1、2014下期高一化学期末考试试卷命题人：周和才 校对人：葛洪强考生须知：1、本卷分试卷（第、卷）和答卷，有四个大题31小题，共6页，满分100分，考试时间70分钟。2、答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、学号。3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。4、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5， 一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2下列表格中各项都正
2、确的一组是3现有三组： CCl4和氯化钠溶液 硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取4Cl与Cl两种粒子中，相同的是 A、化学性质 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 AC通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2A6从海水中提取
3、溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+H2OCO+H27人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以8. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层
4、电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱9研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C10胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是A白酒 B矿泉水 C白醋 D豆浆11用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的
5、是A增加水中O2的含量 B起杀菌作用C使水中的次氯酸分解 D使水的温度升高12在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是ANa+、K+、HCO3、NO3BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、MnO4、NH4+、NO313右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓硫酸B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaI溶液14对于某些离子的检验及结论一定正确的是A灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素 B加入氯化钡
6、溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是A B C D16下列保存物质或试剂的方法不正确的是A实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B常将钠保存在煤油中C新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶
7、中D取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色17下列离子方程式的书写中，正确的是A钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O18下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中不正确的是A相同浓度溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度 Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率 NaHCO3Na2CO3D热稳定性 N
8、aHCO3Na2CO319有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅20某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为ANO3、4a BSO42、4a COH、8a DSO42、8a21某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色
9、。加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中不正确的是A一定含有I B一定含有CO32 C可能含有Cl D一定含有Ca2+22下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D23下列说法正确的是 A氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 B用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 C工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应
10、中氨气表现氧化性 D加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华246.4 g铜与过量的硝酸(8 molL1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2反应后溶液中含H为n mol，此时溶液中含NO3的物质的量为 A0.28 mol B0.31 mol C(n0.2) mol D(n0.4)mol 25. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是BAC A. A为A族元素 B. B为第二周期的元素 C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属26已知室温
11、下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 第卷（非选择题，共48分）二、 填空题（本大题包括3小题）27.下列物质中，标准状况下体积最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 （均填字母）。 A、6g氢气B、0.5mol CO2C、1.2041024个氯化氢分子D、147g硫酸 E、92g乙醇（C2H5OH） F、9 mL水（4）28W、X、Y、Z是原子序数118的元素，它们的原子
12、核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。 (2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。29.A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H
13、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色； A和H相遇产生白色烟； B和E都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O；回答下列问题： (1)A的名称是_ ，中烟的化学式是_。 (2)中发生反应的化学方程式是_。 (3)中发生反应的化学方程式是_。 (4)C的化学式是_，D的化学式是_ 组成D的原子其结构示意图 (5)中发生反应的化学方程式是_。三、 实验题30实验室欲配制90mL浓度为1.00molL-1的Na
14、2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、 、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 （注明所需仪器的规格）。（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g Na2CO3。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 。四、 计算题31.某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠
15、”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。试回答下列问题：（1）样品中NaHCO3的物质的量 ；（2）样品中小苏打的质量分数 ；（3）所用盐酸的物质的量浓度 ；（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品 （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。2014下期高一化学期末考试试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910选项DAD D B C A B A D题号11121314151617181920选项CBB C
16、B D D C DB 题号212223242526选项DCACCC 第卷（非选择题，共48分）27（8分）A A E D（各2分）28.（10分） (1)Al(OH)3OH=AlO2H2O (2分) (2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl (2分) (3)HCl（1分）H2S（1分） 在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2SCl2=S2NaCl。(其他合理答案亦可) (2分) (4)S2ClNaAl3 (2分)29. （12分） (1)氯化氢(1分)NH4Cl(1分) (2)CuCl2CuCl2(2分)(3)2MgCO22MgOC(2分
17、) (4)NO(1分) O2(1分) （2分）(5)2H2S3O22H2O2SO2(2分)30（10分） （1）定容；（1分） (2)100mL容量瓶；（1分） （3）27.4（2分），10.6（2分） （4）检查是否漏液(2分) （5）偏低；无影响。（各1分）四、 计算题（本大题包括1小题，共8分）31.（1）0.1mol （2）98.8% （3）1mol/L （4）可以 （各2分） 2014下期高一化学期末考试试卷答卷二、 填空题（本大题包括3小题）27. 来源:学科网ZXXK28. (1) (2) 来源:学,科,网Z,X,X,K (3) (4) 29. (1) (2) (3) (4) (5) 三、实验题30.（1） （2） （3） （4） （5） 四、 计算题31. （1） （2） （3） （4） 版权所有：高考资源网()
