1、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 (选择题，共49分)一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1下列说法正确的是（ ）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 有机物 无机化合
2、物ABCD3某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ）ANa2O2与Na2OBNa和NaOHCNa2O2和NaDNa和Na2O4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C
3、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”6某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是A. 该反应的反应热H=E2E1B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能D. 催化剂能改变反应的焓变7下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na、K、NO3 、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液： H、Na、SO42 、葡萄糖分子8CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其
4、中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 A负极的电极反应式为：CO + O2- - 2e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a向电极b移动C工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高9已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2d Fe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A2 4 3 2 2 6 B2 2 2 2 1 4C2 0 1 2 0 2 D0 2 1 0 1 210下列叙述正确的是（
5、 ）A标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB78 g 苯含有CC双键的数目为3NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为106.02102311已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) DH12 H2(g) O2(g)= 2H2O(g) DH2C(s) O2(g)=CO2(g) DH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的DH为A12DH
6、35DH22DH1 B2DH15DH212DH3C12DH35DH22DH1 DDH15DH212DH312欲配制100mL 1.0molL-1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL-1Na2SO4溶液加80 mL水ABCD13下列有关实验的做法不正确的是 A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.1000 molL
7、1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中15甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、 Ba2+、 Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合
8、，均有白色沉淀生成；0.1molL-1乙溶液中c(H+)0.1molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+16赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子200805192008051417
9、由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法错误的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性第II卷 (非选择题，共49分)二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（6分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物
10、质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。19.（10分）AI均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均是化合物。在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C是地壳中含量最多的金属元素，单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末。它们之间的转化关系如右图所示。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置为_。（2）A+BE的反应现象为_。（3）C+DF+G的化学方程式为_。（4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：_。（5）将I的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体。发生反应的离子方程式为：_20（12分）熔融盐燃
11、料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池正极电极反应式为：O22CO2 +4e-=2CO32-。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）负极电极反应式为 。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 。（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 写出该电解反应的离子方程式 。 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间
12、后又发现蓝色褪去。已知参加反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。21（8分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：它们核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或
13、Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：（1）Y的化学式为 ；X的电子式为 ；（2）试比较M和N的稳定性：M N；（3）将1.92 g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是 mL。22. （13分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先检验装置的气密性，其方法是_。（3）“加热反应管E”
14、和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_。（4）反应过程中G管逸出的氢气的处理方法是_。（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。参考答案1-5DACAB 6-10CABDC 11-15ABDDD 16-17BC18（每空2分，共6分）（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （3）SO42、I2、ClO19.（每空2分，共10分）（1）第三周期IIIA族 （2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。（3）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- (5)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+22.（除第（1）每空1分外，其余每空2分，共13分）（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，G管口有气泡逸出；停止加热后，G导管中有水柱形成，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体 （4）检验气体纯度后，在G管出口处点燃（5） 座号：
