1、课时作业20乙酸基础巩固1下列说法中不正确的是 ()A羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体解析：乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。答案：C2如下图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊试液变红解析：由球棍模型知，该有机物为CH3COOH。CH3COOH能和NaOH发生中和反应，能使酸碱指示剂变色，能发
2、生酯化反应。答案：B3在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O()A只存在于乙酸分子中B存在于乙酸和乙酸乙酯分子中C只存在于乙醇分子中D存在于水和乙酸分子中答案：D4(2019年烟台模拟)下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是()A乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性解析：乙烯和溴水的反应，属于加成反应，A正确；甲烷和Cl2发生的是取代反应，B正确；乙醇生成乙醛的反应是氧化反应，C错误；水垢的主要成分
3、是CaCO3和Mg(OH)2，而食醋中含醋酸，醋酸可以和CaCO3、Mg(OH)2反应生成溶于水的盐，可以除去水垢，D正确。答案：C5下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH(aq)水ABCD解析：C2H5OH、CH3COOH、H2O中羟基上氢原子的活泼性顺序为CH3COOHH2OC2H5OH，羟基上氢越活泼与Na反应速率越快，即产生H2的速率为CH3COOHH2OC2H5OH，D项正确。答案：D6(2019年广东实验中学顺德学校月考)等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是()AC2H4BC2H6CC2H5OHDCH3COOH
4、解析：若各物质的量为1 mol，则1 mol C2H4消耗3 mol O2，1 mol C2H6消耗3.5 mol O2，1 mol C2H5OH变形为C2H4H2O，消耗O2 3 mol，1 mol CH3COOH变形为C22H2O，消耗O2 2 mol，消耗最多的是C2H6。答案：B7除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是()A蒸馏B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D用过量NaOH溶液洗涤后分液解析：因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离；NaOH在除酸的同时，除掉部分酯；饱和Na2CO3溶液既反应掉乙酸又能降低酯的溶解度。答案：C8一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气
5、体；相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是()ACH2CHCOOHBHOOCCOOHCCH3CH2COOH解析：有机物分子里的羟基和羧基都可以和金属钠反应放出氢气，而只有羧基和Na2CO3溶液反应放出CO2。所以，当有机物分子中只含羧基时，等质量的有机物分别与Na和Na2CO3反应，放出的气体体积相等；当有机物分子中既含羧基又含羟基时，与Na反应的官能团总比与Na2CO3反应的官能团多，所以VA总大于VB，此时VAVB。答案：D9已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的电子式为：_，空间构型为_。(2)写出B、D化合
6、物中官能团：B中含官能团_；D中含官能团_。(3)写出反应的化学方程式并指明反应类型。_反应类型：_反应类型：_反应类型：_2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应能力提升10(2019年卓越联盟月考)酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是()ACH3C18OOH与C2H518OHBCH3C18O18OH与C2H518OHCCH3CO18OH与C2H518OHDCH3CO18OH与C2H5OH解析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氧原子，则CH3C18OOH与C2H518O
7、H生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，A错误；CH3C18O18OH与C2H518OH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，B错误；CH3CO18OH与C2H518OH生成的酯类为CH3CO18OC2H5，相对分子质量是90，C正确；CH3CO18OH与C2H5OH生成的酯类为CH3COOC2H5，相对分子质量是88，D错误。答案：C111丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是()A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加
8、入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率解析：因为该反应温度为115125 ，而水浴加热的温度不超过100 ，所以该实验不能用水浴加热，A正确；长玻璃管起导气和冷凝回流的作用，B正确；酯类物质在NaOH溶液中易发生水解反应，所以不能用NaOH溶液洗涤，C不正确；加入过量乙酸，可使平衡正向移动，1丁醇的转化率提高，D正确。答案：C12如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏、过滤、分液B分液、蒸馏、蒸馏C蒸馏、分液、分液D分液、蒸馏、结晶、过滤解析：乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶解在水中，
9、乙酸乙酯因难溶而分层，故通过操作分液可得到乙酸乙酯，A为乙酸钠和乙醇的混合物，通过操作蒸馏可得到乙醇，B为乙酸钠溶液，加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。答案：B13巴豆酸的结构简式为：CH3CH=CHCOOH。试回答：(1)巴豆酸的分子中含有_和_两种官能团(写名称)。(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为_。(3)巴豆酸_(填“能”或“不能”)使溴水褪色。(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_。解析：由巴豆酸的结构简式可知，巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，能使溴水褪色，能与金属钠反应产生H2，能和乙醇发生酯化反应。答案：(1)碳碳双键羧基(2)2CH3CH=CHC
10、OOH2Na2CH3CH=CHCOONaH2(3)能(4)CH3CH=CHCOOHCH3CH2OHCH3CH=CHCOOCH2CH3H2O14可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_。解析：本题通过乙酸乙酯的制备这个学生熟知的实验来考查两方面的内容：一是试剂加入顺序；二是实验设计的
11、依据及实验目的判断方法。(1)浓硫酸是一种特殊的重要的试剂，密度大，溶于水、乙醇等试剂时放热，若先在试管中加入浓硫酸，再加乙醇会因为放热而造成液体飞溅引起实验事故。所以应先把乙醇加入试管，再边摇动试管边加浓硫酸。(2)液体长时间加热时很容易发生暴沸，为了防止其暴沸，往往向所加热的液体中加入碎瓷片或沸石。(3)温度升高，反应速率会加快；另外，乙醇和乙酸的反应是一个可逆反应，加热时由于乙酸乙酯的沸点低而从生成物中蒸出，减少了生成物，从而使平衡向生成生成物的方向进行。(4)蒸出乙酸乙酯的同时会有少量乙醇和乙酸蒸出，用饱和Na2CO3溶液的目的：一可利用溶液中的Na2CO3和乙酸反应来吸收乙酸，利用溶
12、液中的水来吸收乙醇；二是乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，在溶液上面形成一层乙酸乙酯，有利于分离出来。(5)振荡试管的目的是使饱和Na2CO3溶液充分的吸收乙醇和乙酸，使乙酸乙酯尽可能纯些，由于乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，密度又小，故乙酸乙酯在溶液的上层。答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，且密度小，容易分层析出(5)b中的液体分层，上层是透
13、明的油状液体，能闻到香味探究创新15乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离，是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH，是键断裂A(1)(2)(3)B(1)(2)(3)(4)C(2)(3)(4)D(1)(3)(4)解析：乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断裂键，另一个乙酸分子断裂键。所以B正确。答案：B16(2019年上海宝
14、山区高三一模)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是_。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的
15、化学操作是_(填字母)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_(填写操作)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_(写出一点)。答案：(1)乙由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物的利用率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高反应物的利用率(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2(3)增加乙酸浓度、及时移走生成物(或减小生成物浓度)(4)ac(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)
