1、2015-2016学年新疆克拉玛依十三中高一（上）质检化学试卷（一班）（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A容量瓶B烧杯C量筒D试管2鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应3下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金4胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶
2、体在一定条件下能稳定存在5下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD6下列叙述正确的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5 gB1 mol NaCl的质量是58.5 gmol1C58.5 g NaCl所含Na+和Cl共1molD含1 mol NaCl的溶液中约含有6.021023个Cl7下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（）A0.1L该溶液中含有NaOH 4.0gB100 mL该溶液中含有OH0.01molC从1
3、L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1NaOH溶液8在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（）A3 mol/LB2 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L9在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、非电解质C溶液、胶体D溶液、分散系10等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AH2BO2CN2DCO211下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾B硫酸、空
4、气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ANA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAD17g NH3中所含原子数为2NA14下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液
5、和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液DCa（OH）2和盐酸15下列物质中，不属于电解质的是（）ACuBNaClCNaOHDH2SO416下列仪器中，能用于直接加热的是（）A烧杯B试管C烧瓶D锥形瓶17用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中18离子方程式H+OHH2O所表示的反应是（）A所有酸和碱之间的中和反应B所
6、有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应19下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO4220除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液21下列过程中，涉及化学变化的是（）A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B四氯化
7、碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质D蒸馏法将海水淡化为饮用水22加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（）A硫酸根离子B碳酸根离子C氢离子D氯离子2322克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为（）A11B22C44D6424下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+=Mg2+2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O25下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某
8、溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO3226对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A氧元素的质量比为1：1B分子数之比为1：1C原子总数之比为1：1D质量之比为1：127为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是（）ABCD28实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3实验员选
9、择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸二、填空题（共44分）29写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜，硫酸铝30（12分）（2015秋克拉玛依校级月考）写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合31写出符合离子方程式Ba2+SO42=BaSO4的一种化学方程式32配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：（1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；（2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；（3）定容时，俯视刻度线；33下列
10、2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A B三、计算题（共10分）34（10分）（2013秋湄潭县校级期中）（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少g？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？2015-2016学年新疆克拉玛依十三中高一（上）质检化学试卷（一班）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A容量
11、瓶B烧杯C量筒D试管【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器【分析】根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热；根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；根据量筒量取液体体积但不能加热；根据试管用于少量液体试剂的加热来解答【解答】解：A、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故A错误；B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；C、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故C错误；D、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误；故选B【点评】本题考查常见仪器的使
12、用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大2鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选D【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单3下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提
13、纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】A泥沙不溶于水，而食盐可以；B自来水中水的沸点较低；C酒精与水互溶，不分层；D金与沙的密度不同【解答】解：A泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大4胶体区别于其他分散系的
14、本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答5下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用
15、容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器【分析】容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液【解答】解：容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故正确；使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故正确；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液
16、，不可以用来加热，故错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故正确； 配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故错误；故选B【点评】本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法6下列叙述正确的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5 gB1 mol NaCl的质量是58.5 gmol1C58.5 g NaCl所含Na+和Cl共1molD含1 mol NaCl的溶液中约含有6.021023个Cl【考点】摩尔质量；物质的量的单位-摩尔
17、；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、摩尔质量单位 g/mol；B、质量单位g；C、质量换算物质的量结合物质构成计算离子物质的量；D、溶质物质的量计算离子物质的量，氯化钠完全电离；【解答】解：A、NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，故A错误；B、1 mol NaCl的质量是58.5 g，故B错误；C、58.5 g NaCl物质的量为1mol，所含Na+和Cl各1mol，故2mol，故C错误；D、含1 mol NaCl的溶液中含有Cl物质的量为1mol，约含有6.021023个Cl；故D正确；故选D【点评】本题考查了摩尔质量概念理解和应用，主要是单位判断，
18、物质的量和微粒数的计算关系，题目较简单7下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（）A0.1L该溶液中含有NaOH 4.0gB100 mL该溶液中含有OH0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1NaOH溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】A根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算其质量；B溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算氢氧根离子物质的量；C溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等；D.4gNaOH物质的量为0.1mo
19、l，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L【解答】解：A.0.1L溶液中氢氧化钠物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，其质量为0.01mol40g/mol=0.4g，故A错误；B溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，100mL溶液中氢氧根离子物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，故B正确；C溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等，氢氧化钠浓度为0.1mol/L，故C错误；D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，故选B【点评】本题考查物质的量浓
