1、 专题四 能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)1常温下，下列各组物质不发生反应的是()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A B C D【答案】D【解析】常温下，能发生反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，Si4HF=SiF42H2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。2下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，两反应是相互矛盾的，不
2、可能都发生C普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料【答案】D【解析】反应是在高温下进行的，CO2为气体，逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行，B项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C项错误。3由下列实验事实得出的结论正确的是()A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B由SiO22CSi2CO可知，碳的非金属性强于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物【答案】C【解析】SiO2是H2SiO3
3、的酸酐，A错误；SiO22CSi2CO，说明还原性CSi，但不能比较非金属性，B错误；CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，说明酸性H2CO3 H2SiO3，C正确；两性氧化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是其特殊性质，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，D项错误。4化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D“洁厕灵
4、”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2，错误。5.如图所示。若关闭活塞，打开活塞，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞，打开活塞，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D【答案】D【解析】Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通
5、过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。6硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别为()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【答案】B
6、【解析】硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。7某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是()A通过测中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B实验说明白色沉淀b具有还原性C实验说明溶液a中一定有SO生成D实验、说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成【答案】B【解析】实验中，将SO2通入
7、AgNO3溶液(pH5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验中，取白色沉淀b，加入3 molL1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有硫酸根离子，故C错误；由于实验、不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。8将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者
8、恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB反应中转移电子的物质的量是0.18 molC在酸性条件下ClO和ClO反应可生成Cl2D一定有3.136 L氯气参与反应【答案】B【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知n(ClO)0.08 mol，n(ClO)0.02 mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n(Cl)0.08 mol(10)0.02 mol(50)0.18 mol，转移电子物质的量为0.18
9、mol，根据物料守恒可知n(K)n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.18 mol0.08 mol0.02 mol0.28 mol。通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28 mol，质量是0.28 mol56 gmol115.68 g，故A错误；根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18 mol，故B正确；因ClO中Cl元素的化合价是1，ClO中Cl元素的化合价是5，而Cl2中Cl元素的化合价是0，ClO和ClO中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO 和ClO不可能生成Cl2，C错误；因n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.18 mol0.08 mol0.0
10、2 mol0.28 mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14 mol，但题目未说明是标准状况，无法计算Cl2的体积，故D错误。9SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是()A氧化性：Cr2OFe3SO2B标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化
11、成Na2SO4【答案】B【解析】由可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2OFe3，则氧化性：Cr2OFe3SO2，故A正确；6.72 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)6.72 L22.4 Lmol10.3 mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，故B错误；每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子为1 mol2(63)6 mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；因氧化性：Cr2OSO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确。10某同学通过
12、以下流程制取 NaClO2晶体：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60 时易分解， NaClO2 饱和溶液在低于38 时析出NaClO23H2O，高于38 时析出 NaClO2。下列说法不正确的是()A步骤中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3B步骤发生反应的离子方程式为2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2OC步骤的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶D步骤中制得的NaClO2晶体可用略高于38 的热水洗涤23遍【答案】C【解析】步骤中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确；步骤发生的反应为碱性条件下Cl
13、O2与双氧水发生氧化还原反应生成ClO、O2和H2O，反应的离子方程式为 2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O，故B正确；由于NaClO2在温度高于60 时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误；由于NaClO2饱和溶液在低于38 时析出NaClO23H2O，高于38 时析出 NaClO2，步骤中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 的热水洗涤23遍，故D正确。11硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化
