1、1 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A二氧化硫可广泛用于食品的漂白B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应【答案】C【解析】试题分析：A、SO2有毒，不能用于食品漂白，故错误；B、煤的气化和液化是化学变化，故错误；C、淀粉在稀硫酸作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，属于化学变化，故正确；D、天然高分子化合物为淀粉、纤维素、蛋白质，油脂不是高分子化合物，故错误。考点：考查化学STS等知识。2 下列有关化学用语正确的是A氮分子的电子式： B乙烯的实验式为CH2
2、=CH2C硝基苯的结构简式为 D表示甲烷分子的比例模型：【答案】D【解析】试题分析：A、氮气中，两个氮原子共用三个电子对，故错误；B、实验式是最简式，即乙烯的实验式为CH2，故错误；C、键的连接方向错误，应是NO2，故错误；D、比例模型是体现空间和原子真实大小，故正确。考点：考查化学用语的正确表达等知识。13 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A25时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC常温常压下，14g CO中含有的原子数目为NAD1L1mol/L的
3、NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA【答案】C【解析】试题分析：考点：4 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ( )金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B C D【答案】A考点：考查元素及其化合物的性质等知识。5 实验是研究化学的基础。下列关于各装置图的叙述中，正确的是A装置常用于实验室制取氨B装置中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可验证HC1气体在水中的溶解性【答案】D【解
4、析】试题分析：A、氯化铵不稳定受热分解成NH3和HCl，而NH3和HCl遇冷重新生成氯化铵，可能阻塞导管，因此实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2共热产生氨气，故错误；B、苯的密度小于水，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故错误；C、HCl溶于水，造成烧瓶中压强减小，气球膨胀，故正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。6 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )ApH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=1l0-11 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3
5、-、Cl-Dc（Fe3+）=0.1molL-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A、pH=1，说明溶液显酸性，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，能把I氧化成I2，离子不能大量共存，故错误；B、此溶液可能是酸或是碱，Mg2在碱中不能大量共存，故错误；C、此溶液显酸性，这些离子能够大量共存，故正确；D、Fe3和HCO3发生双水解反应，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。7 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是 ( )AH2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸BFe3Cl8可以改写
6、为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3CNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4DCO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成【答案】A【解析】试题分析：A、根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，即非金属性ClS，因此HClO4是强酸，故正确；B、3价Fe具有强氧化性，I具有还原性，两者发生氧化还原反应，应是3FeI2I2，故错误；C、NH3分子间具有分子间氢键，因此NH3的熔沸点高于PH3，而CH4分子间不存在分子间氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔沸点越高，即CH4的小于SiH4
7、，故错误；D、CO2和Ba(NO3)2不反应，NO3在酸性条件现具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，与Ba2发生反应生成BaSO4，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质、熔沸点高低判断等知识。18 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+B磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+ SO42-+ Ba2+20H-=BaSO4+2H2ODCa(ClO)2溶液中通人少量SO2：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=Ca
8、SO3+2HC1O【答案】C【解析】试题分析：A、加入足量的锌粉，因此锌粉会把铁置换出来，即3Zn2Fe3=3Zn22Fe，故错误；B、Fe3具有强氧化性，能把I氧化成I，应是Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，故错误；C、NaHSO4和Ba(OH)2反应要求溶液呈中性，因此离子反应方程式为：2H+ SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故正确；D、次氯酸具有强氧化性，能把CaSO3氧化成CaSO4，故错误。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。9 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( ) A原子半径：ZYX BWX3可以由单质间化合得到 C气
9、态氢化物的稳定性：RAlO，故错误；B、W为S，SO3只能通过SO2和O2的反应得到，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，即HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，因此两者发生反应是NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，故正确。考点：考查元素周期律的应用等知识。10 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图。下列叙述正确的是 ( )A有机物A属于芳香烃B有机物A分子中含有2种官能团C有机物A在一定条件下，能发生氧化、酯化和水解反应D1 mol该物质最
10、多可与4molH2发生加成反应【答案】C【解析】试题分析： A、烃仅含有碳氢两种元素，而此有机物除含有碳氢两种元素外，还含有氧元素，此有机物属于烃的衍生物，故错误；B、通过结构简式，此有机物中含有氯原子、羟基、酯基，故错误；C、存在羟基，能发生氧化反应和酯化反应，存在酯基和氯原子，能发生水解反应，故正确；D、能和氢气发生加成反应只有苯环，因此1mol该物质能和3mol氢气发生加成反应，故错误。考点：考查官能团的性质等知识。11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )【答案】D【解析】试题分析：A、滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能含有Ag或CO3
