1、7化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是 () A用SO2漂白纸浆和草帽 BAl(OH)3用于治疗胃酸过多C用小苏打发酵面团制作馒头 D用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污8设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NAB0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)C等浓度的系列稀溶液：硫酸氢钠、乙酸钠、醋酸、碳酸氢钠、硝酸钾、苯酚钠、氢氧化钠、硫酸，它们的PH由小到大排列的为D25,由水电离出的C(H+)
2、=110-12 molL-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存9某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO410下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是()11下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，
3、加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D温度升高，c(HCO)增大12已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.7510-5 H10CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.7110-10 H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是()A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B混合溶液的pH7C温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小D混合溶液中c（CH3COO-）c（Na+）13
4、下列说法正确的是()AHA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多D常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HCl至pH7，所得溶液的总体积20 mL26（14分）下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）根据反应I，在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= 。（2）在102
5、0min内NH3浓度变化的原因可能是 （填字母）。a.加了催化剂 b. 降低温度 c.增加NH3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是_ （填字母）。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b混合气体的密度不再随时间变化 c容器内的总压强不再随时间而变化 d N2、H2、NH3的分子数之比为132（4）第一次平衡时，平衡常数K1 （用数学表达式表示）。（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”），判断L1
6、、L2的大小关系并说明理由_ 。（6）反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) H=462 kJmol1Cl2 (g) 243 kJmol12Cl(g)N2 (g) 945 kJmol12N(g)已知：断开1 mol HN键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。27（15分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，用离子方程式表示原因_。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验
7、。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。 (4)常温下，pH11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的HClO溶液中，水电离出来的c(H)_。(5)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1 D向水中加入(NH4)2SO4固体(6)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_
8、n(填“”、“”或“”)。(7) 在25 时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)c(A) molL128（14分）过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢性质实验（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2转化成Fe3+，由此说明H2O2具有_性。请写出该反应离子方程式： 。（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.010-12、Ka2=1.0510-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1molL-1的H2O2溶液的pH为 。过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.1000 molL1酸性
9、高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)滴定到达终点的现象是_。(4)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1。(5)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(“偏高”“偏低”或“不变”)。35. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）请回答下列问题：（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：_。硅元素位于元素周期表的第_族。（2）从晶体类型来看
10、，金刚石属于_晶体。（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为_。SO42-的空间构型为_。（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。（5）NaCl和CsCl熔点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。36【选修1有机化学基础】（15分）A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。AG转化关系如下：已知 ： 请填写下列空白。（1）写出A的结构简式： ，1molA和足
11、量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。（2）B中含有非氧官能团的名称是_；的反应类型是_。（3）G按系统命名法应命名为_。（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_。（5）反应的化学方程式为_ _。（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式： _ _。高三化学第四次月考参考答案选择题题号78910111213答案DBCABDA26.（14分,各2分） （1）v（NH3）= 0.005 mol/(Lmin) （2）a （3）c （4） （5）压强 L1L2 ,合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平
12、衡逆向移动，氨的体积分数减小 （6） 41 27(15分)(1)ClOH2O HClOOH 2分(2)漂白 1分(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3 2分(4)103 molL12分 1011 molL1 2分(5)D 2分(6) 2分(7) 0.3 molL1 2分28（14分,各2分）（1）氧化性 H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2）H2O2H+HO2- HO2-H+O22-； 6(3)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (4)0.1800 (5)偏高35.（15分）（1）1s22s22p63s23p2 （2分） IVA （1分）（2）原子 （1分）（3）sp3 （2分） 正四面体（2分）（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）NaCl （1分） 由于两种物质微粒所带电荷相同，钠离子半径小于铯离子，晶体晶格能大，所以NaCl离子晶体的熔高（2分）（6） （2分）36. （15分）
