1、2015-2016学年新疆巴音郭楞州库尔勒四中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A将废电池深埋，可防止重金属污染B所有需要加热的化学反应都是吸热反应C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖下面叙述正确的是（）A15N
2、与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C和15N的质量数相等，中子数也相等D15N的核外电子数与中子数相同3下列化学用语表述正确的是（）AHC1的电子式：B乙烯分子的结构简式：CH2CH2CS2的原子结构示意图：DH2O2的电子式：4如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（）A该装置将电能转变为化学能B电流从锌片经导线流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片上发生氧化反应5同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：
3、XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH36下列各组物质中，化学键完全相同的是（）ANaCl和NaOHBCl2和N2OCNa2S和（NH4）2SDH2O2和Na2O27下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）ABa（OH）28H2O与NH4C1反应B氢气在氯气中燃烧C镁和盐酸的反应D钠和水反应8在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A0.12mol/（Lmin）B0.06mol/（Lmin）C0.08mol/（Lh）D0.12mol/（Lh）9苹果iPad
4、、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）甲烷乙烯戊烷2甲基戊烷辛烷A之间B之间C之后D之间10下列反应中，属于氧化反应的是（）A乙烷在光照下与氯气反应B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色D苯与液溴混合后撒入铁粉11在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液23滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色该实验现象证明了该人尿液中含有（）A尿酸B蛋白质C葡萄糖D
5、氯化钠12下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）AC5H12BC4H10CC3H8DC2H613制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A乙烷和氯气反应B乙烯跟氯气反应C乙烯跟氢气、氯气反应D乙烯跟氯化氢反应14维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A维生素A能使溴水褪色B维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C维生素A的一个分子中有3个双键D维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题（本题共三大题，共计39分）15元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：族
6、周期AAAAAAA0234请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为（3）、四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是，最不稳定的是（均填化学式）（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式），二者发生反应的离子方程式为（5）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）（6）元素的氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为（7）、两元素相比较，金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的方法有（填编号）A将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧
7、烈程度B比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度16美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务如图是海水资源综合利用的示意图请回答：提示：MgO的熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714（1）操作的名称是，操作的名称（2）试剂a的名称是（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益
8、的角度考虑，生产生石灰的主要原料是；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：，可见用电解法冶炼金属镁的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是17已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式（1）反应方程式：，反应类型，A中所含官能团的名称是；（2）反应方程式：，比较反应剧烈程度（填、=或）钠和水反应的剧烈程度；（3）反应
9、方程式：，反应类型；（4）反应方程式：，反应类型三、实验题（本题共计13分）18“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为；该反应中浓硫酸的作用是；（2）左侧试管中所加试剂是（按加药顺序填写）；（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是；（4）为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是，a试剂的作用是（填字母）；A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其
10、产率 右侧试管中导气管能否伸入液面之下？（填“能”或“不能”），原因是； 要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是，原因是乙酸乙酯（填“易”或“难”）溶于水四、计算题（本题共计6分）19标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g水试求：（1）该烃的分子式；（2）写出该烃可能的结构式2015-2016学年新疆巴音郭楞州库尔勒四中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A将废电池深埋，可
11、防止重金属污染B所有需要加热的化学反应都是吸热反应C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【考点】清洁能源【分析】A废弃电池对水土的污染是重金属离子的污染；B某些放热反应也需要加热；C煤、石油和天然气属于一次能源；D开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放【解答】解：A将废弃电池深埋不可防止重金属污染，应回收集中处理故A错误；B某些放热反应液溴加热才能进行，如铝热反应是放热反应，但需要引发条件加热才能进行，故B错误；C大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D开发
12、太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于节约资源、保护环境，故D正确；故选D213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖下面叙述正确的是（）A15N与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C和15N的质量数相等，中子数也相等D15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答，A质子数相同中子数不同的同种元素的原子
13、互称同位素； B同种元素组成的不同单质为同素异形体；C原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；D核外电子数=核内质子数，质子数+中子数=质量数【解答】解：A15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为氮元素的同位素，故A正确；B13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；D15N的核外电子数为7，中子数为157=8，故D错误；故选A3下列化学用语表述正确的是（）AHC1的电子式：B乙烯分子的结构简式：CH2CH2CS2的原子结构示意图：DH2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯化
14、氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C硫离子的核外有18个电子；D双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子【解答】解：A氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为：，故C正确；DH2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，H2O2的电子式为，故D错误；故选C4如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（）A该装置将电能转变为化学能B电流从锌片经导线
15、流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答【解答】解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；B该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D正确；故选D5同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4
