1、武汉二中20102011学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：108分命题教师：苏秋莲考试时间：2011年1月19日下午03:0005:00一、选择题（每小题只有一个选项，18354）1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（） A B C D水晶太阳能电池板光导纤维玛瑙2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将
2、烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中3、下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中4、设NA为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为NAC、1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子D、标准状况下22.4L H2含有NA个分子5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化
3、氢D、空气、氮气、胆矾6、现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（） A、分液 B、过滤C、萃取 D、蒸馏7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）氯水 氨水 浓盐酸氢氧化钠 溴水A、全部 B、 C、 D、 8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性
4、好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶9、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A、用10mL l0molL-1 浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氯气B、标准状况下，将1 g铝片投入20mLl8 molL-1的浓硫酸中C、含少量CO2的CO在电火花作用下与足量Na2O2充分反应D、在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨10、下列关于卤素的叙述正确的是（）卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量
5、氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A、 B、 C、 D、11、下列过程中溶液可能会变浑浊的有（）A、钠投入饱和食盐水中 B、少量钠投入饱和NaHCO3溶液中C、过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中D、足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中12、将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中A
6、l3、Mg2、NH的物质的量分别为（）A、2mol、3mol、8molB、3mol、2mol、8molC、2mol、3mol、4molD、3mol、2mol、4mol13、下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O14、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表
7、面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（）A、兜着液体的这层膜是氧化铝B、该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D、铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应15、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A、K+、Na+、AlO2、NO3 B、NH4+、Al3+、NO3、SO42C、K+、NH4+、SO32、S2 D、K+、Ag+、NO3、Br16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知
8、该反应中I2只发生如下过程：I2I，下列判断不正确的是（）A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32为还原产物B、该反应的离子方程式为：SO32I2H2OSO422I2HC、利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况D、根据该体系的反应可推知氧化性：I2H2SO4（稀）17、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧18、在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，
9、且ac，则下列说法正确的是（）A、残余固体全部是铜B、残余固体可能为铁和铜的混合物C、残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D、最后得到的溶液中可能含Fe3+二、非选择题（共54分）19、（4分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。20、（6分）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用 （方法）证明胶体已经制成。（2）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H2
10、2O11) 酒精(C2H5OH) 熔融的KNO3 氨水 冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。21、（6分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、CO32、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验： 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀； 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是。（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是。22、（7分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：使用说明书主要成分活
11、性分子碘含量：1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用。在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为_色，所加试剂为下列中的_，由此说明分子碘的存在。A苯 B酒精 C四氯化碳 D盐酸（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO
12、与Cl的物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 。23、（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0，锌的相对原子质量为65）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。 A、200 mL B、400 mL C、500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3
13、）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1V ml/ 22400 mlmol1，依据的原理是 。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n（SO2） （用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）： 24、（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、
14、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D 、丙 。（2）向反应的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应： （用离子反应方程式表示）。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象 。25、（8分）常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放
15、置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H。H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色。请回答下列问题：（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。26、（7分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.20L 4.5molL1的盐酸中，得溶液C；
16、将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：（1）中发生的反应的化学方程式是_。（2）中所发生的各反应的离子方程式是_。（3）若溶液D的体积仍视为0.20L，计算溶液中Mg2+、Fe2+的浓度。武汉二中20102011学年上学期高一年级期末考试化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项，18354）题号12345678910答案CDDBACBACB题号1112131415161718答案ACDDBADA二、非选择题（共54分）19、（4分）（1）苏打或纯碱（1分）（1分）（2）HCO3HH2OC
17、O2（2分） 20、（6分）（1）向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色（1分） 丁达尔效应 （1分）（2）（2分）； （2分）（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）21、（6分）（1）SO42、Mg2+Cu2+、CO32、Ba2+（2）需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子22、（7分）（1）不是（1分）（2）紫红(或浅紫)（1分）A(或C) （1分）（3）31（2分） 2IO5HSO=5SOH2O3HI2（2分）23、（10分）（1）C（2分）（2）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O（2分）（3）得失电子守恒（2分）（4）（6
18、4cV2m）/m（1分）偏小（1分）（5）待冷却至室温才开始读数；读数前使量气管左右液面相平；眼睛视线与液面最低处相平（2分）24、（6分）（1）NaOH（1分）HCl（1分）（2）3AlO+Al3+6H2O4Al(OH)3（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）25、（8分）（1）（2分） （2）硫酸钠（）（1分）2（1分）（3） （或 ）（2分）（4）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体非金属黄色晶体单质（2分）26、（7分）（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（1分）（2）Fe2H=Fe2H2（1分），Fe2Fe3=3Fe2（1分）（3）0.50mol/L（2分）1.75mol/L（2分）高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