11、2或SO32等，故错误；B、NH3极易溶于水，如果不加热或溶液不是浓溶液，NH3不会逸出，故错误；C、通过焰色反应判断钾元素，需要通过蓝色钴玻璃，题目中没有说明，故错误；D、滴加氯水后四氯化碳层变为紫色，说明有碘单质存在，原溶液中含有I，故正确。考点：考查离子的检验等知识。12 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJ/mol CH3OH(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 ( ) A反应中的能量变化如图所示B可推知2
12、H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.8 kJ/molCCH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】B【解析】试题分析：A、根据能量的变化的图像，反应物总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，H0，故错误；B、得出H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=(192.949)kJ.mol=241.9kJmol1，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.8 kJmol1，故正确；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放热量，H转变成液态水，题目中没有给出数据，无法计算，故错误；D、根
13、据，甲醇转化成氢气，可以释放出热量，故错误。考点：考查化学反应中能量变化、燃烧热等知识等知识。13 已如NO2与N2O4相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是 ( )A前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(Lmin)B反应进行到l0min时，体系吸收的热量为9.76 kJCb点的速率大于c点的速率D25min时，导致平衡移动原因是增大压强【答案】B【解析】试题分析：A、010min，反应物的速率是v1
14、=(0.60.4)/10mol/(Lmin)=0.02mol/(Lmin)，生成物的反应速率v2=(0.60.2)/10mol/(Lmin)=0.04mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(NO2)=0.04mol/(Lmin)，故错误；B、根据选项A的分析，反应是从N2O4开始，吸收的热量是(0.60.4)24.42kJ=9.76kJ，故正确；C、25min时，NO2的浓度增大，N2O4浓度不变，因此是增大NO2的浓度，增大浓度，化学反应速率增大，即c点的速率大于b点，故错误；D、根据选项C的分析，应是增大NO2的浓度，故错误。考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反
15、应速率的因素等知识。14 原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是 ( ) A锌电极上发生还原反应B该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少C电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)不变【答案】D【解析】111试题分析：A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，负极失去电子，发生氧化反应，故错误；B、电子守恒，故错误；C、负极反应式Zn2e=在你,正极反应式Cu222e=Cu2，为了使溶液呈现电中性，消耗多少Cu2，就有多少摩尔的Zn2进入到乙池中，因此甲池的溶液总质量不变，故错误；D、SO42物质的量不变，甲池的总质量不变，因此c
16、(SO42)不变，故正确。考点：考查原电池的工作原理和电中性等知识。15 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向漂白粉溶液中通人过量CO2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2【答案】C【解析】试题分析：A、发生反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，1mol过氧化钠生成2molNaOH，因此发生Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，过滤后，得到碳酸钠溶液，蒸干后得到碳酸钠，属于纯净
17、物，故错误；B、发生反应Al2O36HCl=2AlCl33H2O，2Al6HCl=2AlCl33H2，加热溶液，促进Al3的水解，得到沉淀是Al(OH)3或Al2O3，属于纯净物，故错误；C、漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，向溶液中通入过量的CO2，发生的反应是Ca(ClO)22CO22H2O=Ca(HCO3)22HClO，HClO不稳定受热易分解，因此得到是Ca(HCO3)2和CaCl2的混合溶液，蒸干至质量不变得到CaCO3和CaCl2，属于混合物，故正确；D、根据量，发生的反应是KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O，过滤后得到KAlO2，蒸干至质
18、量不变得到KAlO2，属于纯净物，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。116 1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是 ( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300 mLC该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%【答案】B【解析】试题分析：A、设Cu物
19、质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，则有64x24y=1.52，CuCu2Cu(OH)2，MgMg2Mg(OH)2，推出得到OH的物质的量等于合金失去电子的物质的量，因此有2x2y=(2.541.52)/17，解得x=0.02mol,y=0.01mol，即合金中铜和镁的物质的量之比等于0.02：0.01=2：1，故说法正确；B、根据得失电子数目守恒，则有n(NO2)1n(N2O4)21=(2.541.52)/17，n(NO2)n(N2O4)=1120103/22.4，即n(NO2)=0.04mol,n(N2O4)=0.01mol，沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，根据元素守恒，n(
20、NaNO3)=n(NaOH)=(501.4063%/630.040.012)mol=0.64mol，因此V(NaOH)=0.641000/2.0mL=320mL，故说法错误；C、根据c=1000w%/M=10001.463%/63molL1=14.0molL1，故说法正确；D、根据选项B的分析，NO2的体积分数=0.04/(0.040.01)100%=80%，故说法正确。考点：考查化学计算、金属与硝酸的反应等知识。第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17 (6分)“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料
21、和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_L（标准状况）而变质。（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_（填编号）。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D
22、需要称量的NaClO固体质量为143 g【答案】（1） 4.0；（2） 89.6； （3） C。1111考点：考查物质的量浓度计算、配制一定物质的量浓度溶液等知识。18 (10分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（写化学式）。（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）_。（3）A和C可形成两种液态化
