1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是()A化学键断裂过程中放出能量B化学键形成的过程需要吸收能量C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化解析：化学键断裂需吸收能量，化学键形成需释放能量，故A、B错误。在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C错误。答案：D2已知反应XY=MN为放热反应，下列对该反应的说法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：该反应是放热反应，说明X
2、和Y具有总能量高于M和N具有的总能量，但X、Y分别所具有的能量与M、N分别所具有的能量大小无法比较，A、B两项错误；一个反应是放热还是吸热，与反应是否需要加热没有必然的关系，D项错误。答案：C3化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是()A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一解析：化学反应中旧键的断裂需要能量，与新化学键的生成释放能量，二者能量差异造成了化学反应中能量的转化。来源:K答案：B4下列有关化学反应与能量的说法，正确的是()A酸碱中和是放热反应
3、B炭在氧气中燃烧属于吸热反应C化学键的形成需吸收能量 D化学反应过程中，化学能一定转化成热能来源:学+科+网解析：炭燃烧为放热反应，B错误；形成化学键时要释放能量，C错误；在化学反应过程中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D错误。答案：A5. 已知断裂1 mol HH键吸收能量436 kJ，生成1 mol HN键放出能量391 kJ,1 mol N2完全反应N23H22NH3，放出能量92.4 kJ，则断裂1 mol NN吸收的能量是()来源:高考资源网A431 kJ B945 kJC649 kJ D869 kJ解析：断键吸收能量：Q吸E(NN)3436 kJ，成键放出能量：Q放6391 k
4、J，即Q放Q吸92.4 kJ，即6391 kJE(NN)343692.4 kJ，解得E(NN)945 kJ。答案：B6下列图示变化为吸热反应的是()解析：A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是典型的放热反应。答案：A7已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总
5、能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，CO2CO2必然是放热反应。因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项的说法不正确。由于CCO放出热量，COCO2放出热量，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法也是正确的。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)下列几种变化：A高温煅烧石灰石使其分解 B酸与碱的中和反应C实验室用NH4Cl和C
6、a(OH)2制NH3D溴挥发E葡萄糖在人体内氧化分解F火箭升空燃料的燃烧G双氧水制O2HNa放入水中属于吸热反应的是：_，属于放热反应的是：_。属于物理变化的是_，此过程需_热量(填“吸收”或“放出”)。解析：高温煅烧石灰石、NH4Cl和Ca(OH)2反应，双氧水分解产生O2属于吸热反应，溴挥发虽然也吸收热量，但没有发生化学反应，是物理过程，不属吸热反应。酸碱中和，燃烧均属放热反应，葡萄糖体内分解提供热量，Na与水剧烈反应，也属于放热反应。答案：ACGBEFHD吸收9(8分)2012年6月16日，神舟九号载人飞船的成功发射标志着中国航天事业又迈上新的征程。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N
7、2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量小于形成化学键_的总能量。解析：因为此反应是燃烧反应，所以应是放出量热反应。答案：(1)C2H8N22N2O42CO23N24H2O(2)放热大于吸收放出10(12分)如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料(20)的烧杯中，试管中放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。 (2)产生上述现象的原因是_。(3)写出
8、有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。解析：金属与酸或碱的反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，CO2在水中的溶解度随温度升高而减小，从而从液体中逸出。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(4)小于11(11分)如图所示，在小试管里加入2
9、 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)写出上述反应的化学方程式：_，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_。解析：(1)滴入水后，CuSO45H2O=CaSO45H2O，由现象U形管右侧液面下降，左侧液面上升，可知是具支试管内气体受热膨胀，压强增大所致，所以此反应是放热反应，CuSO4和H2O的总能量大于CuSO45H2O的总能量。(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。来源:K答案：(1)CuSO45H2O=CuSO45H2O放热大于(2)U形管右侧液面上升，左侧液面下降
