1、宁夏育才中学20162017学年第一学期高三年级第二次月考化学试卷注意：1本试卷分第卷和第卷，共100分，答卷时间100分钟。 2 请将卷和卷的正确答案均填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23 I：127 Cl:35.5 Cu:64 第卷 选择题（共40分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列说法正确的是 ( )A高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池B胶体和溶液可以通过滤纸进行分离C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO22、化学在生活中有着广泛
2、的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )4、实验室备有质量分数为98%密度为1.84gcm3的硫酸据此下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为16.4 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量
3、浓度大于9.2 molL15、下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是( )氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液 偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液A B C D6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3=Cu2+ + Fe2+ B碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+D向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O7、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的
4、体积和生成CO2的物质的量的关系是( )8、某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是( )A打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量9、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是( )ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C用CCl4可以
5、从碘水中萃取碘DFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去10、下列实验操作能够达到实验目的的是( )A实验室采用图所示装置收集SO2 B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液11、下列化学实验事实及解释都正确的是( )A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能
6、使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质12、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A2.4g镁在足量的O2 、CO2、 N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和为NAC0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
7、D标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA 13、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ASO、NO BCO、NO CNO DCO、NO、Na14、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液15、某离子反应中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中C(ClO) 随反应进行逐渐减小。下列判断
8、错误的是( )A.该反应的还原剂是NH4B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D.反应后溶液酸性明显增强16、下列几组标签被腐蚀的试剂Al2(SO4)3溶液 KOH溶液NaAlO2溶液 H2SO4溶液NaHCO3溶液 HCl溶液AgNO3 氨水CuSO4溶液 NaOH溶液 CCl4 NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是( )A. B. C. D. 全部17、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(N
9、O3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀18、下列说法正确的是( )A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：；途径b：C1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为1.5NAD从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现19、已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl和Br 的物质的量浓度
10、相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2molL-1B1molL-1C0.4molL-1D0.2molL-120、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( )A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO2C从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O 第二卷 非选择题（共60分）21、(16分)
11、为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：_（填分子式）产生这种结果的主要原因是：_ （用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究装置C中加入的试剂是：_；装置D中加入的试剂是：_装置F中加入的试剂是：_；U型管G的作用为：_有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：_证明反应生成SO2和H2的实验现象是_。 22、（14分）I、（8分 ）请将5种物质：N2O、FeSO4、F
12、e（NO3）3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。II（6分）、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。如何检验氯化钡溶液已过量_；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_。23、（15分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装
13、企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体d. 将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，
14、其步骤为： a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。24、（15分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量K
15、MnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.再经过一系列操作，分离得到产品。(1) 步骤中过滤所得滤渣主要成分为：_，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：_。(2) 步骤中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： 。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度均为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的：_，当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成M
16、nO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：_ 。步骤中加入MnSO4的目的是： 。 (5) 步骤中“一系列操作”是_、_。高三月考化学参考答案选择题题号12345678910答案CBCCBBCDCB题号11121314151617181920答案DDCACBDCAD21、(16分)(每空2分) (1)H2 随着反应的进行，硫酸溶液浓度减小，发生反应：H2SO4(稀)Zn=ZnSO4H2(2)NaOH溶液(或KMnO4) 浓硫酸无水CuSO4(或无水硫酸铜)防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验防倒吸B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝22、(14分
17、)I、（8分 ）HNO3，FeSO4，Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O（2分）FeSO4；N（各2分）得到；4（各1分）II、（6分）（各2分）取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的； AgNO3溶液23、(15分)（除最后一空3分，其余每空2分）（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O=2ISO422H 检查是否漏水； abdc（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 4.2 102/w24、(15分) 答案除指定外，其余每空均2分(1) SiO2 （1分） Al2O36H= 2Al33H2O(2) MnO 5 Fe28H= Mn2 5 Fe34H2O (3) pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀 10-6.7或10-6.8(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO(5)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）版权所有：高考资源网()
