1、原阳三中高二化学月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_一卷一、单选题（每题3分，共48分）1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约为60140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性2.下列说法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 C.同温同压下，在光照条件和点燃条件下的相同D.下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为3.下列
2、关于化学反应与能量变化说法不正确的是（ ）在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量，且后者放出热量多水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多AB CD4.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH-4e-4H2O;O2+2H2O+4e-4OH-。据此做出判断,下列说法错误的是( )A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应
3、为2H2+O22H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%5.下列操作、现象与结论均正确的是( )选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无D乙醇和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性A.AB.BC.CD.D6.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )
4、 用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积 在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗 定容时,仰视容量瓶的刻度线A. B. C. D. 7.对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是（ ）A. 分子中所有原子可能共平面B. 苯环上的一氯代物有 2 种(不考虑立体异构)C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol 该分子最多可与 2 mol H2 加成8.百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简
5、式为，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A.分子式为 B.该有机物属于氨基酸C.该有机物属于氨基酸的同分异构体有3种D.该有机物与溶液发生显色反应9.有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有（ ）A2种B3种C4种D6种10.检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ）待检验物质所用试剂A食盐中的碘元素淀粉溶液BNa2CO3溶液中的NaOH酚酞溶液C有机废水中的酚类FeCl3溶液D环己烯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液A.AB.BC.CD.D11.下列物质除杂的试剂中不正确的是( )选项物质(杂质)除杂试剂A乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液B铁粉C氨水D酸性高锰酸钾溶液A.AB.BC.CD.D
6、12.下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与操作定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏大用苯萃取碘水中的碘，分液时,水层需从上口放出可用于量取10.00mL KMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体AABBCCDD13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是( )A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：14.化学上常用AG表
7、示溶液中的。25时，用0.100的NaOH溶液液滴定20.0 mL 0.100的溶液，AG与 (所加NaOH溶液的体积)的关系如图所示，下列说法错误的是( )A.25时，的电离常数B.点时，C.点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D.点时，溶液中的数量级为15.下列有关问题，与盐的水解有关的是( )与溶液可作焊接金属中的除锈剂；与两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混合使用；实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干溶液得到固体ABCD16.为二元弱酸。常温下溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A. B. C. D. 二卷 二、填空题 （共58分）1
8、7 (15分） .化合物G是某减肥药的重要中间体，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）C中的官能团的名称为_。（2）DE的反应方程式为_，反应类型为_。（3）F的结构简式为_。（4）M是D的一种同分异构体，满足苯环上有两个取代基的结构有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1:1:1:1的结构简式是_。（5）参照上述合成路线，设计以3-氯丙烯和氯苯为起始反应物制备的合成路线_（无机试剂任选）。18 （15分） .回答下面各题。.2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的
9、工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =90.0 kJmol1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变C混合气体的相对平均分子质量不变 D的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）该反应的化学平衡常数表达式为K_。温度25
10、0300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得=0.2mol/L， 则此时的温度为 。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号） a增加CO的浓度 b加入催化剂 c升温 d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) -49.0 kJmol1体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5) X表示的物理量是_。(6) 判断L1与L2的大小关系