20、度计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握8在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（）A3 mol/LB2 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据溶质的物质的量求出离子的物质的量，然后根据C=求出Cl的物质的量浓度；【解答】解：0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2中含有的氯离子的物质的量为0.1mol+0.1mol2=0.3mol，此溶液中Cl的物质的量浓度为=3 mol/L，故选：A【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意
21、对公式的理解与灵活运用9在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、非电解质C溶液、胶体D溶液、分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；B、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；C、溶液、胶体均属于分散系，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D、分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系【解答】解：A氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合
22、物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，所以，非电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）分散系包含溶液，故D错误 故选B【点评】本题意在考查学生对基本概念理解，
23、首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系10等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AH2BO2CN2DCO2【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断【解答】解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2O2N2H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2O2N2H2，物质的量越大，含
24、有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用11下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断【解答】解：A、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，硫酸铜晶体属于盐，苛性钾即
25、氢氧化钾属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱即碳酸钠属于盐，故B错误；C、氧化铁属于金属氧化物，胆矾即CuSO45H2O属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是NaCl和水的混合物属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故选：D【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据混合物、酸和碱的概念进行分析12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【考点】离子方程
26、式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜是难溶于水的碱；B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物；D、石灰石是难溶物和硝酸、盐酸反应生成硝酸钙、氯化钙、二氧化碳和水【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，反应的离子方程式为H+OH=H2O，氢氧化铜是难溶于水的碱反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A不符合；B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉
27、淀和水Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故B不符合；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O，碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，不能用同一离子方程式表示，故C不符合；D、石灰石是难溶物，硝酸、盐酸均为一元强酸，反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，可以用同一离子方程式表示，故D符合；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写和原则，主要是物质性质、溶解性的理解，反应实质的掌握，题目较简单13设NA为阿伏加德罗常数，下列
28、说法中正确的是（）ANA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAD17g NH3中所含原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、没有告诉是标况下，无法计算氢气的体积；B、根据二氧化碳分子个数计算出物质的量，再计算出二氧化碳的质量；C、没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算钠离子和氯离子的个数；D、根据质量计算出氨气的物质的量，再计算出含有的原子个数【解答】解：A、由于题中没有说明是标准状况下，无法计算氢气的体积，故A错误；B、2NA个二氧化碳分子的物质的量是
29、2mol，质量是88g，故B正确；C、题中没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量，故C错误；D、氨气的物质的量是1mol，含有4mol原子，所含原子数为4NA，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，必须知道溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量，本题难度不大14下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液DCa（OH）2和盐酸【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气
30、体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生【解答】解：A、硫酸钠和氯化镁混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故A正确B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误C、氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以能发生离子反应，故C错误D、盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误故选A【点评】本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应15下列物质中，不属于电解质的是（）ACuBNaClCNaOHDH2SO4【考点】电解质与非电解质
31、【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物【解答】解：A、金属Cu是单质，故不属于电解质，故A正确；B、NaCl是盐，属于电解质，故B错误；C、NaOH是碱，属于电解质，故C错误；D、H2SO4是酸，属于电解质，故D错误；故选：A【点评】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答16下列仪器中，能用于直接加热的是（）A烧杯B试管C烧瓶D锥形瓶【考点】直接加热的仪器及使
32、用方法 【专题】化学实验常用仪器【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B【点评】本题考查能用于加热的仪器，是基础知识，明确能直接加热的仪器有哪些，需垫石棉网加热的仪器有哪些17用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容
33、时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质【解答】解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大
34、量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确故选：D；【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项18离子方程式H+OHH2O所表示的反应是（）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H+OHH2O表示，以此来解答【解答】解：A弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H+OHH2O表示，故A不选；B硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸
35、钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OHH2O表示，故B不选；C硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OHH2O表示，故C不选；D强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H+OHH2O表示，故D选；故选D【点评】本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答19下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间能结合
36、生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大20除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液CKOH溶液K
37、2CO3：用Ca（OH）2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂；化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2SO4溶液和Ba（OH）2反应生成NaOH和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、Ba（NO3）2溶液与Na2SO4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故B错
38、误；C、Ca（OH）2溶液能与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故C正确；D、AgNO3溶液能与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确故选B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键21下列过程中，涉及化学变化的是（）A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质D蒸馏法将海水淡化为饮用水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；物质的分离
