1、第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡（11）1、一定温度下,固体在水溶液中达到平衡:,要使悬浊液中固体的质量减少而不变,可采取的措施是( )A.加B.加适量盐酸C.加适量D.加入适量水2、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是( )A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多3、已知,。某溶液中含有、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.01
2、0的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.、 B.、C.、 D.、4、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火A.B.C.D.全部5、要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )A.硫化物B.硫酸盐 C.碳酸
3、盐 D.以上沉淀剂均可6、一定温度下,三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M),。下列说法正确的是( )A.的依次增大B.a点可表示的饱和溶液,且C.b点可表示的饱和溶液,且D.c点可表示的不饱和溶液,且7、某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )(提示的平衡常数,称为溶度积常数)A.加入可使溶液由点变到点B.通过蒸发可以使溶液由点变到点C.点无沉淀生成D.点对应的大于点对应的8、下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.悬浊液中存在平衡:,向其中加入少量NaOH粉末,平衡向左移动,体系中离子
4、的总浓度会减小C.硬水中含有较多的、等离子,加热煮沸可以完全除去其中的、D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替来洗涤沉淀9、常温下Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01molL-110、将足
5、量的AgCl分别放人下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )20mL 0.01mol/L KCl溶液30mL 0.02mol/L CaCl2溶液40mL 0.03mol/L HCl溶液10mL 蒸馏水50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A.B.C.D.11、25时,在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡Pbl2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小12、下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成
6、和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变13、CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水14、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)Cu
7、S(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变该反应的平衡常数A.B.C.D.15、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要:Cu2+CO32-=CuCO3(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2+S2-=CuS 次要:Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.Cu
8、SCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3,;中(Ag+) =0.05molL-1, 大于中的(Cl-),则AgCI在其中溶解度最小。由大到小的顺序为。 11答案及解析：答案：D解析：加入KI溶液时,溶液中c(I-)增大,使Pbl2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中c(Pb2+)减小,但由于溶液的温度未发生改变,故Pbl2的溶度积常数Ksp不变。 12答案及解析：答案：A解析：沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0, A正确;难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和Cl-,只是它们的浓度
9、很小,B错误;通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外),C错误;加入NaCl 固体,增大Cl-浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动,析出AgCl沉淀,因此溶解的AgCl减少,D错误。 13答案及解析：答案：C解析：A、降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2)减小，所以A不合题意；B、加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2)不变，故B不合题意；C、加入BaCl2，则钡离子会与SO42结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2)增大，故C符合题意；D、加水，会促进Ca
10、SO4的溶解，但是c(Ca2)减小，故D不合题意。考点:考查沉淀的溶解平衡点评:本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物为CaSO4的饱和溶液。 14答案及解析：答案：A解析：对于组成相似的物质,溶度积大的物质可以转化为溶度积小的物质,所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,故正确;该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变,但不一定相等,故错误;向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(S2-)增大,由于温度不变,溶度积不变,故c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小,错误;反应的平衡常数,故正确。 15答案及解析：答案：A解析： 16答案及解析：答案：1.易2.3.洗去沉淀中附着的4.
11、向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解并且有气体产生解析：在硫酸钙的悬浊液中存在着:,而加入后,溶液中浓度较大,由于的较小,故与结合生成沉淀,即。既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,设计步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。 17答案及解析：答案：1.; 5.010-92.ABC; 3.3解析：1.温度越高BaSO4的溶解度越大,T1温度下BaSO4的离子积较小,所以T1T2;T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得,T2温度时Ksp(BaSO4)=c(SO42-)c(Ba2+)=5.010-51.010-4=5.010-92.由于存在沉淀溶解平衡,加入Na2SO4,SO42-浓度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动,Ba2+的浓度降低,可由a点变为b点,A正确;曲线上方区域的离子积大于溶度积,所以会析出沉淀,B正确;蒸发溶剂,不饱和溶液中Ba2+和SO42-的浓度都变大,可能由d 点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点,C正确;升高温度, 沉淀溶解平衡正向移动,c(SO42-、c(Ba2+)会变大,不可能由b点变为d点,D错误