16、H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，再结合元素周期律分析解答【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性
17、由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，A通过以上分析知，原子序数XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性XYZ，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XYZ，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故D正确；故选C6下列各组物质中，化学键完全相同的是（）ANaCl和NaOHBCl2和N2OCNa2S和（NH4）2SDH2O2和Na2O2【考点】化学键【分析】A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键；B、Cl2中只存在
18、共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键【解答】解：A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故A错误；B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物，两者化学键完全相同，故B正确；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故C错误；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，所以两者化学键不完全相同，故D错误；故选B7下列反应过程中的
19、能量变化情况符合图的是（）ABa（OH）28H2O与NH4C1反应B氢气在氯气中燃烧C镁和盐酸的反应D钠和水反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项中的反应过程判断【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应A、氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确；B、氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故B错误；C、镁与盐酸反应是放热反应，故C错误；D、钠和水的反应是放热反应，故D错误；故选A8在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡若得到0.06mol SO3，则
20、用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A0.12mol/（Lmin）B0.06mol/（Lmin）C0.08mol/（Lh）D0.12mol/（Lh）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】恒温下30min后达到平衡若得到0.06mol SO3，则v（SO3）=0.002mol/（Lmin）=0.12mol/（Lh），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算【解答】解：恒温下30min后达到平衡若得到0.06mol SO3，则v（SO3）=0.002mol/（Lmin）=0.12mol/（Lh），发生2SO2+O22SO2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用SO2表示的30m
21、in内这一反应的速率为0.002mol/（Lmin）或0.12mol/（Lh），故选D9苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）甲烷乙烯戊烷2甲基戊烷辛烷A之间B之间C之后D之间【考点】饱和烃与不饱和烃【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所
22、以正己烷的沸点大于，但比低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：正己烷，故选D10下列反应中，属于氧化反应的是（）A乙烷在光照下与氯气反应B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色D苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】氧化还原反应【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入Br；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶
23、液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入Br，属于加成反应，故C不选；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故选B11在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液23滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色该实验现象证明了该人尿液中含有（）A尿酸B蛋白质C葡萄糖D氯化钠【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖【解答】解：
24、“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖故选C12下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）AC5H12BC4H10CC3H8DC2H6【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式有不同结构说明存在同分异构体烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边【解答】解：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 无同分异构体丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体戊烷有正戊烷、异戊烷、
25、新戊烷3种同分异构体故：选A13制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A乙烷和氯气反应B乙烯跟氯气反应C乙烯跟氢气、氯气反应D乙烯跟氯化氢反应【考点】取代反应与加成反应【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%【解答】解：A、乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；B、乙烯跟氯气反应：CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、乙烯加成氢气：CH2CH2+
26、H2CH3CH3，再用氯气取代：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故C错误；D、乙烯跟氯化氢反应：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确故选D14维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A维生素A能使溴水褪色B维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C维生素A的一个分子中有3个双键D维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个OH，结合烯烃
27、、醇的性质来解答【解答】解：A含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；B含OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；C分子中含5个碳碳双键，故C错误；D含碳碳双键、OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C二、填空题（本题共三大题，共计39分）15元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0234请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O（3）、四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H
28、2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（5）、的原子半径由大到小的顺序为KNaMg（填元素符号）（6）元素的氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2（7）、两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）A将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C比较二者的最高价氧化物的水化物碱
29、性强弱D看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为Al、为O、为P、为Cl、为Ar（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾与水；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（6）元素的氢化物在常温下与发生反应，应是水与钠反
30、应生成氢氧化钠与氢气；（7）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为Al、为O、为P、为Cl、为Ar（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳，结构简式为O=C=O，故答案为：C；O=C=O；（3）同周期自左而右非
