1、专题四 最新模拟题目1、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A实验1中，白烟是NH4Cl B根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl- C根据实验3判断还原性：I-Br- D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 2、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物
2、主要以I和IO3的形式存在。 酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。 ClO在pH t1）溶液无色、有大量SO42-检出I2 ，振荡后消失H2 结合化学反应，解释上表中的现象： （6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_ 。答案（1）对照组，证明只有时很难氧化 （2）（3）上层黄色，下层无色 （4）假设1：在水中的溶解度比大，且的酸性强于，因此溶液酸性更强 假设2： （5）加热加快了SO2和I2的反应阳极发生，生成的与溶液中的发生反应：，以上过程循环进行，减少，增多。 （6）通过、，说明c(H+)越大，I-越易被氧化；在酸性条件下，KI比AgI易氧化，说明越大越易被氧化；与反应条
3、件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2 。6、某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 molL-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。操作现象甲向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液。连接、，打开活塞中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取O2的化学方程式是 。乙
4、实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。 甲用加入试剂替换后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是中的白雾使溶液变蓝。甲又将中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。 （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。操作现象丙向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入的溶液中 中有气泡冒出，溶液
5、不变蓝丁向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入必要试剂，中加入KI、淀粉溶液。依次连接、，打开活塞中有气泡冒出，溶液变蓝 丙实验的目的是 。 丁实验的中加入试剂的化学式是 。 为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后中溶液， 。（1） 2H2O2 2H2O + O2 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O a KI溶液在酸性条件下易被O2氧化（2） 证明CO2不能氧化I- Na2O2 滴入CaCl2（或BaCl2）溶液7、工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是 _。（2）在膜反应器中发生反应：2
6、HI(g)H2(g)I2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_ _，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_ _。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_ _。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_ _。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_ _。（1）SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2）1/64 增大 及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。（3）在阴极区发生反应：Ix +（x-1）e = xI，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）I2