39、、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：A三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确；BCCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共
40、存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选A【点评】本本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单22加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（）A硫酸根离子B碳酸根离子C氢离子D氯离子【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少【解答】解
41、：A、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故A错误；B、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故B错误；C、氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水，所以氢离子数目减少，故C正确；D、氯离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，氯离子数目不变，故D错误故选C【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单2322克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为（）A11B22C44D64【考点】摩尔质量 【专题】化学用语专题【分析】利用n=计算A的物质的量，利用M=来计算摩尔质量，最后利
42、用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答【解答】解：A的物质的量为=0.5mol，则A的摩尔质量为=44g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则A的相对分子质量为44，故选C【点评】本题较简单，考查摩尔质量的简单计算，明确质量、物质的量、摩尔质量、微观粒子数的关系即可解答，并注意摩尔质量与相对分子质量的关系24下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+=Mg2+2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题
43、】离子反应专题【分析】A反应生成硫酸亚铁和氢气；B反应生成氯化亚铁和Cu；C反应生成氯化镁和水，电荷不守恒；D碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B铁片与氯化铜溶液反应的离子反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；D碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大2
44、5下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【考点】常见离子的检验方法 【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题【分析】A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32等离子的干扰；B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl 2溶液；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子【解答】解：A、未滴加稀硝酸酸
45、化，不能排除CO32等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子，CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大26对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A氧元素的质量比为1：1B分子数之比为1：1C原子总数之比为1
46、：1D质量之比为1：1【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】A根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比【解答】解：A相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，
47、故C错误；D根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意理解根据化学式计算原子数目，侧重对基础知识的巩固27为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是（）ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序 【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸
48、钠去除过量的钡离子【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或或故选D【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离28实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂
49、是（）A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】物质检验鉴别题【分析】检验CO32可用酸，检验Ag+可用Cl，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题【解答】解：A加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误故选A【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大二、填空题（共44
50、分）29写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜CuCl2=Cu2+2Cl，硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3+3SO42【考点】电离方程式的书写 【分析】氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子；硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子【解答】解：氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子，电离方程式：CuCl2=Cu2+2Cl；故答案为：CuCl2=Cu2+2Cl；硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42；故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42【点评】电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离
51、，弱电解质部分电离，题目难度不大30（12分）（2015秋克拉玛依校级月考）写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2+2OHCu（OH）2（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32+2H+=H2O+CO2（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写 【分析】（1）二者反应生成氢氧化铜沉淀；（2）二者反应生成水和二氧化碳；（3）二者反应生成硫酸钡和水【解答】解：（1）二者反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2OHCu（OH）2，故答案为：Cu2+2OHCu（OH）2；（2）二者反应生成水和二氧化碳，离子方程式为C
52、O32+2H+=H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+=H2O+CO2； （3）二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【点评】本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意不能漏掉反应的离子，要注意电荷守恒、转移电子守恒及原子守恒31写出符合离子方程式Ba2+SO42=BaSO4的一种化学方程式BaCl2 +H2SO4BaSO4+2HCl【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性的钡盐或氢氧化钡和可溶性的硫
53、酸盐或硫酸反应生成可溶性的物质和硫酸钡的一类反应【解答】解：符合离子方程式Ba2+SO42=BaSO4的化学方程式有BaCl2 +H2SO4BaSO4+2HCl或Ba（OH）2 +Na2SO4BaSO4+2NaOH等，故答案为：BaCl2 +H2SO4BaSO4+2HCl（或Ba（OH）2 +Na2SO4BaSO4+2NaOH）【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类反应，可以根据所学知识来回答32配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：（1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；不变（2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；偏低（3）定
54、容时，俯视刻度线；偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，操作正确，溶液浓度不变，故答案为：不变；（2）移液过程中，不小心溅出少量溶液，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； （3）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液误差分析，依据C=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响即可分析，题目难度不大，注意对基础知识的积累33下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
55、ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）ACO2 BCu或H2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据单质的组成元素情况或是分子的原子种数来判断【解答】解：A、CaO、Na2O、CO2、CuO都属于氧化物，但是CaO、Na2O、CuO是氧元素和金属元素组成的金属氧化物，CO2是氧元素和非金属元素组成的非金属氧化物；B、H2、C、P属于非金属单质，Cu属于金属单质，或者C、P、Cu是单原子构成的物质，H2是双原子构成的物质故答案为：CO2；Cu
56、或H2【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、计算题（共10分）34（10分）（2013秋湄潭县校级期中）（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少g？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？【考点】物质的量的相关计算 【分析】（1）根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算NaOH的物质的量；（2）根据稀释定律计算稀释后NaOH溶液的浓度【解答】解：（1）NaOH物质的量为0.5L0.2mol/L=0.1mol，需要NaOH的物质的量为0.1mol40g/mol=4.0g，答：需要氢氧化钠的质量为4.0g；（2）设稀释后NaOH溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.02L0.2mol/L=0.1Lc解得c=0.04mol/L答：稀释后氢氧化钠溶液的难度为0.04mol/L【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用
