1、一、选择题1. （安徽省安庆市师范高中2010届高三上学期校际合作模拟联考）下列各组数据中，其比值为2 : 1的是A氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）: c（SO）B相同温度下，0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比CNa2CO3溶液中，c（Na）: c（CO）DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2）: c（KOH）答案 A2. （安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）在氯气和氢氧化钾的热溶液反应中，得电子和失电子的氯原子的个数之比是（ ）A. 2：1 B. 3：1 C. 4：1 D.
2、5：1答案 D3. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C答案 A4. (甘肃省会宁四中2010届高三第一学期第二次月考)标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为p g/ml,则此溶液溶质的物质的量浓度（ ）A. B. C. D.答案 B5. （安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 molL1的盐酸5
3、00 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g答案 C6. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)将14mL NO2与O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩下4mL无色气体。则原混合气体中NO2和O2的体积可能是（ ）ANO2为8mL， O2为6mL BNO2为10mL， O2为4mLCNO2为13.6mL， O2为0.4 mL DNO2为11.6mL， O2为2.4mL答案 AC7. （河南省豫南九校2010届高三上学期第二次联考）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入1
4、00 mL 1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 （ ） A11.2 g B2.8 g C5.6 g D无法计算答案 B8. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6molL1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 ( )A112g B168g C336g D56g答案 A9. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝
5、酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g答案 B10. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A.B. C.= D.不能确定答案 C11. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸
6、，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（ ）A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2答案 A12. （河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）将Fe和的混合物加入25mL 2mol/L的溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加溶液的体积最少是 A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确定答案 A13. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该
7、无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）A. B. C. D. 答案 C14. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入少量的NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1答案 B15. (福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考)有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将
8、甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（ ）A 丙甲乙 B 丙=甲乙C乙丙甲 D 甲=乙=丙答案 D16. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟少量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是（ ）A250mL B375mL C475mL D500mL答案 B17. （安徽省巢湖市示范高中2010届高三四校联考）有一铁的氧化物样品，用140mL5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中
9、的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为:AFe4O5 BFe2O3 CFe5O7 DFe3O4答案 C18. （山东省济宁一中2010届高三第一次反馈练习）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A1.6g B3.6g C2.7g D5.4g答案 D二、非选择题1. （安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）有FeCl3和CuCl2的混合液400 mL，其中c(Cl)=a molL1。在溶液中加入过量铁粉b g，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，
10、称得质量为c g。（1）若b=c时，原溶液中c(FeCl3)= _， c(CuCl2)= _；充分反应后滤液中c(Fe2+)=_（用a表示）。（忽略溶液的体积变化）（2）若b值不变，c的数值越大，说明混合液中CuCl2的质量分数越_（填“大”或“小”），c的最大值应小于_。（用含a、b的关系式表示）答案 （1）0.1a molL1 ,0.35a molL1，0.5a molL1 （2）大，b+1.6a2. （15分）(广东省凤凰中学2010届高三12月质检)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若
11、反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为 。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。则平衡时NH3的物质的量为 。(3)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。(4)原混合气体中，a：b= 。(5)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。 (6)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。答案（1）=16（2分） （2）n (NH3) =8mol（2分） （3）332（2分）（4）23（3分） （5）54（
12、3分） （6）12（3分）3. (黑龙江省哈三中2010届高三11月月考)将2 wg某铁、铝混合粉末平均分为两份，一份与足量盐酸反应，生成气体的体积为V1；另一份与足量NaOH溶液反应，生成气体的体积为V2(气体体积均在标准状况下测定)。(1)若w=13.9，V1与V2之和为11.2 L，混合物中铁和铝的物质的量之比为多少？(2)若铁、铝按不同的比例混合进行上述实验时，所生成的气体总体积仍为11.2 L，则w的取值范围?答案（1）2：1（4分）（2）4.5W28（4分）4. (山东聊城三中2010届高三12月月考)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其
