1、电解原理的应用1(2019年太原市高二期末考试)下列图示中关于铜电极的连接，错误的是()解析：A. 原电池中易失电子的金属作负极，Cu、Zn、稀硫酸原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接正确，故B正确；C. 电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接错误，故C错误；D. 电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极，石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极，故D正确。答案：C2(2019年衡水中学模拟)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3
2、OH=B(OH)4，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是()Aa与电源的正极相连接B阳极的电极反应式为：2H2O4e=O24HC当电路中通过3 mol电子时，可得到1 mol H3BO3DB(OH)4穿过阴膜进入产品室，Na穿过阳膜进入阴极室解析：与a相连的石墨为阳极，则a与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H，电极反应式为2H2O4e=O24H，故B正确；电解时阴极上水得电子生成H2和OH，电极反应式为2H2O2e=H22OH，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B(OH)4通过阴膜进入
3、产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1 mol H3BO3，需要1 mol H，1 mol B(OH)4，故需要转移1 mol电子，故C错误。答案：C3如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是()A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以使电解液恢复到电解前的浓度解析：由钠离子的移动方向可以确定左边电极为阳极，右边电极为阴极。阴极发生还原反应，氢气从E口逸出，B口应补充水，D口得到氢氧化钠浓溶液
4、，A、B项正确；电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，当有1 mol氯气生成时，有2 mol氢氧化钠生成，C项正确；电解过程中减少的是氢气和氯气且二者物质的量之比为11，因此补充适量的氯化氢气体可以使电解液恢复到电解前的浓度，D项错误。答案：D4如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_极，材料是_，电极反应为_，B极是_极，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈_色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(4)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。解析：(1)由电源的正负极及精炼铜的原理，可判断A为阴极，用纯铜，B为阳极，用粗铜。(3)若A极增重12.8 g，即Cu22e=Cu，n(e)20.4 mol，根据电子守恒，乙池中阳极2Cl2e=Cl2，V(Cl2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。(4)乙池总反应式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故n(NaOH)2n(Cl2)0.4 mol，所以c(NaOH)1 molL1。答案：(1)阴纯铜Cu22e=Cu阳粗铜Cu2e=Cu2CuSO4溶液(2)红(3)4.48 L(4)1 molL1
