1、化学反应与能量的变化1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应解析：A、D是放热反应，B、C是吸热反应，但Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O是非氧化还原反应，CCO22CO是氧化还原反应，故选C。答案：C2(2019年渭南合阳中学高二月考)已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据化学方程式N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是()A431 kJ/molB945.6 kJ/m
2、olC649 kJ/molD869 kJ/mol解析：反应热反应物的总键能生成物的总键能，即92.4x34366391，解得x945.6，B项正确。答案：B3(2019年石家庄一中高一下学期期中)研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2 378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为()化学键PPPOOOPO键能/kJmol1197
3、360499XA434B.335 C237D.188解析：白磷燃烧的方程式为P45O2=P4O10，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol PP、5 mol O=O，形成12 mol PO、4 mol P=O，所以12 mol360 kJ/mol4 molx kJ/mol(6 mol197 kJ/mol5 mol499 kJ/mol)2 378.0 kJ，解得x434，故选A。答案：A4当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.48 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.24 k
4、J/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.24 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.48 kJ/molABCD解析：1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时吸收46.24 kJ的热量，吸热反应H0，故正确，错误；当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反，故正确，错误。答案：A5(2019年奉贤区二模)化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应
5、物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成解析：由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出为化学键断裂过程，为新的化学键形成过程，C正确；化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误。答案：D6某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上
6、备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、稀硫酸(0.50 mol/L)、NaOH溶液(0.50 mol/L)，尚缺少的玻璃用品是_。(2)写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(3)取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如下表所示。请将表中横线处填写完整：实验次数温度起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426
7、.426.226.330.4可近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L稀硫酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H_(取小数点后一位)。解析：(1)在中和热的测定实验中，还缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、量筒(两个)、温度计。(3)四次实验的温度差()分别是4.0、6.1、3.9、4.1，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差平均值为(4.0 3.9 4.1 )34.0 。该反应中放出的热量是4.18 J/(g)4.0 (5030)g1 337.6 J，而反应中H2SO4过量，则按NaOH的量计算生成水的量：50103 L0.50 mol/L0.025 mol。由于中和热是在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量，所以该反应的中和热H1 337.6103 kJ0.025 mol53.5 kJmol1。答案：(1)环形玻璃搅拌棒、量筒(两个)、温度计(2)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(3)4.053.5 kJmol1