14、D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。12下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验
15、室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A BC D【答案】D【解析】在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。13某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是()已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A装置的连接顺序为af
16、ejihg(或gh)bcdB装置E中发生反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2C装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应【答案】D【解析】根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2，再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过B氧化NO，再通过C吸
17、收，故上述装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd，A项正确；装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2，B项正确；装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3和产生的NO2，C项正确；装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项错误。14某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是()A反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气BA中的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2OC当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于
18、0.02 molDC装置中装入一定量的水进行尾气处理【答案】D【解析】为便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，则开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，故A正确；A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为Cu2NO4H=Cu22H2O2NO2，故B正确；B中0.03 mol Cu被氧化时，由电子守恒可知生成NO为0.02 mol，且二氧化氮与水反应生成NO，即B中产生的NO气体大于0.02 mol，故C正确；NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，C中应装入NaOH溶液，故D错误。15关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B
19、路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定【答案】D【解析】工业上生产硝酸的流程：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应：4NH35O24NO6H2O(路线)，一氧化氮与氧气反应：2NOO2=2NO2(路线)，二氧化氮被水吸收：3NO2H2O=2HNO3NO(路线)，路线是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2O22NO(路线)；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NOO2=2NO2(路线)，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2H2O=2HNO3NO(路线)，故B正确；从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)NO(
20、2价)NO2(4价)HNO3(5价)，都是氧化还原反应，故C正确；上述反应中路线是空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，路线、是含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误。16下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强
21、差，故不能引发喷泉。17某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2、O2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【答案】B【解析】无色气体，说明无Cl2、NO2；使品红褪色，说明有SO2；通入空气变红棕色，说明有NO，无O2。18下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()AA是可与
22、草木灰混合使用的肥料BC可用排空气法收集CF和B能发生复分解反应生成盐DB在一定条件下可直接与Y反应生成D【答案】D【解析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与强碱X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性，二者混合会发生反应放出氨气，使肥效降低，A错误；C是N2，氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，B错误；B是NH
23、3，F是HNO3，二者发生化合反应生成NH4NO3，C错误；B是NH3，Y为O2，NH3在催化剂存在并加热的条件下，与O2反应生成NO和H2O，D正确。19如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与大量的9.75 molL1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D当硝酸浓度为9.75 molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为531【答案】B【解析】根据图
24、像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol，B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75 molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为1062531，D正确。20从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br
25、2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏【答案】C【解析】Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正确；步骤根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应和反应均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。二、非选择题(本题共4小题，每小题10分，共40分)21（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的
26、过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可以使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_ _。沉淀B的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙元素的质量分数为_。
27、【答案】(1)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2(2)SiO2SiO24HF=SiF42H2O(3)防止胶体生成，易于沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%【解析】(1)水泥样品中含有铁的氧化物。加入盐酸后的溶液中可能含有Fe3、Fe2，Fe2在pH为45时不能形成沉淀除去，所以需要先加入氧化剂将Fe2氧化为Fe3，故加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3；双氧水是一种强氧化剂，可将Fe2氧化为Fe3，本身被还原为水，不会引入新的杂质离子，故可用双氧水代替硝酸。(2)钙、铁、铝和镁等金属的氧化物都能溶于盐酸和硝酸的混合液，而二氧化硅不与盐酸、硝酸反应，故沉