13、反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。（1）0min4min内生成O2的平均速率v(O2)=_（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=_（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是_，此时的平衡常数与（2）小题比较_（填“大于”、“小于”或“等于”）ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_（填序号）体系内
14、压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均分子量不再改变答案（1） （2） （3）BD， 等于 （4） 5. (江西省丰城中学2010届高三上学期第一次月考) (1)在实验室做小型实验，把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 cm2 的圆柱形容器使压强为P ，然后将整个体系加热到280 时，发 生 如 下 反 应：3A（g）+B(g)2C(g)+2D(g) ；H- 180kJmol 。如果平均每分钟生成0.5 mol C，容 器 表 面 向 外 散 热 速 率 平 均为400J(min .cm2),为了维持恒温280 ，平均每分钟需要加热器提供多少KJ的热量？（2）如果将（1）的
15、小型实验扩大为工业生产，将反应容器的底面半径和高度扩大到原来的10倍做成“相似体”并向其中将A、B 按原比例充入使压强为P，然后加热到280，反应开始后，为维持恒温，应继续加热还是冷却？（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或用冷却器吸收多少KJ的热量？ 答案（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ75 kJ（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则体积和表面积分别变为原来的1000倍和100倍，平均每分钟生成C为0.5 mol1000500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000
16、kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ33000 kJ6. (山东聊城三中2010届高三12月月考)有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入的 溶液，生成的量和溶液pH的变化如图，求：（1）滴入前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度。（2）A点溶液的pH。（）答案（1） （2）7. (江西省丰城中学2010届高三上学期第一次月考)现有31.2克由KOH和KHCO3 组成的混合物，在密闭容器中充分加热后排出气体，恢复到原来的温度，测得反应后固体的质量为28.5克，则原混合物中KHCO3的质量为_克。答案158. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)准确称取6克
17、铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：(1) H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？(2) a=2.3，用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是多少答案（1）1.75mol/L （2）2.7ml. 9. (江西省丰城中学2010届高三上学期第一次月考)现有a 克由KHCO3和CaCO3组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，充分反应后得到V升（标况）气体，问能否求到KHCO3的质量？答_（能或不能），理由是_。（选“能
18、”，则不需回答）答案 不能 因为单位质量的KHCO3和CaCO3与盐酸反应生成等量的CO2气体10. （河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）计算 在100mLNaOH溶液中加入和的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系(假设气体全部逸出)。试计算（写出必要的计算过程)： （1）Na0H的物质的量浓度是多少? （2）当Na0H溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少? （3）当Na0H溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为
19、多少?答案11. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200mL，试求：(1) 原混合物中碳酸镁的质量(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量(3) 盐酸的物质的量浓度答案(1)2.1g (2分) (2)4.66g(2分) (3)1.16mol/L (2分)12. (河南省开封市2010届高三上学期第二次质量检测)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应
20、 3A（g）B（g）C（g）2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了08molD，并测得C的浓度为04molL。由此推断： （1）x值等于_。（2）B的平衡浓度为_。 （3）A的转化率为_。 （4）用D表示的平均反应速率为_。 （5）如果缩小体积（温度不变），该体系中混合气体的密度_，平均相对分子质量_（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各43 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_mol B物质。答案13. (湖北省武汉市六校2010届高三第一次联考)向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl
21、3溶液，试回答：（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。（2）若ab1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是 。全部是NaAlO2时，a的取值范围是 。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是 。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为 mol（用含b的式子表示）。在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于 或 。答案（1）AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O（2分）（2）0a3/4（2分） 4/5a1（2分）3/4a4/5（1分
22、） 5b1（1分） 2(12b)（1分）0.3mol或0.78mol（3分） 14. (辽宁省开原高中五校联考2010届高三第三次月考)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中 通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生 的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：原NaOH溶液的物质的量浓度为 。曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。其物质的量之比为 。曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。答案量浓度为 0.75mol/L 。成分是 Na2CO3，NaOH 。其物质的量之比为 1:3 。最大值为 112 mL。
