1、课时作业5共价键分子间作用力基础巩固1下列叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C共价化合物也能含有离子键D离子化合物不能含有共价键解析：A.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；B.离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；C.共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含OH共价键，故D错误。答案：A2下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是()AHClBNa2SCMgCl2DNaOH解析：本题考查离子化合物的结构特征与性质。A.HCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故A
2、错误；B.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，HO原子之间存在共价键，故D正确。答案：D3下列过程只需要克服分子间作用力的是()AHCl气体溶于水B碘单质升华C氯化镁受热熔化D二氧化硅受热熔化解析：本题考查化学键和分子间作用力的区别。A.HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；B.碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；C.氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；D.二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误。答案：B4(2019年浙江省“七彩阳光
3、”联盟联考)下列说法正确的是()A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。答
4、案：B5下列各组物质中，化学键类型相同的是()ACaF2和CsClBNaOH和H2SO4CNaCl和HNO3DCCl4和Na2S解析：本题考查化学键。A.CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键，CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D.
5、四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键，Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误。答案：A6下列说法正确的是()A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在
6、N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。答案：B7(2018年高考课标全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYClOF，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中只有离子键解析：X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、Cl，X和R在同一主族，A项错误；原子半径：WR，故B项错误；气态氢化物稳定性
7、为H2OHF，即XY，故C项正确；X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含离子键和共价键，故D项错误。答案：C12(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可
8、以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2；12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。答案：(1)(2):C
9、a2:SCS(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)13(2019年四川成都市金堂中学模拟)A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为23；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。(2)A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为_(用分子式表示)；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为_。(3)用电子式表示AC2的形成过程：_。(4)F2C
10、和F2E中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(5)E的离子结构示意图：_。解析：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C(氧)的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C(氧)最外层电子数之比为23，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B(氮)相邻，则A为碳元素。(1)钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为Na:
11、H。(2)A、B、C分别为碳、氮、氧，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4NH3H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z为NH4NO3，其中Z的化学键类型为：离子键、共价键。(3)用电子式表示CO2的形成过程： (4)H2O和H2S中，由于H2O分子之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O。(5)E的离子为S2，S2的结构示意图为。答案：(1)Na:H(2)CH4NH3Z C. 对应简单离子半径：XW DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：本题主要考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生分析图象的能力及对物质结构和元素周期律知识的综合运用能力。首先推断出W、X、Y、Z依次是O、Na、Si、Cl。NaClO中既含离子键又含共价键，A项正确；气态氢化物的稳定性：HClSiH4，B项错误；简单离子半径：O2Na，C项错误；SiO2不能与HClO4反应，D项错误。答案：A