28、淀A的主要成分为SiO2；二氧化硅可与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O。(3)Fe3和Al3在pH为45时可水解生成氢氧化铁、氢氧化铝，水解过程中会生成氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体，不利于分离出沉淀，加热可使胶体聚沉，有利于分离出沉淀，所以加热可防止胶体的生成，易于沉淀分离，故沉淀B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。(4)根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒配平可得：2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，设含钙的物质的量为x mol，由反应方程式和钙元素守恒可得关系式：5Ca2 5H2C2O42MnO5 mol2 mo
29、lx mol0.050 0 molL136.00103 L解得x4.5103，则0.400 g水泥样品中钙元素的质量为4.5103 mol40 gmol10.180 g，故该水泥样品中钙元素的质量分数为100%45.0%。22（10分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。.探究SO2的性质(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。(2)装置B中试剂X是_，装置D中NaOH溶液的作用是_。(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：_。(4)关闭旋塞1后，打开旋塞
30、2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_性，装置F中的现象是_。.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)(5)所需装置的连接顺序：纯净的SO2_(填字母)，装置K中反应的离子方程式为_。(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_。【答案】(1)将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃(2)浓硫酸吸收未反应的SO2气体，防止污染空气(3)SO2Na2O2=Na2SO4(4)氧化溶液红色变浅(5)HJIKCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(6)装置I中的品红溶液不褪色，装置K中溶液中出现白色沉淀【解析】.A中制备二氧化硫：Na2SO
31、3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2，二氧化硫为酸性气体，X干燥二氧化硫，选用浓硫酸，C中SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E装置验证二氧化硫的氧化性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。(1)检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃。(2)装置B干燥二氧化硫，盛放的试剂X是浓硫酸，D中盛放的NaOH溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。(3)C中SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式为SO2Na2O2=Na2SO4。(4)E中为硫化钠与二氧化硫发
32、生价态归中反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性；F装置吸收二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，F中碱性减弱，红色变浅。.(5)要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接将二氧化硫通入漂白粉溶液中，应先用二氧化硫制备二氧化碳，通过证明酸性：H2SO3H2CO3HClO，从而得出结论。将纯净的二氧化硫通过H使二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉溶液之前用酸性高锰酸钾除去二氧化硫气体，再用品红溶液检验二氧化硫是否除净，再通入漂白粉溶液中，K中反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=CaCO3
33、2HClO。(6)I中品红溶液不褪色，K中产生白色沉淀能证明H2SO3的酸性强于HClO。23（10分）某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知NO2OHNONOH2O，夹持装置已省略)。(1)判断NO有氧化性的理论依据是_，本套装置气密性检查较简便的操作是_，装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置C中试剂X是_，装置B的作用是_。(3)本套装置有一个明显的错误，下列分析中正确的是_(填字母)。A装置B中导管不应插入液面以下B装置E无法吸收NOC实验开始后，应不断地向装置E中通入空气(4)本实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末
34、，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：a是FeOb是Fe3O4c是FeO与Fe3O4甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是_。若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是_。【答案】(1)NO中氮为2价，不是氮元素的最低价关闭分液漏斗活塞，在E中加水没过导管微热烧瓶，如果E中出现气泡且停止加热后导管中形成一段液柱，则说明气密性良好3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)无水CaCl2(或其他合理试剂)吸收装置A中挥发出的HNO3(或其他合理答案)(3)BC(4)若粉末能全部被磁铁吸引，则b对；若完全不能被吸引，
35、则a对；若部分能被吸引，则c对HCl、KSCN、K3Fe(CN)6(或稀硫酸、酸性KMnO4溶液、KSCN)【解析】(2)装置C是干燥装置，可用无水CaCl2、P2O5等试剂干燥NO。硝酸是挥发性酸，对后续反应会产生干扰，故装置B的作用是用于吸收装置A中挥发出的HNO3。(3)因要吸收HNO3(g)，故装置B中导管应插入液面下，A项错误；NO是不成盐氧化物，不能与碱反应，B项正确；通入空气后NO被O2氧化为NO2，NO2可被NaOH溶液吸收(或者在O2存在的条件下，NO、O2、OH反应生成盐)，C项正确。(4)可根据Fe3O4能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引的性质判断。用化学方法分析时，先用
36、非氧化性酸将固体溶解，然后用KSCN检验有无Fe3，用K3Fe(CN)6(或酸性KMnO4溶液)检验有无Fe2，但由于酸性KMnO4溶液能氧化Cl，故当用盐酸溶解固体时，不能使用KMnO4溶液。24（10分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33 ，沸点为73 ，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_。(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，则装置E
37、适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式：_。(4)该装置存在的明显缺陷是_。【答案】(1)debcghf(接口b与c、g与h可互换)使浓盐酸顺利滴下(2)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)水浴加热3Cl2I22ICl3(4)缺少尾气处理装置【解析】(1)在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，制取的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3；为防止ICl3水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：
38、adebcghf，(接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。(2)装置C也是安全瓶，监测实验E中是否发生堵塞，若装置E发生堵塞，则C中气体压强增大，液体会进入长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(3)因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，故应采取水浴加热的方式；在装置E中Cl2与I2在低于70 下发生反应：3Cl2I22ICl3。(4)Cl2是有毒气体，通过盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会造成大气污染，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。