11、：L1_L2（填“”），并简述理由： 。19 （14分） .为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同 学实设计的回收利用方案如下：(1)滤渣 B 中含有_(填化学式，下同)；试剂 Z 为 _(2)写出生成沉淀 C 的离子方程式_；(3)若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、_、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、 玻璃棒、蒸发皿、_。(4)试剂 Y 是溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 _。(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质
12、量装置为，绿矾化学式中结晶水数目_(列式表示)。20.有机化学基础（14分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:（1）A的化学名称为 ，A和C中含氧官能团名称分别为 和 。（2）CD的反应类型为 。 （3）F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为 。 （4）由DE的化学反应方程式为 。（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式 。（写一种即可）能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应分子中只有3种不同化学环境的氢（6）完成以1，3-丁二烯和为原料制备 剩下的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)已知：参考答案1.答
13、案：D解析：病毒由蛋白质外壳和单链核酸RNA组成，蛋白质外壳含有元素C、H、O、N等，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；新型冠状病毒直径大约为60140 nm，胶体分散质直径为1100 nm，故新型冠状病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；高温可使蛋白质发生变性，故D正确。2.答案：C解析：等质量时，气态硫的能量比固态硫的高，所以完全燃烧时气态硫放出的热量多，故A错误；甲烷燃烧的热化学方程式为，故B错误；焓变与反应条件无关，则同温同压下，在光照条件和点燃条件下的相同，故C正确。合成氨为可逆反应，和充分反应生成，放热，则，故D错误
14、。3.答案：A解析：4.答案：D解析：5.答案：D解析：K+和Cl-没有参与离子反应,改变K+和Cl-的浓度对反应没有影响,不会影响平衡的移动,A错误;若原溶液中既存在Fe2+,也存在Fe3+,先向溶液中加入氯水,不能确定溶液中Fe3+的来源,B错误;氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色,C错误;橙色K2Cr2O7溶液中的在反应中被乙醇还原为绿色的Cr3+,证明了乙醇具有还原性,D正确。6.答案：B解析：用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值，因为醋酸为弱电解质，稀释时需要吸收热量，所以测定结果偏小，故选；溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质部分损耗,依据c=nV可知，溶液
15、浓度偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；盛标准液的滴定管水洗后未润洗，则将标准液稀释，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故不选；定容时,仰视容量瓶的刻度线定容时,导致溶液体积偏大,依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故选；故选：B。7.答案：A解析：A乙烯、苯分子中所有原子共平面，对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；B该分子结构对称，苯环上只有一种环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有1种，故B错误；C含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C
16、错误；D苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成，故D错误；答案选A。8.答案：D解析：A项，分子中含9个H，则分子式为；B项，不含氨基和羧基，不属于氨基酸；C项，属于氨基酸的同分异构体只有1种，为COOH；D项，含有酚羟基，可与溶液发生显色反应。9.答案：D解析：10.答案：C解析：11.答案：C解析：本题考查除杂试剂的选择和常见化合物的性质。饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，也可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，加入饱和碳酸钠溶液后可用分液的方法获得较纯净的乙酸乙酯，A正确；铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，加入过量的铁粉后过滤可得溶液，B正确；氧化铝是两性氧化物，能
17、与强酸、强碱反应，不与一水合氨等弱碱反应，无法用氨水除去氧化镁中的氧化铝，C错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应转化成硫酸根离子，而二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，D正确。12.答案：C解析：13.答案：D解析：14.答案：C解析：本题考查溶液中微粒浓度关系。25时，点溶液中，则，则的电离常数，抑制水的电离，可认为溶液中的全由电离得到，则，A正确；点时加入NaOH溶液的体积为10 mL，溶液为等浓度的的混合溶液，电荷守恒式为，物料守恒式为，两式联立，得，B正确；加入NaOH溶液体积为20 mL时， NaOH与恰好完全反应生成，溶液呈碱性，而点溶液的，即。溶液呈中性，故加入NaOH溶液的体积小
18、于20 mL，C错误；点时，则，结合25时 可求，数量级为， D正确。15.答案：D解析： 16.答案：C解析： 17.答案：（1）氯原子、碳碳双键（2）；取代反应（3）（4）17；（5）解析：（1）C中官能团的名称为氯原子和碳碳双键。（2）根据合成路线中C和E的结构简式推知D的结构简式是，DE的反应方程式为，该反应为取代反应。（3）根据合成路线信息和E、G的结构简式可知，F的结构简式为。（4）满足条件的M的苯环上的两个取代基有-Cl、，-Cl、，-Br、，-Br、，、，、，共6种，两个取代基连在苯环上有“邻、间、对”三种形式，共有18种，去掉与D相同的结构，满足条件的M有17种。M与D互为同分异构体，核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1的结构简式为和。（5）由目标产物的结构简式可知，合成中需要用到流程中FG这一反应闭环，那么根据FG的反应可知，要合成目标产物需要先合成，然后根据题给流稈及原料，进行推理，即可得到合成路线。 18.答案：(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) =-48.9 kJmol-1 (2) C、D(3) K L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大解析：19.答案：(1) (2)(3)蒸发浓缩 过滤 漏斗(4)(5)解析：20.答案：（1）对氯苯乙酸（4-氯苯乙酸）； 羧基、羟基（2）取代反应 （3）（4）（5）或
