1、2014-2015学年江苏省扬州中学高一（上）质检化学试卷（10月份） 一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分每题只有一个选项符合题意）1（2分）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A对垃圾进行无害化、资源化处理B将煤气化或液化，获得清洁燃料CPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；B将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时
2、产物作为化工原料；C胶体的分散系中分散质的直径在1100nm；D含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层解答：解：A垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故A正确；B将煤气化或者液化，可以除去硫元素，使能源充分利用，减少对环境的污染，故B正确；C胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C错误；D含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故D正确；故选C点评：本题考查环境污染知识，环境污染是当今世界面临的三种重
3、大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，为高考高频考点，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大2（2分）下列物质中属于电解质的是（）ABaSO4BC2H5OHCCuDCO2考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A、硫酸钡在熔融状态
4、下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物3（2分）浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A外观浑浊不清B浊液没有丁达尔现象C不稳定D分散质粒子直径大于100nm考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体
5、和浊液解答：解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm，故选D点评：本题比较简单，只要掌握基础知识就可完成4（2分）下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）ANa2CO310H2O Na2CO3B盐酸 液氮C石油 冰D碘酒 干冰考点：混合物和纯净物；单质和化合物版权所有专题：物质的分类专题分析：化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质解答：解：ANa2CO310H2
6、O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；故选B点评：本题考查单质和混合物的判断，难度不大要注意单质是由同一种元素组成的纯净物5（2分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）AH+、K+、CO32、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子
7、大量共存，并结合常见离子的颜色来解答解答：解：AH+与CO32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；BOH、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；DCu2+与OH反应生成沉淀，且Cu2+颜色，不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6（2分）下列能达到实验目的是（）A吸收HCl防倒吸B制取少量蒸馏水CCaCO3和稀硫酸制取CO2D除去杂质气体CO2考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分
8、析：A氯化氢极易溶于水，倒置漏斗插入溶液中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象；B用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；C稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面；D除去杂质气体CO2，应长进短出解答：解：A倒置漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，没有缓冲作用能产生倒吸，故A错误；B用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故B正确；C稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会阻碍反应的进行，故C错误；D图示的除去杂质气体CO2装置中，进气导管连接错误，无法对二氧化碳气体进行去除，应长进
9、短出，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氯化氢的吸收、制取少量蒸馏水、气体的制备、除杂等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大7（2分）以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2BN2H4+O2N2+2H2OCFeO+2HClFeCl2+H2ODNO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答解答：解：ANa、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；BN、O元素的化合价变化，为氧化还
10、原反应，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应判断的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键8（2分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）AMnO2CuO FeOBNa2CO3CaCO3 K2CO3CAgNO3KNO3 Na2CO3D（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A加入盐酸利用反应现象不同进行区别；BNa2CO3和K2CO3只
11、能用焰色反应区别；C加入盐酸利用反应现象不同进行区别；D加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别解答：解：A二氧化锰与稀盐酸不反应；CuO与盐酸反应生成蓝色溶液；FeO反应生成浅绿色溶液，现象不同，能区别，故A不选；BNa2CO3和K2CO3都溶于水，只能用焰色反应区别，故B选；C加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出；现象不同，能区别，故C不选；D加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，能却别，故D不选故选B点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合
12、物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大9（2分）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所
13、以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大10（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上
14、层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：ACO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；B根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；C应用盐酸清洗；D从防止液体重新混合而污染的角度分析解答：解：ACO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；B氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；D下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法二、选择题（本题包括
15、5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD10克氖气所含原子数约为6.021023考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、根据n=来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据氖气为氮原子分子来计算解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧
16、原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故A错误；B、根据n=可知水的物质的量n=0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1molH2O中含1mol电子，即NA个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氧气不是0.5mol，氧原子个数不是NA个，故C错误；D、10个氖气的物质的量n=0.5mol，氖气为氮原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故个数为3.011023，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大12（4分）下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A丁
17、达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：AFe（OH）3胶体具有丁达尔现象；B过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；C能生成二氧化碳气体的可能有CO32、HCO3等；D不能排除Ag+、SO32的影响解答：解；解：AFe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B
18、过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；C不能排除HCO3的影响，故C错误；D不能排除Ag+、SO32的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误故选CD点评：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大13（4分）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B分子数C质量D密度考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：据阿伏加德罗定律可知，在相同温度
19、、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系解答：解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则A同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；B同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；C同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；D同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但
20、两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误；故选B点评：本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用14（4分）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）_分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：A金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤
21、法C互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；解答：解：A金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误； B氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确故选：D点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新
22、的杂质15（4分）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（）AClBSO42COHDNa+考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，Mg2+、NO3、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷22+1114阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，因此D错误；OH与Mg2+不能大量共
23、存，故C错误，故选：AB点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选三、解答题（共6小题，满分60分）16（9分）（1）在稀硫酸 液态HCl NaOH溶液 蔗糖晶体 Na3PO4固体铜丝液氨 酒精 熔融NaCl上述状态下可导电的是；（填写序号，下同）属于非电解质的是；上述状态下的电解质不能导电的是（2）写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO42H+SO42Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2+2OHNa3PO4Na3PO4=3Na+PO43考点：电解质与非电解质；电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析
24、：（1）金属、部分非金属单质（石墨、硅）、电解质溶液或熔融态电解质可以导电，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电；（2）三种物质均为强电解质，在水溶液中完全电离，强电解质的电离不可逆用“”，以此写出电离方程式解答：解：（1）稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质； NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 蔗糖晶体不能导电，自身不能电离，是非电解质； Na3PO4固体不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；铜丝能够导电，属于单质，因此既不是电解质也不是非电解质；液
25、氨不能导电，自身不能电离，是非电解质；酒精不能导电，自身不能电离，是非电解质；熔融NaCl能够导电，是电解质；故答案为：；（2）H2SO4、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为H2SO42H+SO42、Ba（OH）2=Ba2+2OH、Na3PO4=3Na+PO43，故答案为：H2SO42H+SO42；Ba（OH）2=Ba2+2OH；Na3PO4=3Na+PO43点评：本题考查电离方程式的书写方法、物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件17（8分）（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中
26、含分子数最多的是H2；含氢原子最多的是H2；（2）氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？是（填“是”或“否”）含氢原子数最多的是CH4（3）6.021024个Na+约含10mol Na+，其质量为230g；49gH2SO4约含有6.021023个H，共含有3.5 mol原子考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合物质的构成特点计算各物理量解答：解：（1）设质量都为m，则氢气的物质的量为，甲烷的物质的量为，水的物质的量为，所以含分子数最多的是氢气；相同质量时，含氢原子数分别为，2=1mmol、=mol、=mol，所以含氢原子最多的是氢气；故答案为：H2；H2；（2）
27、据N=nNA，相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数相等；含氢原子数最多的是甲烷；故答案为：是；CH4；（3）n（Na+）=10mol，n（Na+）=10mol23g/mol=230g，n（H2SO4）=0.5mol，n（H）=1mol，原子的总物质的量为0.5mol7=3.5mol，N（H）=6.021023，故答案为：10；230； 6.021023；3.5点评：根据n=可知，相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，根据N=nNA，物质的量物质的量与分子个数呈正比，注意常温常压下水为液态，分子间距离小于氢气、甲烷18（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、
28、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）如果此方案正确，那么：（1）操作可选择的仪器是坩埚（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不能；理由改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去（3）进行操作后，如何判断已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽（4）操作的目的是除去过量的Ba2+（5）操作的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸考点：粗盐提纯版权所有专题：离子反应专题分析：（1）操作将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加
29、入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度解答：解：（1）根据图示，操作是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸
30、根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽；（4）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；故答案为：除去过量的Ba2+；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维19（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在
31、实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过滤萃取、分液；（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是CCl4（或C6H6）（填写化学式），经过操作后，有机溶剂在下（或上）（填“上”或“下”）层，呈紫红色（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管（4）指出图中实验装置中的错误之处：温度计水银球位置在液面下方冷凝管进出水方向上进下出考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验设计题分析：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，分离互不相溶的
32、液体采用分液方法；（2）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口解答：解：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，故答案为：过滤；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离，故答案为：萃取；分液；（2）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大
33、于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：CCl4（或C6H6）；下（或上）； 紫红；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口，否则易炸裂冷凝管，导致产生安全事故，故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考查混合物的分离和提纯、实验基本操作能力的考查，明确物质的性质及实验操作规范性是解本题关键，知道常见混合物分离和提纯方法及选取方法，题目难度不大20
34、（9分）CO、CH4均为常见的可燃性气体120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：2：1；混合物中甲烷的质量分数为：33%（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是ba考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据CO、CH4的体积之和、消耗的氧气列方程计算二者体积，据此解答（2）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，根据差量
35、法计算CO的体积，进而计算甲烷的体积，由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）b，据此解答解答：解：（1）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=，V（CH4）=，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比等于体积之比，即为：=2：1，故混合气体中CH4的体积分数为100%=33%，故答案为：2：1；33%；（2）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变
36、化由CO燃烧导致，则：2CO+O2=2CO2 体积减少V2 1V（CO） mL故V（CO）=0.5amL，V（CH4）=0.5amL，由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）b，即0.5a0.5+20.5ab，故ba，故答案为：ba点评：本题考查混合物计算等，难度中等，（2）中注意利用差量法的计算21（12分）（2005乐山一模）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了、步实验，关系如图（其中固体D不溶于稀盐酸）：（1）写出物质D的化学式：Cu（2）若所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算X中FeO与CuO的质量比
37、（写出计算过程）9：5考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C为CO2，B与A反应生成F为H2，还原性FeCu，则Fe与A中阳离子反应，固体D为Cu，E为一定含FeCl2，以此来解答解答：解：X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C为CO2，B与A反应生成F为H2，还原性FeCu，则Fe与A中阳离子反应，固体D为Cu，E为一定含FeCl2，（1）由上述分析可知，D为Cu，故答案为：Cu；（2）所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，a由Fe+2H+Fe2+H2，可知与盐酸反应的Fe的质量为：mol1=14g，b由题意一份X中含Cu的质量为32 g2=16 g，由Cu2+FeFe2+Cu 差量 64 568 16g得16 g Cu2+与Fe反应的差量为=2 g，与16 g Cu2+反应的Fe的质量为=14 g，所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g，cX中FeO与CuO的质量比为=9：5，故答案为：9：5点评：本题考查无机物的推断，侧重金属与酸的反应及有关计算的考查，（2）中计算为解答的难点，注意Fe参与的反应分析其质量即可解答，题目难度中等
