1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养检测 二十三离子键(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是()A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为【解析】选D。由题意知,Z中X失去电子形成的为X2+,Y形成的是Y-,故电子式为-X2+-。2.(2020潍坊高一检测)下列各过程中不需要破坏化学键的是()A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水C.碘单质升华D.
2、晶体硅熔化【解析】选C。氯化钠为离子化合物,熔化时破坏离子键;氯化氢溶于水时HCl共价键被破坏;碘单质升华需克服分子间作用力,而化学键没有变化;晶体硅熔化,共价键被破坏。3.与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S【解析】选B。根据元素周期表,与Ne的核外电子排布相同的离子中阴离子有N3-、O2-、F-等,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等;与Ar的核外电子排布相同的离子中阴离子有P3-、S2-、Cl-等,阳离子有K+、Ca2+。溴化镁中,溴离子核外电子排布与氪原子的相同,与Ne、Ar的核外电子排布不同,
3、故A错误;硫化钠中,Na+与Ne核外电子排布相同、S2-与Ar核外电子排布相同,故B正确;氯化钾中,氯离子与Ar的核外电子排布相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故C错误;硫化钾中,硫离子的核外电子排布与Ar的相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故D错误。4.(2020盘锦高一检测)下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是()A.X-B.-C.D.【解析】选C。X-表示卤素离子,故A错误;-是卤素离子的电子表示法,故B错误;质子数为9,且核外电子数大于质子数,表示F-,故C正确;质子数为11,表示钠原子,故D错误。5.(2020潍坊高一检测)据说“吃碘盐防辐射”,事实证明这是没有任何科学
4、依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是()A.NaCl的电子式是Na+-B.加碘食盐中加的是KIO3C.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D.NaCl溶于水发生电离:NaClNa+Cl-【解析】选C。NaCl属于离子化合物,其中含有离子键,在熔化和溶于水时均发生电离生成Na+和Cl-,破坏晶体中的离子键。B中,易误认为食盐中加的是单质碘而错选。【补偿训练】下列关于NaCl的叙述正确的是()A.表示一个氯化钠分子B.Na+与Cl-之间存在离子键C.Na+与Cl-的结构示意图相同D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子【解析】选B。氯化钠是离子化合物,氯化钠固体中不存在分子也不存在原子,A、D两项
5、错误;Na+的结构示意图是、Cl-的结构示意图是,C选项错误。6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA.B.C.D.【解析】选B。由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,ag均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。7.下列不是离子化合物的是()【解析】选B。非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。【补偿训练】同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似,有关对PH4I的叙述中不正确的是()
6、A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应D.不属于离子化合物【解析】选D。PH4I类似铵盐,应是离子化合物。8.X元素原子最外层有7个电子,Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()A.NaFB.MgCl2C.NaClD.CaCl2【解析】选D。依据题意,结合选项中化合物的化学式,可知X元素原子的结构示意图为,是氯元素。而Y离子的电子层结构与Cl-相同,则答案为D。9.下列电子式书写正确的是()A.Na+的电子式:Na+B.OH-的电子式H-C.NH4Cl的电子式:N-
7、D.K2S的电子式:2-【解析】选A。阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外),A项正确;阴离子要用括住,OH-的电子式为H-,B项错误;NH4Cl中N为原子团,也要用括住,NH4Cl的电子式为+-,C项错误;相同离子不能合并,K2S的电子式为K+2-K+,D项错误。10.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是()【解析】选D。A中KBr的电子式为K+-,B中电子式中的箭头标反了,应为Na+2-Na+,C中CaCl2电子式写错,应为-Ca2+-。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(10分)(2020徐州高一检测)有AG七种元素:A、B、C是同一周期的金属元素,已知原
8、子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC。D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。F的单质在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外密度最小的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。试回答下列问题:(1)A的名称是;B位于周期表中第周期第族;C的原子结构示意图是。(2)E单质的颜色是。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是。(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程: 。(5)F的元素符号是。【解析】由A、B、C原子核外有3个电子层可知,三者均为第三周期元素,再根据A的原子半径在所属周期中最大,且A
