D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误。故选A。【点睛】易错点D：注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体5. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )A. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤B. Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红D. Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀【答案】A【解析】【详解】A铁粉具
6、有还原性，能与FeCl3发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2。故可以通过向FeCl2溶液中加入过量的铁粉，然后过滤，除去其中的FeCl3杂质，A项正确；BFe(OH)2为白色絮状沉淀，不溶于水，易被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3，在空气中不能稳定存在，B项错误；CFe3O4是一种黑色晶体，俗名磁性氧化铁，Fe2O3为红棕色粉末，其俗名是铁红，C项错误；DFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色的络合物，不是沉淀，D项错误；答案选A。6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少( )A. B. C. Fe2+D. 【答案】B【解析】【详解】A. 是弱碱阳离子，加入氢氧化钠会生
7、成氨水，数目会减少，A项错误；B不会与氢氧化钠反应，数目不变，B项正确；CFe2+加入氢氧化钠后会生成氢氧化亚铁沉淀，数目减少，C项错误；D加入氢氧化钠后会转化成碳酸根，数目减少，D项错误。答案为B。7. 水溶液中能大量共存一组离子是 ( )A. Na+、Ca2+、Cl、B. Fe2+、H+、C. Mg2+、Cl、D. K+、Fe3+、SCN【答案】C【解析】【详解】ACa2+、会形成沉淀，不能大量共存，故A不选；BFe2+、H+、MnO4-会发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；CMg2+、NH4+、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，故C选；DFe3+、SCN会反应生成饹
8、合物不能大量共存，故D不选；故选：C。8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）。A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD. Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】【详解】A.Cl2通入NaOH溶液，其反应的离子反应方程式：Cl22OH=ClClOH2O，故A错误；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子反应方程式：HCO3-H=CO2H2O，故B错误；C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al33
9、NH3H2O=Al(OH)33NH,故C错误；D.Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故D正确；故答案：D。9. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A. 盛放食醋B. 烧煮开水C. 用金属丝擦洗表面的污垢D. 用碱水洗涤【答案】B【解析】【详解】A铝能与酸反应，故A错误；B铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，铝与热水不反应，故B正确；C铝制品表面有一层致密氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故C错误；D金属铝能和碱反应，故D错误；故选：B。10. 向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当完全沉
10、淀时，铝元素的存在形式为( )A. Al3+B. Al3+和Al(OH)3C. Al(OH)3D. 【答案】D【解析】【详解】当硫酸根完全沉淀时，则钡离子和硫酸根的个数比为1:1，该离子方程式为2Ba2+2+Al3+4OH=2BaSO4+2H2O，反应结束时铝离子全部以偏铝酸根的形式存在。答案为D。11. 实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A. NaOH溶液B. 氨水C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸【答案】B【解析】【详解】A加入NaOH溶液，可能少量，没有将Al3+沉淀完全，可能过量，将沉淀又溶解了，故A不符合题意；B加过量氨水，把Al3+沉淀
11、完全，故B符合题意；C加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同时，还生成了BaSO4，故C不符合题意；D加盐酸不能沉淀，故D不符合题意。综上所述，答案为B。12. 可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是( )A. 氢氧化钠、盐酸B. 盐酸、氨水C. 氢氧化钠、氨水D. 氢氧化钠、二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，分别发生反应：MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl、AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O。过滤，之后分别向滤液和滤渣中加入过量盐酸，分别发生反应：NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O、Mg(OH)2+2
12、HClMgCl2+2H2O，从而达到分离MgCl2与AlCl3的目的，A项正确；B向混合溶液中加入过量的盐酸，盐酸与MgCl2、AlCl3都不反应，再加入氨水，分别生成了Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能达到分离的目的，B项错误；C向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，分别发生反应：MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl、AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O。过滤，之后分别向滤液和滤渣中加入过量氨水，Mg(OH)2、NaAlO2和氨水都不反应，被提纯物发生改变而不能复原，故不能达到分离的目的，C项错误；D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，分别发生反应：MgCl2+2
