1、云南省楚雄天人中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）（考试时间：120分钟，满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 第I卷(选择题，共48分)一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是（ ）A工业废水处理后再排放 B大量使用农药提高农作物产量C开发利用各种清洁能源 D使用共享自行车代替汽车出行2加油站内必
2、须张贴的图标是（ ）A B C D 3下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A盐酸、氯气、空气 B纯碱、臭氧、冰水混合物C氯化氢、石墨、碱石灰 D硫酸、氯水、食盐4化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B铁粉作食品袋内的脱氧剂 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物5下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A能使用Ca（OH）2鉴别Na2CO3与NaHCO3 B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D氧化铁常用作红色油漆和涂料6下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中 过量Na
3、OH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有7下列说法不正确的是（ ）A焰色反应体现了元素的物理性质B用硝酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同8国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。下列相关说法正确的是（ ）A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2gC1m
4、ol OH的质量是17g D1mol气体所占的体积约为22.4L9已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（ ）A该反应是置换反应 B该反应中FeCl3作还原剂C还原性：CuFe2+ D氧化性：CuCl2FeCl310利用下列装置可以完成的实验组合是（ ）11在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANH4+、NO3-、Al3+、Cl- BNa、SiO32- 、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+ DK+、SO42-、HCO3-、Fe3+12离子方程式H+ + OH- =H2O可表示的化学反应是（ ）A硫酸氢钠和氢氧化钠的反应 B硝酸和氢氧
5、化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应 D次氯酸和氢氧化钾的反应13已知KMnO4HCl（浓）KClCl2MnCl2H2O（未配平），下列说法正确的是( )A. 还原性：MnCl2HCl（浓） B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA14某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，加入NaOH溶液的体积(V)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是 ()15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+C
6、u2+Cu+2Na+C小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+16在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性17为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A稀盐酸 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液18下列各组物质中的两
7、种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（ ）ANa+O2 BNaOH与AlCl3 CCO2+Ca(OH)2 DNa2O2+H2O19下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（ ）AAlCl3 BFeCl2 CFeCl3 DCuCl220设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5NA B1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gC4.4g CO2含有的原子数为0.3NA D2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA21已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在
8、酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2Cl，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe32I=2Fe2I222下列实验或操作方法正确的是（ ） （甲） （乙） （丙） （丁）A甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+ B乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D丁图装置：分离水与乙酸23某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
9、据此分析，下列说法正确的是（ ） A. 沉淀A中含有2种金属单质B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子C. 溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀CD. 操作中都需要用到玻璃棒、漏斗24将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g，另一份加入一定量某浓度的的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状态下2.24L气体，则混合物中的物质的量之比为A.1:3 B.3:2 C.1:1 D.2:3 第卷(非选择题，共52分)二、填空题：（本题共4小题，共52分）。25、（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础
10、，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a._，c._。（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动
11、，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。26.（8分）（1）下列物质中NaCl晶体 二氧化碳 稀硫酸 铜 BaS04固体 酒精 熔融NaHCO3属于电解质的是（填序号）_。（2）O.5molH2O的质量为_g，含有质子数为_。（3）20g A和14. 6g B恰好完全反应生成12.4gC
12、和0.2mol D，则D的摩尔质量为_。（4）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4103 molL1 ，c(Cl) =3.5103 molL1 ，c(NH4+) =2.3103 molL1 ， c(SO42-) =1.5103 molL1。则该溶液中氢离子的浓度为_ molL1。（5）已知Cu与稀硝酸的反应为：Cu + 4HNO3(浓)=Cu（NO3）2 + 2NO2 +2H2O。用双线桥标出电子转移的方向与数目_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_。当反应中有lmol NO2生成，转移的电子有_ mol。27.(7分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广
13、的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）物质D的化学式是 ，物质R的化学式是 ；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；B与R反应的化学方程式： ；（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，证明该液体是胶体的实验方法是_28（13分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）写出B中发生反应的化学方程式_。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（3）试管C和D中试剂各为_。
14、（4）装置G处发生反应的离子方程式为 。（5）用离子方程式表示试剂X的作用 。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。29（11分）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_。（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下：（4）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。（5）向滤渣中加入过量的试剂a为_，加入过量试剂b后所得滤渣的主要成分为 。 （6）操作的方法是 。
