1、化学方程式质量守恒定律探究质量守恒定律一、 测定红磷燃烧前后的质量变化实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，气球先变大后变瘪，反应前后测得的物质总质量相等。实验结论： 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意事项：1. 装置气密性要良好2. 反应前锥形瓶的底部铺少量的细沙，防止锥形瓶底部受热不均发生炸裂3. 该反应会导致气体受热膨胀，所以实验装置加上缓冲装置（连接一个气球）二、 测定铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液变成浅绿色，反应前后测得的物质总质量相等。实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意
2、事项：实验前除去铁钉表面的铁锈，防止影响铁与硫酸铜反应的速率质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意事项：1. 质量守恒定律适用化学变化2. 质量守恒，体积等其他物理量不一定守恒3.一定要注意质量守恒定律强调的是参加化学反应的物质质量总和保持不变，对于没有参加化学反应的物质，质量不一定是守恒的。化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义：1. 反映了反应物、生成物和反应条件2. 反映了各物质间的质量比，也就是各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比3. 反映了各粒子间的相对数量比例：2H2+O2=2H2O1.从物质的角度：氢气和氧气在点
3、燃的条件下反应生成水2.从量的角度：每4份质量的氢气与32份的氧气完全反映，生成36份质量的水3.从微观角度：每2个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子如何正确书写化学方程式化学方程式该如何书写：1.必须以客观事实为基础，不能凭空捏造不能实现的化学反应和物质2.遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持一致化学方程式的书写步骤：1. 写出反应物、生成物的化学式，用等号相连2. 配平化学方程式，使反应物、生成物的原子数目相等3. 注明反应的条件4. 检查已书写好的化学方程式化学方程式的配平：最小公倍数法：首先找出两边化学式中各出现一次的元素，求其原子个数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以化学
4、式中该元素的原子个数，所得的商标在含有该元素的化学式前面，再配平其他的元素，按照上述方法。设“1”配平法：对于较多原子数的化学方程式配平，一般来说取原子数较多的物质，设它的化学计量数为1，按照1的标准，配平其他物质的化学计量数。最后的结果如有分数，把它们变为整数即可。注意事项：化学反应中，常见的反应条件：点燃（适用于大多数的燃烧反应）加热（用符号表示）通电、光照、催化剂当反应物没有气体（沉淀），生成物有气体（沉淀）时，需要在生成物后面加上符号（），如果反应物有气体或者固体，生成物则不需要打气体符号或固体符号利用化学方程式的简单计算基本步骤：1.根据题意设定未知量：X2.书写正确的化学方程式（这是计算的前提！）3.找出以质量、未知量之间的代数关系4.列出比例式5.求出答案、写出结果有关杂质的计算纯净物质量=混合物质量*纯度质量=密度*体积
