1、第一章 物质结构 元素周期律第三节化学键化学组李春霞(小)第一课时（离子键）教学目标1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件3、熟练的用电子式表示离子化合物的形成过程4、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力5、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。教学重点1、离子键的形成条件教学难点1、离子键的形成条件2、用电子式表示离子化合物的形成过程3、用电子式表示离子化合物的形成过程2、离子化合物的判断新课引入：钠在氯气中燃烧学生观看演示实验：要求：1、观察实验现象2、书写化学方程式3、从微观角度思考钠和氯气是如何形成氯化钠的1.钠与氯气的反应.WMV实验现象
2、：A、剧烈燃烧B、发出黄色的火焰C、产生大量白烟实验原理：2Na+Cl2=2NaCl 点燃思考：微观角度钠和氯气是如何形成氯化钠的呢？失一个电子钠原子钠离子Na e-Na+NaNa+1)、钠离子的形成)、氯离子的形成得一个电子C l e-C l-氯原子氯离子氯化钠的形成原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一个电子得到一个电子+11 2 8 Na+Na+Cl-+17 2 8 8Cl-思考在氯化钠晶体中，Na+和
3、Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。一、离子键定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。思考哪些粒子能形成离子键？4、形成离子键的条件：(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。()、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根
4、离子：SO42-、NO3-、Cl-等()、铵根离子和酸根离子形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子5、离子化合物：含有离子键的化合物。H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb课堂练习1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S B.CCl4C.KCl D.KFAD二、电子
5、式 定义：在元素符号周围用小黑点或小叉表示粒子最外层电子的式子叫电子式分组训练：第一组：原子的电子式：H Na Mg Ca O Cl 第二组：阳离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+第三组：阴离子的电子式：S2-Br-O2-Cl-小组成果展示：各小组选取一份答案投影展示：其他同学判断正误，并将错误的更正过来，评选出优胜组。我是小老师各组正确答案：H Na Mg Ca OCl 第一组（1、原子电子式）第二组（2、阳离子电子式）H+Na+Mg2+Ca2+第三组（3、阴离子电子式）Br -：S 2-：O 2-：Cl -：强调:1、简单阳离子电子式就是其离子符号2、阴离子电子式必须用中括号“”括起来
6、，并标明所带的电荷数思考：阴阳离子的电子式知道了，离子化合物的电子式又该如何书写呢？4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型A2B型2-AB2型课堂练习 KBr NaCl CaCl2K2O5、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程Cl Cl -：Na Na+用电子式表示溴化钙的形成过程Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：强调 1 离子须注明电荷数；2 相同的原子可以合并写，相同的离子必须单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“”写成“=”5.用箭头表明电子转移方向 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 O O
7、2-：Mg Mg2+用电子式表示硫化钾的形成过程 S 2K.K+S 2-：K+注意箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。一、离子键:1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。2、形成离子键的条件：3、离子化合物:含有离子键的化合物二、电子式1、原子电子式2、阳离子电子式3、阴离子电子式4、离子化合物电子式5、用电子式表示离子化和物的形成过程课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是：A.6与8 B.11与13 C.11与16 D.12与17(D)放热反应(D)