13、NaOHMg(OH)2+2NaCl、AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O。过滤，之后分别向其中通入过量二氧化碳，NaAlO2和过量CO2发生反应：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，Mg(OH)2和CO2发生反应：Mg(OH)2+2CO2Mg(HCO3)2，被提纯物发生改变而不能复原，故不能达到分离的目的，D项错误；答案选A。【点睛】物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：(1)不增：即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； (2)不减：即不能减少被提纯的物质；(3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离；(4)易复原
14、：被提纯的物质要复原成原物质。13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A. KSCNB. BaCl2C. HClD. NaOH【答案】D【解析】【详解】AKSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；BBaCl2和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；CHCl和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；D氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白
15、色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；综上所述答案选D。14. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A. Cu、Fe3B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2D. Cu、Fe2【答案】D【解析】【详解】Fe的还原性大于铜，铁先于铜反应；铁离子的氧化性大于铜离子，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；因为铁有剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜，铁与铁离子反应生成亚铁离子，Fe与铜离子反应生成亚铁离子和铜，所以反应后一
16、定有亚铁离子和铜，没有Fe3+和Cu2+；答案选D。15. 焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C【解析】【详解】A取一根的铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色反应，故A正确；B在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故B正确；C为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身
17、颜色的干扰，故C错误；D洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；故选C。16. 下列判断正确的是（ ）A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【答案】A【解析】【详解】A. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则放入水中有气泡生成的为过氧化钠，因此可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A项正确；B. 虽然二氧化碳和氧化钠反应
18、生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但反应过程中过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B项错误；C. 氧化钠加热生成过氧化钠，不能用空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，C项错误；D. 氧化钠加入酚酞试液中反应生成氢氧化钠使碱，溶液变红色，过氧化钠加入酚酞溶液中生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，但由于过氧化钠具有强氧化性，能使红色溶液褪去，所以溶液先变红色后褪色，两者现象不同，D项错误；答案选A。17. 下列叙述中正确的是()A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHC
19、O3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与Na2CO3的物质的量之比为11C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，A错误；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=N
20、aHCO3+NaCl，没有CO2气体生成，B错误；C.NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者质量相同，则它们的物质的量不同，两种物质与盐酸反应都生成CO2气体，根据碳元素守恒可知，两种物质的物质的量不等，则反应生成CO2的物质的量也不同，由V=nVm可知在同温同压下，两种物质反应产生的气体体积不等，C正确；D.加入Ca(OH)2溶液，两种物质都会发生反应产生CaCO3白色沉淀，D错误；故合理选项是C。18. 下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )A. AlCl3溶液中加入过量氨水B. Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C. MgCl2溶液中加入过量氨水D. MgSO4
21、溶液中加入过量KOH溶液【答案】B【解析】【详解】A氯化铝和氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱，氨水属于弱碱溶液，氢氧化铝不溶于氨水，所以有白色沉淀生成，故A错误；BAl(OH)3能溶于强碱KOH溶液，铝离子和KOH反应先生成氢氧化铝沉淀，当KOH过量时氢氧化铝溶于KOH溶液导致最终没有白色沉淀，故B正确；C氯化镁和一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀，Mg(OH)2不溶于氨水溶液，所以最终有白色沉淀生成，故C错误；D硫酸镁和KOH反应生成氢氧化镁沉淀，Mg(OH)2不溶于碱溶液，所以最终有白色沉淀生成，故D错误；故选B。【点评】本题考查镁铝化合物，侧重考查学生元素化合物知识，明确物
22、质性质是解本题关键，注意：氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱溶液，为易错点。19. 向甲溶液中滴加(或通入)乙溶液(或气体)，生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是( ) A. 向硫酸铝溶液中通入氨气B. 向NaAlO2溶液中滴加盐酸C. 向澄清石灰水中通CO2D. 向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A 一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故A错误；BNaAlO2溶液盐酸反应生成沉淀的方程式为 ，HCl过量时 ，消耗HCl的量为1：3，符合图象变化，故B正确；C石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应为 ，CO2过量时 ，消耗CO2的量为1：1，与图象不符合，故C错误；D硫酸铝溶液中