23、合物X和Y，用电子式表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程_；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_。【答案】（1） 第二周期第VA族； HClO4；（2） Na+ O2- Cl- S2-；（3） ；2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O。【解析】试题分析：A是宇宙中最丰富的元素，即A为H，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，即C为O，E为S，因为短周期元素，且原子序数增大，即F为Cl，B为常温下的气体，即B为N，（1）N位于第二周期第VA族；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的
24、酸性越强，因为O为正价，因此最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；（2） 半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，即离子半径由小到大的顺序是：Na+ O2- Cl- S2-；（3）H和O形成1：1化合物是H2O2，H2O2是共价化合物，因此用电子式表示过程；NH3和H2O2发生反应生成无污染的物质，即N转化成N2，过氧化氢被还原成H2O，根据化合价升降法进行配平，反应方程式为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O。考点：考查元素的推断、元素周期律的应用、氧化还原反应方程式的配平等知识。19 （12分）氮化铝(AlN)是一种新
25、型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3111【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通人氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用下图装置测定m
26、g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_。【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度： （6）步骤生成沉淀的离子方程式为_。 （7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）防止倒吸；（2）检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）C装置出口处连接一个干燥装置；（4）AD；（5）；（6）CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3；（7）偏高
27、。 【解析】试题分析：（1）AlN和氢氧化钠反应生成NH3，NH3极易溶于水，NH3的水溶液显碱性，和硫酸反应，造成试管中压强突然降低，产生倒吸，因此干燥管的作用是防止倒吸；（2）此实验产生气体，因此先检验装置的气密性，测AlN质量分数，需要测NH3的量，因此通入N2目的是；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）浓硫酸与大气相连，因此浓硫酸吸收空气中的水蒸气，使装置C的质量增加，NH3质量增加，AlN质量分数增大，因此在C装置出口处连接一个干燥装置；（4）NH3极易溶于水，造成NH3溶解，体积减小，因此排四氯化碳，故选项A正确；（5）根据化学反应方程式，n(AlN)=n(NH3)=V103/
28、22.4mol，AlN的质量分数为V10341/(22.4m)100%=；（6）碳酸酸性强于偏铝酸，因此离子反应方程式为：CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3；（7）反应得到固体是Al2O3，因此根据铝元素守恒，n(AlN)=m2/(1022) mol，AlN的质量分数是41m2/(1022m1)100%，沉淀未洗净，m2增加，AlN的质量分数偏高。考点：考查氨气的性质、元素及其化合物的性质、实验基本操作、化学计算等知识。120 (12分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，
29、进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（精确到千分位）。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（写离
30、子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 _g。【答案】（1）K+，Fe3+；（2）3Fe2+ NO3-+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O；（3）0.045；（4）Fe2+Cu2+，Cl-、 NO3- SO42-；（5）1.6。【解析】试题分析：.进行焰色反应，没有紫色火焰，说明原溶液中不含有K，.加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3，.加入少量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，红棕色气体为NO2，无色气体为NO，说明原溶液中含有NO3，NO3在酸性条件下具有强氧化性，推出原溶液中具有还原
31、性离子存在，即含有Fe2，阴离子种类不变，说明溶液中含有Cl，.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀是SO42，各离子浓度为0.1molL1，溶液显电中性，因此原溶液中含有Cu2，（1）根据上述判断，溶液一定不含有阳离子是K、Fe3；（2）发生的反应是3Fe2+ NO3-+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O；（3）发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO，假设试管的体积为1L，则NO2的物质的量为1/22.4mol，生成硝酸的物质的量为2/(22.43)mol，溶液占有体积为2/3L，因此c(HNO3)=1/22.4molL1=0.045molL1；（4）根据上述分析，一定含有的金
32、属阳离子是Fe2、Cu2；阴离子是Cl、SO42、NO3；（5）加入NaOH溶液，发生Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2=CuOH2O，根据元素守恒，m(Fe2O3)=1001030.1160/2g=0.8g，m(CuO)=1001030.180g=0.8g，因此固体质量为(0.80.8)g=1.6g。考点：考查离子的检验、元素及其化合物的性质、化学计算等知识。21 (12分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以
33、下反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=a kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2=b kJ/molCO(g)+l/2O2(g)CO2 (g) H3=c kJ/mol2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g) H4请回答下列问题：（1）根据反应、，确定反应中H4=_kJ/mol。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp=_（用表达式表示）。（3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NOB在恒温恒容的容器中
34、，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_。（5）探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_。若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2( T2 YX；根据图1，温度越高，转化率减小，说明正反应是放热反应，因此温度低，促进反应向正反应方向进行，CO2的体积分数增大，即图像是：。考点：考查热化学反应方程式的计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理等知识。