9、、B、C为金属元素,原子半径ABC,则A、B、C分别为Na、Mg、Al。根据化学式HD、HE可知D、E为第A族元素,再根据D、E单质的状态推知D为Br,E为。根据同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,F的单质应为相对分子质量仅大于氢气的气体单质,应为He。除氢外原子半径最小的元素是氟。答案:(1)钠三A(2)紫黑色(3)Na+-(4)(5)He12.(10分)(2020福州高一检测)现有A、B、C、D四种元素,A、B同周期,A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期,其最高价氧化物的水化物是二元强酸,D、C可以形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层,据此可知:(1)这四种
10、元素分别是A、B、C、D。(2)B原子的电子式是。(3)C离子的离子结构示意图是。(4)化合物CD的电子式是。【解析】A、B同周期,A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2,可知A为碳元素,B为氧元素;又D在B(O)的下一周期,且其最高价氧化物的水化物是二元强酸即H2SO4,判断D为硫元素;D(S)与C可以形成离子化合物CD,可知C为+2价的Be或Mg,但D离子比C离子多一个电子层,可知C为镁元素。答案:(1)COMgS(2)(3)(4)Mg2+2-(20分钟30分)1.(6分)(2020三门峡高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,X、Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期。
11、下列有关推测正确的是()A.若XYZ3是一种可溶于水的酸,则X与Y可形成离子化合物XYB.若XYZ3是一种微溶于水的盐,则X与Z可形成离子化合物XZC.若XYZ3是一种易溶于水的盐,则Y与Z可形成离子化合物YZD.若XYZ3是一种离子化合物,则Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】选B。X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素;元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z形成的酸根离子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能是氮元素和氧元素,也可能是碳元素和氧元素,若为氮元素和氧元素,则X是钠元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3;若为碳元素和氧元
12、素,则X是镁元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸,若Y是氮元素时,Z为氧元素,则XYZ3为HNO3,X为氢元素,H、N、O的原子序数之和不是26,A错误;XYZ3是一种微溶于水的盐,可以是碳酸镁,X与Z可形成离子化合物XZ是氧化镁,B正确;XYZ3是一种易溶于水的盐,可以是硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物,C错误;XYZ3是一种离子化合物,可以是碳酸镁或硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物,D错误。2.(6分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c
13、的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.四种元素中,d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a与其他元素形成的化合物是离子化合物D.a、b、c、d原子半径大小是dcab【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两
14、种氧化物,硫元素可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,Na、C、S、Cl四种元素原子半径大小为NaSClC,错误。3.(9分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是 。(3)Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)r(N3-)(填“”“=”或“”)。【解
15、析】Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na+与N3-属于电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故 r(Na+)r(N3-)。答案:(1)Na+3-Na+离子(2)两Na+-和+-(3)复分解(4)。(4)元素、形成的气态氢化物稳定性(填化学式,下同);元素、形成的最高价氧化物对应水化物的碱性。(5)元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式 。【解析】根据元素周期表中各元素的位置,可以推出:为N,为F,为Na,为Al,为S,为Cl。(1)为N,是7号元素,其原子结构示意图为;(2)为Na,为Cl,它们形成的化合物为NaCl,其形成过程用电子式可表示为;(3)为F,其简单离子为F-,为Na,其简单离子为Na+,二者的离子的核外电子排布相同,F-的半径大于Na+的;(4)为F,为Cl,由于F的非金属性比Cl强,所以HF稳定性大于HCl;为Na,为Al,由于Na的金属性比Al强,所以NaOH的碱性比Al(OH)3强;(5)为Al,其最高价氧化物为Al2O3,为S,其最高价氧化物的水化物为H2SO4,则该反应的离子方程式为:Al2O3+6H+2Al3+3H2O。答案:(1)(2)(3)F-Na+(4)HFHClNaOHAl(OH)3(5)Al2O3+6H+2Al3+3H2O关闭Word文档返回原板块
