1、章末综合检测(十)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1在实验室中，下列有关实验安全的叙述正确的是()A易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道解析：选A。钠燃烧生成Na2O2，Na2O2能与CO2、H2O生成助燃性气体(O2)，钠也能与H2O反应生成可燃性气体(H2)，B项错误；少量的浓H2SO4沾在皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，切不可用强腐蚀性的NaOH溶液冲洗，C项错误；含硫酸的废液应中和后再排入下水道，否则
2、会污染水体，D项错误。2下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2解析：选C。A项中若原溶液中已有Fe
3、3，也会发生此现象，故A项不正确；B项中氢氧化钠不足，得不到砖红色沉淀，故B项不正确；C项中CuSO4溶液中加入KI溶液，生成单质碘，说明Cu2被还原，若生成单质铜，沉淀应为红色，而沉淀为白色说明可能生成了CuI，故C项正确；组成相似的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，故D项不正确。3下列实验不能先用蒸馏水润湿试纸的是()A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH解析：选D。pH试纸若润湿相当于稀释了溶液，可能会造成所测溶液的pH不准。4利用下列装置不能完成的实验是()A装置可用于研究不同催化剂对反应速率的影响B装置可用于制取Fe(OH
4、)2并观察其颜色C装置可用于确定电化学腐蚀类型与介质酸碱性的关系D装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2解析：选A。研究不同催化剂对反应速率的影响时，其他条件应完全相同，A项错误。5下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 molL1NaOH溶液中先加入3滴1 molL1MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，
5、然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D探究温度对化学平衡的影响将2支盛有等量NO2的相同烧瓶分别浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化解析：选B。向2 mL 1 molL1NaOH溶液中先加入3滴1 molL1MgCl2溶液，生成白色沉淀，此时NaOH剩余，再加入3滴1 molL1FeCl3溶液会与NaOH反应生成红褐色沉淀，看不出沉淀转化现象，故B项不正确。6下列对实验过程的误差分析正确的是 ()A天平称量时左码右物，称出物质的质量为10.5 g，则实际物质的质量大于10.5 gB配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏小C用标准的盐酸滴定未
6、知浓度的NaOH溶液，滴入酚酞后滴定至粉红色即停止滴定，则所测浓度偏高D用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，水洗后未用标准盐酸润洗酸式滴定管，则所测浓度偏小解析：选B。A项中物质的实际质量是9.5 g；B项中定容时仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏小，B项正确；C项应滴定至恰好变无色为止，故所测浓度偏低；D项未用标准液润洗，造成标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，所测浓度偏大。7某课外实验小组设计的下列实验合理的是()解析：选B。A中，不能在量筒中稀释浓H2SO4，且也不应该把水加入到浓H2SO4中；C中，不能用排水法收集NO2气体；D中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面下。8利用下列
7、试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HNO3、石蕊溶液CAgNO3和稀HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液解析：选A。A项，BaCl2溶液分别与Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3溶液生成BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，其中BaSO3、BaCO3分别与盐酸反应生成气体SO2、CO2，SO2能使品红溶液退色，可以鉴别四种溶液。9下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是()选项混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的氧化铜中化合反应B除去CO2中的HC
8、l通入饱和碳酸氢钠溶液中中和反应C除去碳酸钙中的碳酸钠溶解，加入氯化钡溶液复分解反应D除去氯化钠中的碳酸钠加入适量盐酸，蒸发、结晶、过滤复分解反应解析：选D。A选项，CO会转化成新杂质CO2且发生的反应是氧化还原反应，生成的Cu会与O2反应；B选项，碳酸氢钠与HCl发生复分解反应；C选项，会引入新的杂质BaCO3，除去碳酸钙中的碳酸钠只需溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)，回答下列问题：(1)图A中液面所示溶液的体积为_mL。用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数
9、为M mL，若 MN，则所使用的仪器是_(填字母)。(2)粗盐溶液经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用90 mL 1 molL1的NaCl溶液，配制该溶液的过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，定容时用到上图中的一种仪器，该仪器的规格和名称为_。解析：(1)根据仪器特点分析：A为量筒；B为容量瓶；C为滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大；D为温度计。(2)实验需用90 mL 1 molL1的NaCl溶液，应配制100 mL该溶液，m(NaCl)0.1 L1 molL158.5
10、 gmol15.85 g，但用托盘天平称量时只能精确到小数点后一位数，应称取5.9 g。答案：(1)28.0 C(2)蒸发皿5.9100 mL容量瓶11(13分)以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下。(1)试剂a应选用_(填写名称)；(2)步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)；(3)写出步骤中主要反应的化学方程式：_；(4)实验室制取气体E的离子方程式是_，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？_。解析：分析流程中的物质及其化学反应。(1)废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面
11、的油污，与Fe反应生成Fe2的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO、NO等杂质；(2)过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)步骤中主要反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，阳极生成Cl2，阴极由于氧化性Fe3Cu2，则Fe3先放电生成Fe2后才有Cu单质析出；(4)Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用装置，吸收Cl2用装置；(5)Cl2的检验方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝。
12、答案：(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(5)将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl212(15分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验。(1)填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子用pH试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生取的部分碱
13、性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另取的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生另取部分溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色(2)该溶液中肯定存在的离子是_。(3)写出三步反应的离子方程式：_；_；_。解析：溶液呈强酸性，肯定不含有CO；加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，原溶液中一定含有I，故原溶液中肯定不含有Fe3、NO；在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，则原溶液中肯定不含有Mg2、Al3；将的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH；向的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含
14、有Ba2，则肯定不含有SO；焰色反应中火焰呈黄色，则肯定含有Na，不一定含有K。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2、I、NH、Na；肯定不存在的离子是CO、Fe3、NO、Mg2、Al3、SO；不能确定是否存在的离子是K、Cl。答案：(1)COFe3、NOMg2、Al3SO(2)I、NH、Ba2、Na(3)Cl22I=2ClI2NHOHNH3H2OBa2CO=BaCO313(15分)(2016山东潍坊一模)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸
15、铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：_。(2)在操作中，x的取值范围是_。(3)在操作中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有_。(4)由滤渣a制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：甲：Al2(SO4)318H2O乙：Al2(SO4)318H2O丙：Al2(SO4)318H2O综合考虑上述三种方案，最具可行性的是_(填序号)。(5)为测定CuSO45H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100 m
16、L溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用b molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00 mL。(常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为46)CuSO45H2O晶体的纯度是_。解析：根据题给信息知，该流程是利用电子垃圾制备硫酸铜和硫酸铝晶体；分析题给流程图知，Cu、Al、Fe、Au、Pt与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液，过滤后所得滤渣为Au、Pt；滤液用氢氧化钠溶液调节pH的目的是将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去，过滤得硫酸铜溶
17、液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。(1)Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O；(2)在操作中，要使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，根据题给数据知x的取值范围是5.2x5.4；(3)在操作中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；(4)滤渣a为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，利用其制取Al2(SO4)318H2O，甲方案制得的产品中含有杂质硫酸铁，丙方案制得的产品中含有杂质硫酸钠，最具可行性的是乙方案；(5)根据题给信息得关系式：CuSO45H2OH2Y2，代入题给数据计算得CuSO45H2O晶体的纯度是15b/a100%。答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)5.2x5.4(3)酒精灯、玻璃棒(4)乙(5)15b/a100%
