1、2018-2019学年第一学期高一化学期末试卷时间：90分钟 满分：100分 出题人：阿布都拉可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题1.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 此反应中作还原剂D. R的分子式为【答案】C【解析】【详解】A
2、、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼分子式为C2H8N2，故D正确；故答案选C。2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）A. NaOHB. Na2CO310H2OC. Na2CO3D. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目
3、）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选C。【点睛】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，本题易错点为B，要注意Na2CO310H2O在干燥的空气中容易风化。3.下列有关试剂的保存方法，错误的是A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂
4、瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中，A错；钠的密度比水大，不与煤油反应，所以那可以保存在煤油中，B对；碱性溶液试剂瓶用橡胶塞C对；新制氯水易分解，保存在棕色试剂瓶中，D对，选A。考点：化学试剂的保存。4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A. 分离碘和酒精B. 除去氯气中的氯化氢C. 实验室制氨气D. 排水法收集一氧化氮【答案】D【解析】【详解】A项，碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故不选A项；B项，二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不
5、能利用氢氧化钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢，故不选B项；C项，氯化铵虽能受热分解为氨气和氯化氢，但是氨气与氯化氢又会反应生成氯化铵，得不到氨气，故不选C项；D项，一氧化氮不溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。5. 某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )A. Fe2+、Ba2+、NO3、ClB. Na+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、SO32、NO3D. Na+、K+、MnO4、Br【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2+在水溶液中呈浅绿色，酸性条件下，H+、NO3和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、组内
6、离子在水溶液中均无色，给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、酸性条件下，H+和SO32反应生成二氧化硫和水，H+、NO3和SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、MnO4在水溶液中呈紫色，酸性条件下，H+、MnO4和Br发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC. 钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3【答案】B【解析
7、】【详解】A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，A错误；B氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+ H2O=H+ Cl+ HClO，B正确；C钠与水的反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；DNH3H2O应以化学式保留，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O=3NH4Al(OH)3，D错误；答案选B。7.a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A. 体积相同B. 原子数相等C. 分子数相等D. 质量相等【答案】C【解析】【详解】A. 氧气和臭氧的物质的量相等，但二者不一定处于相同条件
8、下，则其体积不一定相同，A错误；B. 氧气和臭氧的物质的量相等，根据分子式可知原子数不相等，原子数之比为2：3，B错误；C. 氧气和臭氧的物质的量相等，则根据N=nNA可知分子数相等，C正确；D. 氧气和臭氧的物质的量相等，则根据m=nM可知质量不相等，质量之比是2：3，D错误；答案选C。8.根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体【答案】D【解析】【分析】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶。【详解】因分散质粒子直径在1nm100
9、nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。答案选D。9.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A. NaOH溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁变质，是由于Fe2被氧化成Fe3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质，答案选C。10.下列广告语在科学上没有错误的是A. 这种饮料不含任何化学物质B. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C. 这种神奇液体加
10、入水中可以“以水代油”做发动机燃料D. 没有水就没有生命【答案】D【解析】【详解】A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何物质中都含有化学物质，故A错误；B. 氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。答案选D。二、填空题11.SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_。（2）SiO2耐腐蚀，但易
11、溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： _。【答案】 (1). SiO2+2CSi+2CO (2). SiO2+4HF=SiF4+2H2O【解析】【分析】(1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质；(2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，据此书写反应的方程式。【详解】(1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO，故答案：SiO2+2CSi+2CO；(2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，化学反应方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。12.Fe3O44CO3Fe4CO2的反应中，_是氧化剂，_
12、是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原。【答案】 (1). Fe3O4 (2). CO (3). C (4). Fe【解析】【详解】反应Fe3O44CO3Fe4CO2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，碳是还原剂。13.下列物质：Cu SO2 NaCl溶液 HCl BaSO4 NH3 酒精 硫酸溶液 NaOH 氯水（1）其中属于电解质的有_；（2）属于非电解质的有_。【答案】 (1). (2). 【解析】【分析】根据电解质和非电解质的概念分析判断。【详解】Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；SO2 是非
13、金属氧化物，属于非电解质；NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；HCl是化合物，水溶液中能导电，属于电解质；BaSO4不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；NH3是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；酒精不能导电，属于非电解质；H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；氯水是氯气溶于水后得到的溶液，含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子等，可以导电，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；故答案为：；。【点睛】解答本题要注意电解质和非电解质均为化合物，单
14、质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。三、推断题14.X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+ 和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（ ），Y（ ）Z（ ），XZ（ ） X2Y（ ）。【答案】 (1). H (2). O (3). Cl (4). HCl
15、 (5). H2O【解析】【分析】结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：H；O；Cl；HCl；H2O。15.已知有以下物质相
16、互转化试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出F转化成G离子方程式_。【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【解析】【详解】根据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl；根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；根据B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，则B为FeCl2，C
17、为KOH；A+GB，A可以转化成B和气体，A为Fe；（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。（2）E转变为F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F转化为G的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O。【点睛】无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。四、计算题，要写计算过程，直接写答案不给分16.在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶
18、液的物质的量浓度。【答案】0.6 mol/L 1.8mol/L【解析】试题分析：1.56 g氢氧化铝的物质的量为0.02 mol。若氢氧化钠不足，则只发生，所以氢氧化钠的浓度为0.02 mol30.1L=0.6 mol/L；若氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝0.02 mol、生成偏铝酸根离子0.050.02=0.03 mol，所以氢氧化钠的浓度为(0.02 mol3+0.03 mol4) 0.1L=1.8mol/L。考点：本题考查铝的有关计算。17.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）试计算：（1）该合金中铝的质量分数_；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比_；
19、（3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀_克？【答案】 (1). 52.9% (2). 11 (3). 5.8【解析】【分析】根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算Mg、Al的各自物质的量，根据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终产生的沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒nMg(OH)2)=n(Mg)，再根据m=nM计算其质量。【详解】标准状况下，氢气的物质的量为=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：24x+27y5.1，2x
20、+3y0.252，解得x=0.1，y=0.1mol。(1)铝的质量分数为100%=52.9%，答：该合金中铝的质量分数为52.9%；(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol0.1mol=11，答：该合金中镁和铝的物质的量之比为11；(3)向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被氢氧化钠溶解，因此最终产生的沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒nMg(OH)2)=n(Mg)=0.1mol，故氢氧化镁沉淀的质量=0.1mol58g/mol=5.8g，答：生成沉淀的质量为5.8g。【点睛】本题易错点为(3)，要注意氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶液，最终的沉淀中只有氢氧
21、化镁。附加题18.在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为_，CO2所占的质量为_，CO2分子数为_？【答案】 (1). 16.8L (2). 11g (3). 0.25NA【解析】【分析】根据n=计算混合气体物质的量，根据二者质量、物质的量列方程计算各自物质的量，根据V=nVm计算CO的体积，根据m=nM计算CO2的质量。【详解】混合气体物质的量为=1mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：x+y1mol，28g/molx+44 g/mol y32g，解得x=0.75mol，y=0.25mol，故V(CO)=0.75mol22.4L/mol=16.8L，m(CO2)=0.25mol44g/mol=11g，CO2的分子数为0.25molNAmol-1=0.25NA，故答案为：16.8L；11g；0.25NA。
