1、高考资源网（） 您身边的高考专家2011-2012东兴中学期中考试题高一化学1 将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N7 O16 Na23 S32第I卷（选择题，共48分）第一章35%第二章45%第三章25%一、 选择题(共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （） A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以
2、实验为基础的自然科学2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 3. 在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）ACu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ BK+、CO32-、Na+ 、Cl-CK+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-4. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O6.
3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱7. 下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质8. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸 9. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象C.是否稳定D.分散质粒子是否带电10. 体积相同
4、、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同（）A.溶质质量 B.溶质分子数 C.溶质离子数 D.溶质的物质的量11. 0.5 L 1 molL FeCl3溶液与0.2 L 1 molL KCl溶液中的Cl一的数目之比为（） A52 B31 C 152 D1312. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H213. 关于Na2O和Na2O2
5、叙述正确的是（） A.都是白色固体 B . 都可由金属钠在常温下与O2反应制得C.都能和水反应生成强碱 D. 都是强氧化剂14. 下列物质中，能够导电的电解质是 （） A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖15. a克H2SO4中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、mol-1 B、mol-1 C、 mol-1 D、 mol-116. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法17.
6、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）A.氢气和氯气混合点燃 B.氯化钡溶液与硫酸溶液混合C.把铜片放入硫酸汞溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA 19. 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的
7、作用是（）A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂20. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:321. 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L22. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO223. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c
8、 g该气体在标准状况下的体积是（）ALB LCLDL第二卷24（5分）选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的序号填在横线上A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_从碘水里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。25（9分）(1)写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 ， Al2(SO4)3 . (2)322g Na2SO410H2O的物质的量是_，其中所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个；将322gNa2SO410H2O溶于水配成2
9、L溶液，其物质的量浓度是_。(3) 标准状况下33.6LCH4分子物质的量为 ，所含电子物质的量为 。(4)标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为 。26 （9分）写出下列反应的离子方程式： 钠和水反应：_铝和氢氧化钠水溶液反应：_稀硫酸与氢氧化铜反应：_Fe2O3与稀盐酸：_氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸溶液：_按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出中的氧化剂和还原剂。化合反应，也是氧化还原反应_有金属单质Cu生成的置换反应 _氧化剂：_还原剂：_27（6分）现有以下物质：KOH固体液态HCl 盐酸 熔融KCl 蔗糖 铜C
10、O2 H2SO4请将序号填在横线上 以上物质中能导电的是_ _， 以上物质中属于电解质的是_ _ _， 以上物质中属于非电解质的是_ _ _。28.（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题：(1)计算所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)(2)配制该溶液应选用 mL容量瓶。(3)第步实验的操作是 ，稀释完不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是 (4)第步实验的操作是当
11、往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 定容时俯视溶液的液凹面 (6)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度 ，不能将超出部分再吸走，须 。29. （10分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称氯化钠 样品溶液（ ） 混合液混合液澄清溶液（ ）（ ） （ ）纯净溶液 NaCl晶体 写出有关反应的化学方程式:第步 第步 第步 四、计算题(3分)30.实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；- 5 - 版权所有高考资源网