23、滴加NaOH溶液的离子方程式为 ，NaOH过量时 ，消耗NaOH的量为3：1，与图象不符合，故D错误；故选：B。20. V L硫酸铝溶液中含有 m g，则Al3+的物质的量浓度为( )A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】D【解析】【详解】mg SO42-的物质的量= mol，根据电荷守恒，溶液中3n（Al3+）=2n（SO42-），故溶液中n（Al3+）= n（SO42-）=mol= mol，故溶液中Al3+的物质的量浓度= =mol/L，故选：D。21. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A. A
24、lB. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2O3【答案】A【解析】【详解】根据方程式可知AlNaOH、Al(OH)3NaOH、AlCl33NaOH、Al2O32NaOH。则m（Al）：m（NaOH）=27：40；mAl(OH)3：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。22. NaOH Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】
25、FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3；分别取其它四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红褐色沉淀的为NaOH，可鉴别出NaOH；再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解的为硫酸铝，可鉴别出Al2(SO4)3；再利用Al2(SO4)3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba(NO3)2，无现象的是KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为；故选：B。23. 用100 mL 0.2 mol L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为
26、( )A. 6：2：3B. 3：2：2C. 3：2：1D. 1：2：3【答案】A【解析】【详解】由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为0.02mol，Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42-BaSO4，x1=y3=z2=0.02mol，则x：y：z=6：2：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为6：2：3，故选：A。24. 把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含
27、a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 10 ( b a ） mol/LB. 20 ( b a ） mol/LC. 10 ( b 2a ） mol/LD. 20 ( b 2a ） mol/L【答案】C【解析】【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应为Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，则每份溶液中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉
28、淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），则每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，所以溶液中钾离子浓度为：c（K+）=10（b-2a） molL-1，答案选C。25. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 52.4%B. 30%C. 47.6%D. 70%【答案】D【解析】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+ 和Fe2+ ，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为A
29、lO2，留在溶液中； Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则原合金中铁的质量分数为：2Ar(Fe) Mr(Fe2O3) 100%256160100%70%，故D正确。点睛：熟悉铝、铁的化学性质，掌握元素质量的终态守恒法。第卷(非选择题 共60分)二、填空题26. 常见的除杂问题：(1)除去CO2中混有的少量HCl的试剂是_，离子方程式为_；(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为_；(3)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是_，
30、离子方程式为_。【答案】 (1). 饱和NaHCO3溶液 (2). +H+H2O+CO2 (3). NaOH溶液 (4). +OH+H2O (5). 氯水 (6). 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【解析】【详解】(1)根据CO2和HCl的性质选择NaHCO3溶液作为除杂试剂，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，除去HCl的同时还增加了CO2的量。反应的离子方程式为：+H+H2O+CO2；答案为：NaHCO3溶液；+H+H2O+CO2；(2)选择与杂质NaHCO3反应，与被提纯物Na2CO3不反应的NaOH溶液作为除杂试剂，发生反应的离子方程式为：+OH+H
31、2O；答案为：NaOH溶液；+OH+H2O；(3)氯水具有氧化性，FeCl2能被氯水氧化为FeCl3，从而达到除杂的目的，发生反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；答案为：氯水；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。【点睛】物质除杂的原则是：(1)不增：即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；(2)不减：即不能减少被提纯的物质；(3)易分：被提纯物质与杂质容易分离；(4)复原：被提纯的物质要复原成原物质；所选择的除杂试剂经济易得，最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。27. 某同学对混合物A进行了如下图所示的实验，已知混合物中含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3. 请回
32、答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是：_。(2)B、C、D 三种物质的化学式为：B_、C_、D_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的化学方程式为_，溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). NaAlO2 (5). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (6). Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3【解析】【分析】A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁
33、和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，将氢氧化铝加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵。【详解】(1)分离溶液和固体的操作是过滤；(2)通过以上分析知，B是Al2O3，C是Fe2O3，D是NaAlO2；(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为： ，溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3。28. 合金成分的探究：某铝合金中含有合金元素铁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。(1)称取m g该合
34、金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。过滤时用到的玻璃仪器是 _ 、 _ 、 _ 。(2)向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，生成沉淀反应的离子方程式为： _ ；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，化学方程式为： _ ；冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的质量分数为_。(用含有m、n的式子表示)。【答案】 (1). 漏斗 (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). +CO2+2H2O=Al(OH)3+ (5). 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O (6). 100%【解析】【详解】铝合金中含有合金元素铁、铜，铝、
35、铁能和稀盐酸反应，Cu与稀盐酸不反应，且盐酸过量，过滤除去铜，得到氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后发生反应过滤，得到氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，再向所得滤液中通入足量的CO2气体发生反应为二氧化碳和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，生成沉淀反应的离子方程式为： +CO2+2H2O=Al(OH)3+，将所得沉淀氢氧化铝过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，反应的化学方程式是：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，冷却后称重，其质量为n g，为Al2O3，物质的量n=
36、= mol，依据铝元素守恒计算，则该合金样品中金属铝的含量= 100%=100%。29. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加
37、入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)若气密性不好而导致氧气进入装置，则Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为_。【答案】 (1). 少量铁粉和硫酸 (2). 防止在表面生成的沉淀很快被氧化 (3). 铁屑、稀硫酸 (4). NaOH溶液 (5). 待试管产生较多气泡后夹紧止水夹 (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】在试管中加入铁屑和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过导管进入试管，将其中的空气排尽后，夹紧止水夹，试管中压强增大将硫酸亚铁压进试管，与试管中的氢氧化钠反应即可制备好氢氧化亚铁。【详解】(1) FeSO4中
38、的二价铁易水解，所以配制溶液时为防水解要加稀硫酸；二价铁易被空气中的氧气氧化，为防止二价铁被氧化所以配制溶液时要加铁粉；(2) 氢氧化亚铁极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁，所以该操作的理由防止在表面生成的沉淀很快被氧化；(1)根据分析可知试管中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；(2)根据分析可知试管中加入的试剂是NaOH溶液；(3)根据分析可知试管中产生的氢气将试管中的空气排尽即可夹紧止水夹，所以之后的操作步骤为待试管产生较多气泡后夹紧止水夹；(4)该现象是Fe(OH)2被氧气氧化成氢氧化铁的实验现象，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。30. 碳酸钠的质量分数的测定：纯碱是
39、工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如图)，坩埚中发生反应的化学方程式为：_；(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量，实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：_；方案二：向纯碱样品溶液中滴加足量CaCl2溶液，测定沉淀质量(1)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图)，将反应混合物过滤后的沉淀经过洗涤、干燥，称量为m2 g，则该样品中碳
40、酸钠的质量分数为：_；(2)如果用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，Ca(OH)2溶液也可以与杂质NaHCO3反应生成沉淀。写出少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：_；方案三：向纯碱样品中滴加稀硫酸，测定生成二氧化碳的质量(1)本实验采用如图装置，C中盛放的物质是_；(2)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：_。【答案】 (1). (2). 使NaHCO3全部分解 (3). 106m2/100m1100% (4). OH-+Ca2+=CaCO3+H2O (5). 浓硫酸 (6). 将生成的CO2从容器中排出，被D中碱石灰完全吸收【解析】【详解】方案一：
41、(1)坩埚中加热纯碱样品，纯碱不分解，杂质小苏打分解，所以化学方程式为；(2)该实验要反复加热称重直至固体质量不在改变说明小苏打完全分解，以免所测定的质量分数不准确，所以该操作的目的是使NaHCO3全部分解；方案二：(1) CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl，所以m2g为碳酸钙的质量，根据反应方程式可知Na2CO3的质量为106 m2/100，样品质量为m1 g，所以纯碱的质量分数为106m2/100m1100%；(2)小苏打是少量，所以转化的碳酸根完全反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为OH+Ca2+=CaCO3+H2O；方案三：(1)该实验利用D中的碱石灰吸收二氧化碳，通过测量生成的二氧化碳的质量从而求出纯碱的质量分数，碱石灰除了能吸收二氧化碳外，还能吸收水，所以在吸收二氧化碳前要将气体进行干燥，所以装置C中装的是浓硫酸；(2)反应后装置内还残留生成的二氧化碳未被吸收，会导致测量的纯碱的质量分数不准，所以要通入N2，将生成的CO2从容器中排出，被D中碱石灰完全吸收。
