1、2021高考选考科目浙江省3月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题给出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，
2、不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中属于含有共价键的盐的是( )A. CaCl2B. Na2CO3C. KOHD. Mg3N22. 实验室通过减压过滤得到摩尔盐晶体的操作过程中，不需要用到的仪器是( )A. B. C. D. 3. 下列属于有机物，又是弱电解质的是( )A. 草酸B. 葡萄糖C. 四氯化碳D. 苯酚钠4. 下列物质对应的组成或结构不正确的是( )A. 甘氨酸：HOOCCH2NH2B. 甘油醛：C. 氰酸铵：NH4CND. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)26H2O5. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氨基的电子式：B. 新戊烷的键线式：C. H2O的结构式：D.
3、 乙醚的结构简式：CH3OCH36. 下列说法不正确的是( )A. “可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧B. 工业上可利用水煤气来合成液态烃或甲醇等有机物C. 玉米油、花生油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯D. 能源是人类生活和社会发展的基础地球上最基本的能源是太阳能7. 下列说法不正确的是( )A. O2和O2不能互称为同位素B. CH4和C8H18一定互为同系物C. 金刚石和金刚烷()互为同素异形体D. 发生消去反应得到的有机产物有三种8. 下列说法不正确的是( )A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 硫酸铁是一些补血药剂的主要成分C. 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念D
4、. 传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料属于高分子膜9. 下列说法正确的是( )A. 建筑业中常把亚硝酸钠加入混凝土中，提高其强度B. 亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂C. 牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属D. 硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO310. 反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A. 3：1B. 2：1C. 1：3D. 1：111. 下列有关实验的说法正确的是( )A. 在4mL0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH
5、溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B. 向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液再滴加氨水，振荡后，能观察到白色沉淀C. 纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相D. 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净12. 下列说法正确的是( )A. 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基B. 盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅C. 溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快D. 任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应
6、进行调控13. 下列表示对应化学反应离子方程式不正确的是( )A. 硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-B. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC. 摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+SO+Ba2+2OH-=Fe(OH)2+BaSO4D. 漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO14. 下列说法正确的是( )A. 卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物B. 酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒C. 酚醛树脂是
7、合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到D. 葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖15. 有关的说法不正确的是( )A. 含有两种官能团B. 该有机物所有碳原子不可能共平面C. 1mol该有机物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOHD. 该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质杀菌、消炎的药物16. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( )A. 最高正化合价：ZYXB. 对应简单氢化物的沸点：MZYXC. Y和M可形成含共价键
8、的离子化合物D. Z与M形成的化合物的水溶液呈中性17. 下列说法正确的是( )A. 将Na2CO3溶液从常温加热至80，溶液的碱性增强B. 升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质C. 298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性D. 在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大18. 10mL0.1molL-1KI溶液与5mL0.1molL-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )A. 加入少量氯化钾固体，平衡不移
9、动B. 加适量水稀释，平衡正向移动C. 经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D. 该反应的平衡常数K=19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1mol冰中含有2NA个氢键B. 30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2C. 含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NAD. 2Mn2+5S2O+8H2O=2MnO+16H+10SO，1mol2Mn2+5S2O完全反应转移的电子数为10NA20. 水煤气的主要成分为CO和H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气(
10、氢气和一氧化碳)，原理为C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)H0。利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是( )A. 温度为25，压强为50kPaB. 温度为25，压强为101kPaC. 温度800，压强为250kPaD. 温度为500，压强为1000kPa21. 如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。电流方向如图中所示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是( )A. 该传感器运用了原电池原理，正极反应为NO+2H2O-3e-=NO+4H+B. 当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气C. 该传感器工作时，
11、接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大D. 为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl，增强导电性22. 已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) H1反应：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是( )A. 反应高温下能自发进行B. H2O2分解产生氧气的速率是由反应决定的C. I-、IO-都是催化剂D. H1+H2=-196kJmol-123. 常温常压下，将Cl
12、2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，整个过程溶液中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 处溶液中存在平衡常数K=c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度B. 曲线至段，n(HClO)+n(ClO-)始终逐渐增大C. 曲线至段，处表示溶液中水的电离程度最大D. 处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子24. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)：下列说法错误的是( )A. 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态B. N2生成NH
13、3是通过多步还原反应生成的C. 过程和中能量的变化不相同D. 适当提高N2分压，可以加快N2(g)N2反应速率，提高N2(g)转化率25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )编号目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10，则NaClO溶液水解显碱性B探究反应速率与温度的关系分别在20、30下，取0.1molL-1KI溶液，向其中先加入0.1molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液30下出现蓝色时间短，则温度越高反应速率越快C探究MnSO4有催化作用向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，
