1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系一、碱金属元素 碱金属元素是指周期表中 族元素（除 元素外），元素名称和符号分别为 。1、碱金属的原子结构（1）观察P5碱金属的原子结构示意图，填写表格并分析碱金属原子结构的共同之处。相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为 。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。原子半径依次 。2、碱金属的化学性质（1）与非金属的反应LiO2 NaO2 KO2 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化物。（2）与水的反应 NaH2O KH2O R
2、bH2O 碱金属元素都可以和水反应生成相应的碱与H。通式：2M2HO = 2MOHH 碱性: 小结 碱金属元素均具有较强的还原性从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，最外层电子离原子核的距离逐渐 ，因此原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力逐渐 ，既还原性逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 。具体表现在：a与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越 （填“易”或“难”）b最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越 （填“强”或“弱”）c与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化
3、锂，3、碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） 颜色：银白色 （铯略带 ）、质 、密度从锂到铯呈增 的趋势、熔沸点逐渐 （ 的密度比煤油的小； 可用作核反应堆的传热介质。）【课堂练习】1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4、元素金属性强弱判断依据：（1）根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。（2）根据金属元素最高价氧
4、化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。【课堂练习】2.已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱 已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为3下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A金属间发生的置换反应 B1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难
5、易二 卤族元素卤族（A）元素： 1.在结构上：最外层都有 个电子，化学性质相似. 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 。2.卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）（见课本第8页） 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐 状态： 气态液态固态 熔沸点： 逐渐 密度： 逐渐 溶解性： 逐渐 3.卤素单质的化学性质(1) 与氢气反应P8 卤素单质与H2 反应的剧烈程度: 逐渐 . 即 F2Cl2Br2I2 生成氢化物的稳定性：逐渐 。即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI，反应通式： (2) 卤素单质间
6、的置换反应： ； ； 随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序: F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐 非金属性逐渐 3. 均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为： ；F2 H2O = 4. 非金属性强弱判断依据：(1) 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也 。(2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也 。(3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也 。【课堂练习】4各组性质比较的表示中,正确的是（ ） A生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性：HFHClHBrHClHBrHI D酸性：HClO4HBrO4NaL
7、i，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH3.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D4.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来DY在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应元素周期表第二课时参考答案一、 A Li锂Na钠K钾Rb铷Cs铯 1、（1）最外层电子数
8、 1电子层数增大 2、（1） 4Li + O2 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 Na2O2（淡黄色、过氧化钠）2K + O2 KO2（超氧化钾）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 K + 2H2O = 2 K OH + H2 2 Rb + 2H2O = 2 Rb OH + H2 逐渐增强 小结 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 a易 b强 3、金色光泽 软 大 少 【课堂练习】1。C 【课堂练习】2. ABC NaMgAl NaMgAl 3B 二 氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At) 1. 7 减弱 减弱 2. 加深升高
9、增大减小 3. (2)减弱、减弱 X2 + H2 = 2HX (3).2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 ； 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 ； 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 减弱 减弱3. H2O + X2HX + HXO；2F22H2O=4HFO2 4. (1)越强 (2)越强 (3) 越 强 【课堂练习】4A 5C 6C【巩固练习】1.D 2.B 3.C 4.B 晨记关键知识点 1必记两条规律：(1)碱金属元素随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，氢氧化物的碱性越来越强。(2)卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与H2化合越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。2卤素单质物理性质记忆口诀：氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。液溴挥发碘升华，单质有色也有毒，缺碘人(导致)脖子粗。3熟记4个化学方程式：(1)2Na2H2O=2NaOHH2。(2)Cl22NaBr=Br22NaCl。(3)Cl22KI=I22KCl。(4)Br22KI=I22KBr。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