31、金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故四种元素中O的非金属性最强、Si的非金属性最弱，而氢化物稳定性与元素非金属性一致，故H2O最稳定、SiH4最不稳定，故答案为：H2O；SiH4；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：KNaMg，故答案为：KNaMg；（6）元素的氢化物在常温下与发生反应，应是水与钠反应生
32、成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（7）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，A金属性越强，单质与水反应越剧烈，故A正确；B金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；C金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；D金属性越强，单质与酸越容易进行，反应越剧烈，故D正确故答案为：Mg；ACD16美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务如图是海水资源综合利用的示意图请回答：提示：MgO的熔点为2852，无水MgC
33、l2的熔点为714（1）操作的名称是过滤，操作的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水（2）试剂a的名称是盐酸（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应（6）工业上是将氢氧化镁
34、转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本【考点】海水资源及其综合利用【分析】海水提镁的主要流程分析可知，生石灰和水反应生成石灰乳，海水引入沉淀池加入石灰乳，利用氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶液溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，通电电解氯化镁得到镁合氯气，（1）操作是分离氢氧化镁沉淀，操作加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（2）试剂a是盐酸，用来溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液；（
35、3）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀来确定氢氧化钙的作用；（4）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，发生氧化还原反应；（6）氧化镁熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本【解答】解：海水提镁的主要流程分析可知，生石灰和水反应生成石灰乳，海水引入沉淀池加入石灰乳，利用氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶液溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，通电电
36、解氯化镁得到镁合氯气，（1）分析可知操作是分离氢氧化镁沉淀用过滤方法分离，操作是溶液中得到溶质固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到氯化镁晶体在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，故答案为：过滤；加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水；（2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，所以试剂a是盐酸，用来溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，故答案为：盐酸；（3）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写
37、化学式，故答案为：Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+；（4）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，故答案为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2；是；（6）氧化镁熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故答案为：MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本17已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分
38、子化合物按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式（1）反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应，A中所含官能团的名称是酯基；（2）反应方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，比较反应剧烈程度（填、=或）钠和水反应的剧烈程度；（3）反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化（或取代）反应；（4）反应方程式：，反应类型加聚反应【考点】有机物的推断【分析】E是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则E是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C
39、是乙醛，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成A为乙酸乙酯，为高分子化合物，应是聚乙烯，以此解答该题【解答】解：E是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则E是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成A为乙酸乙酯，为高分子化合物，应是聚乙烯，（1）反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，A为乙酸乙酯，含有酯基，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；酯基；（2）
40、反应的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，较为缓慢，不如钠与水反应剧烈，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）反应的化学反应方程为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，为取代反应或酯化反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反应；（4）乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，故答案为：；加聚反应三、实验题（本题共计13分）18“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）实
41、验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为取代反应；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）左侧试管中所加试剂是乙醇，浓硫酸，乙酸（按加药顺序填写）；（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是防止暴沸；（4）为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是BC（填字母）；A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率 右侧试管中导气管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸； 要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是分液，原因
42、是乙酸乙酯难（填“易”或“难”）溶于水【考点】乙酸乙酯的制取【分析】（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；（3）加入沸石的原因是防止暴沸；（4）饱和碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；分离互不相溶的液体的操作是分液【解答】解：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：，反应类型为取代反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：；取代反应；催化剂和吸水剂；（2）浓硫酸的
43、稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层， 故答案为：饱和碳酸钠溶液；BC；导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，故答案为：不能；防止倒吸；乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；故答案为：分液；难四、计算题（本题共计6分）19标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g水试求：（1）该烃的分子式；（2）写出该烃可能的结构式【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据二氧化碳的体积以及水的质量计算C、H的物质的量，可计算1mol有机物含有C、H的物质的量，进而确定分子式，结合分子式确定可能的结构式【解答】解：（1）n（CO2）=0.2mol，n（H2O）=0.2mol，则n（C）=0.2mol，n（H）=0.4mol，所以分子式为C2H4，答：该烃的分子式为C2H4；（2）该烃为乙烯，结构式为，答：该烃可能的结构式为2016年12月17日
