1、 教学准备 1. 教学目标 1掌握氨和铵盐的性质、用途2学会氨的实验室制法2. 教学重点/难点 教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理 3. 教学用具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）24. 标签 教学过程 新课导入新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余
2、量消防车。问题1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？板书二、氨 1、NH3的物理性质：展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。实验4-9 成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。板书 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？板书2、氨的化学性质：（1）NH3与水
3、的反应：分析其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3H2ONH3H2O板书NH3H2ONH3H2ONH4OH思考：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。板书（2）NH3与酸的反应： 演示实验氨与氯化氢反应观察现象：大量白烟生成。思考：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？板书化学方程式： NH3HClNH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3HNO3=NH4NO3、 2NH3H2SO4=（NH4）2SO4 讲解 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。板书（3）NH3与O2的反应： 4NH
4、35O2 4NO6H2O演示实验实验室制取氨气：板书3、NH3的实验室制法： 讲解原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。板书2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。提问：1 能否浓硫酸干燥NH3？2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质板书4、氨盐讲述铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：板书（1）铵盐受热易分解：实验加热N
5、H4Cl观察现象，是否时升华？板书化学方程式： NH4ClNH3HCl、 NH3HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3H2OCO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O板书（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。注意事项： 实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。板书5NH3的用途：讲述可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。思考交流自然界中氮的循环：点击高考试题1下面能实现人
6、工固氮的是()A豆科植物根瘤菌B用烧碱溶液吸收NO2C合成氨车间 D闪电解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N23H22NH3，属于人工固氮，C正确。2下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+OHNH3H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。3为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()
7、ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。4已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是()解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。5如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，
8、B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式A_、B_、C_、D_、E_。(2)各步反应的化学方程式AC_。DC_。BE_。CB_。解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3课堂总结及评价：通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。板书设计：第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时一、氨1. 氨气的物理性质2. 氨气的化学性质a与水反应b与酸反应3. 制备二、铵盐1. 物理性质2. 化学性质
