1、高二月考化学试题 时间：75分钟 满分100分 命题： 审题： 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Fe 56 Co 59 Ni 59 Zn 65 La 139一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.谚语诗词中蕴含科学道理。下
2、列说法正确的是( )A.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含S2和HS的总数为0.1NAB0.2 mol由HO与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAD7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA3.下列有关化学用语表示正确的是()A乙醇的结构简式：C2
3、H6OB.氨基的电子式： C镁离子的结构示意图：D制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H4.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是()A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构5.现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是()XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，
4、常温下为气体单质A.W原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZB原子半径：WZYXC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是AmolB molC(A-N+2)molDmol8.德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：
5、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A水、双氧水互为同素异形体B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙难溶于水，属于弱电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化9.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中正确的是()A原子序数：XYZWB原子半径：YWZXC简单离子半径：ZXWYD原子的得电子能力：ZX二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题
6、给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品11.元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是()A
7、a与d的非金属性比较：adBa可以形成两种氢化物C原子半径大小：bcadeDb、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法不正确的是A最简单氢化物稳定性：B AB元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应C原子半径：C D E A BDA、E形成的化合物与C、E形成的化合物化学键的类型相同13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大
8、的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为123，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是AY元素在周期表中位置是第二周期A族B原子的失去电子能力是WZCR单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2DZX中含有离子键，WR2中含有共价键三、非选择题：共57分。分为两部分，物质结构部分AB组学生做， 有机化学基础清北组学生做物质结构部分（AB组学生做）14.（14分）按要求填空：（1）质量数为37的氯原子符号为_。（2）S2-的结构示意
9、图为_。（3）氮原子的电子式为_，N2的电子式为_，NH4+的电子式为_。（4）磷原子的核外电子排布式为_，其价电子排布式为_，其价电子排布图为_。（5）含有半满p轨道的最轻原子的核外电子排布式为_，元素名称为_；（6）最活泼的非金属元素原子的核外电子排布式为_，元素名称为_。15（14分）AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。（1）As基态原子的电子占据了_个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有_种。（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_(填元素符号)。（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是_。（4
10、） 白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为_。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是_。16.（14分）数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的化学式有(填化学式，下同)_。(2)由极性键构成的非极性分子有_。(3)与H可直接形成配位键的分子有_。(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_，它的立体构型为_。
11、(5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。17.（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载
12、了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。有机化学基础18.（14分）按照要求回答下列问题。(1)CH2=CH-CH2-O-CHO中含氧官能团的名称为_。(2)2-丁烯顺式异构体的结构简式为_。(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)(4)用1，2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为_，反应类型为_。(5)苯酚与过量浓溴水反应的化
13、学方程式为_。(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有_种。(不考虑立体异构)19.（14分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：(1)指出反应的类型：AC：_。(2)在AE五种物质中，互为同分异构体的是_(填代号)。(3)写出由A生成C的化学方程式_。(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_(填序号)。(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_。20.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其
14、反应原理为：；。有关实验装置(省去加热装置)和数据如下：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/0.791.443.1沸点/78.538.459相对分子质量46109160请回答：(1)仪器B的名称是_，进水口是_(填“a”或“b”)。(2)装置A中加入沸石的作用是_，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该釆取的正确操作是_(填字母)。A不需补加 B立即补加 C冷却后补加 D重新配料(3)装置C的作用是_。(4)支管D接橡皮管导入溶液，其目的是吸收溴蒸气和另一种污染性气体，请写出产生该气体的化学方程式_。(5)将试管中收集到的液体，经除杂、分液、蒸馏等操作，得到3540的馏分约，则所
15、得溴乙烷的产率约为_(精确到0.1%)。21.（15分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1-CHO+R2-CH2CHO(1)C是一种常用塑料的成分，它的名称为_，M中的含氧官能团的名称为_。(2)E的分子式为_；EF的反应类型为_。(3)写出下列转化的化学方程式BC：_；G与新制氢氧化铜在加热条件下的反应：_。(4)M与NaOH溶液共热可发生水解反应，写出该步的化学方程式_。(5)满足下列条件的F的同分异构体有_种，写出其中苯环上一氯代物只有两种的有机物的结构简式_(写出一种即可)。属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。高二月考化学答案一 选择
16、题：1-9题为单选题，每题3分；10-13题为不定项选择题每题4分，有错选不得分，选对但没选全得2分。1-5 DBBDC 6-9 BADC 10-13 D C BD AC物质结构部分14. （14分，除特殊标注外，其他均为1分）（1）Cl （2） （3） （4） 1s22s22p63s23p3 3s23p3 （5） 1s2s22p3 （2分） 氮 （6） 1s22s22p5 （2分） 氟 15.（14分）（1）4（1分） 2 （2分） （2） N（2分） （3） NH3AsH3PH3 （3分） （4） sp3 （3分） P4和CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于
17、CS2，难溶于水 （3分） 16.（14分）（1）H2O、Ne、CH4、NH3 （4分） （2）CH4、CO2 （2分） （3）NH3、H2O（2分） （4） CH4 （1分） 正四面体形 （1分） （5）N2 （1分） 不相同 （1分） 配位键 （2分） 17.（15分）（1）Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)（2分） （2） 大于（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分） （3）离子键 （1分） ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小）（2分） （4） 平面三角形 （1分） sp2 （1分）
18、（5）六方最密堆积(A3型) （2分） （3分）有机化学基础部分18. （14分，每空2分）（1）酯基 （2） （3） 8 （4）CH2ClCHClCH3+2NaOHCHC-CH3+2NaCl+2H2O 消去反应 （5）+3Br2+3HBr （6） 13 19. （14分）（1）消去反应（2分） （2） CE（2分） （3） +H2O （3分） （4） C （2分） （5） （2分） （6）+2NaOH+ HCOONa +H2O （3分）20. （14分，每空2分）（1）(球形)冷凝管 b （2） 防止暴沸 C （3）冷凝并减少溴乙烷的挥发 （4） （5） 53.4% 21.（15分）（1）聚氯乙烯（1分） 酯基（1分） （2） C7H6O （2分） 加成反应 （1分） （3）nCH2=CHCl （2分）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O （2分）（4）+nNaOHn+ （2分） （5）14（2分）种 或或 （2分）