14、则MnSO4是该反应的催化剂D探究反应速率与浓度的关系两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N_(填“”“”“=”或“YXB. 对应简单氢化物的沸点：MZYXC. Y和M可形成含共价键的离子化合物D. Z与M形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C17. 下列说法正确的是( )A. 将Na2
15、CO3溶液从常温加热至80，溶液的碱性增强B. 升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质C. 298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性D. 在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大【答案】A18. 10mL0.1molL-1KI溶液与5mL0.1molL-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )A. 加入少量氯化钾固体，平衡不移动B. 加适量水稀释，平衡正向移动C. 经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加K
16、SCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D. 该反应的平衡常数K=【答案】B19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1mol冰中含有2NA个氢键B. 30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2C. 含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NAD. 2Mn2+5S2O+8H2O=2MnO+16H+10SO，1mol2Mn2+5S2O完全反应转移的电子数为10NA【答案】C20. 水煤气的主要成分为CO和H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g
17、)+5H2(g)H0。利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是( )A. 温度为25，压强为50kPaB. 温度为25，压强为101kPaC. 温度800，压强为250kPaD. 温度为500，压强为1000kPa【答案】C21. 如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。电流方向如图中所示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是( )A. 该传感器运用了原电池原理，正极反应为NO+2H2O-3e-=NO+4H+B. 当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气C. 该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大D. 为
18、了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl，增强导电性【答案】C22. 已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) H1反应：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是( )A. 反应高温下能自发进行B. H2O2分解产生氧气的速率是由反应决定的C. I-、IO-都是催化剂D. H1+H2=-196kJmol-1【答案】C23. 常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然
19、后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，整个过程溶液中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 处溶液中存在平衡常数K=c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度B. 曲线至段，n(HClO)+n(ClO-)始终逐渐增大C. 曲线至段，处表示溶液中水的电离程度最大D. 处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子【答案】B24. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)：下列说法错误的是( )A. 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态B. N2生成NH3是通过多步还原反应生成
20、的C. 过程和中能量的变化不相同D. 适当提高N2分压，可以加快N2(g)N2反应速率，提高N2(g)转化率【答案】D25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )编号目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10，则NaClO溶液水解显碱性B探究反应速率与温度的关系分别在20、30下，取0.1molL-1KI溶液，向其中先加入0.1molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液30下出现蓝色时间短，则温度越高反应速率越快C探究MnSO4有催化作用向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，则MnSO4是
21、该反应的催化剂D探究反应速率与浓度的关系两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快A. AB. BC. CD. D【答案】C二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N_(填“”“”或“=”)O；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱：_；NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式：_。(2)Al(OH)3具有一元弱酸
22、的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式： _。【答案】 (1). ”“=”或“”)KB。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_。(3)若在密闭容器中，适当催化剂、压强下只按发生反应，温度和时间对CH3OH转化率的影响曲线图(丙图不完整)如图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请你在丙图中作出温度为583K的影响曲线_。(4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1molCO、2molH2，在适当催化剂、温度下只按发生反应。测得开始时容器总压为3105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则02min内CO的平均速率为_Pa/min，该温度下的平衡常数K
23、p为_Pa-4。【答案】 (1). -204.1kJmol-1 (2). (3). 反应()活化能低，在相同条件下反应速率较大 (4). = (5). 温度越高，二甲醚选择性越大(或低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小) (6). (7). 2.5104 (8). 2.510-2131. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于6
24、0时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的顺序为( )( )( )。_a.蒸发浓缩形成饱和溶液b.用低于38的水洗涤c.趁热过滤d.低于60干燥e.高温干燥除水f.冷却结晶后过滤g.用3860的温水洗涤(2)反应1在图甲中进行，装置A的作用是_；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_。(3)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为_，冰水浴冷却的目的是_(写一条)。(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀
25、硫酸，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水蒸馏水洗涤( )( )( )( )( )滴定管准备完成。_a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整
26、液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。【答案】 (1). cgd (2). 防止倒吸 (3). ClO2不能及时被排出，浓度过高导致分解 (4). H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O (5). 降低NaClO2的溶解度(或减少H2O2的分解或减少ClO2的分解) (6). bdage (7). 滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 (8).
27、 %32. 阿斯巴甜作为一种重要的甜味剂，被广泛应用于药剂加工和食品加工中，其安全性非常重要。其工业合成路线如图：已知：RCNRCOOH；回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5B.化合物B与C互为同系物C.化合物B与D均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D.反应均为取代反应(2)化合物A的结构简式：_；化合物D的结构简式：_。(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_。(4)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：_(不考虑立体异构)。1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；含苯环的中性物质。(5)写出以1，3丙二醇为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)：_。【答案】 (1). AC (2). (3). (4). +3NaOH+ CH3OH+H2O (5). 、 (6).
