1、第四章第二节 铝 金属材料（12）1、下列关于合金性质的说法错误的是( )A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同2、下列有关铜、金和银三种金属的说法不正确的是( )A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.金的性质稳定,耐腐蚀,具有导热性和导电性D.银是具有金属光泽、质地柔软的白色金属3、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实
2、验现象判断下列说法错误的是()A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是( )A.Al(OH)3沉淀B.只有Al(OH)4-离子C.Al(OH)3沉淀和Al3+D.Al(OH)3沉淀和Al(OH)4-离子5、已知。向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. B. C. D. 6、根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能
3、形成合金的是( )金属钠铜铝钾熔点9.75108366063.5沸点88325952200760A.铜与钠B.铝与钠C.钾与钠D.铝与铜7、下列关于铝的叙述中,不正确的是( )A.铝是地壳中含景最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气、氯气反应C.在化学反应中,铝易失去电子,作还原剂D.铝制容器可用于贮运冷的浓硫酸8、下列说法中,正确的是( )A.可用稀硫酸除去镁粉中混有的少量铝粉B. 、都可溶于烧碱溶液和盐酸中C.铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点都要低D. 与足量溶液或氨水反应的现象相同9、下列离子方程式中,正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水: B. 溶液中通入过量气体: C.铝片跟烧
4、碱溶液反应: D. 溶液与足量溶液反应: 10、用含少量镁粉的铝粉制备纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解;加烧碱溶液溶解;过滤;通入过量生成沉淀:加入盐酸生成沉淀:加入过量烧碱溶液;洗涤A.B.C.D.11、在 四种物质中,与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是( )A.B.C.D.12、下列转化不可能通过一步反应直接完成的是( )A. B. C. D. 13、下列说法正确的是( )Al和Fe可用作建筑材料Al和Fe的表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被腐蚀氧化铝和氧化铁均为碱性氧化物,故都能溶于稀硫酸氢氧化铝和氢氧化铁在加热时都会分解,生成对应的氧化
5、物A.B.C.D.14、向含1molAlCl3的溶液中通入氨气至过量,下列图象能正确表示反应过程中生成氢氧化铝的量与通入氨气的量的关系的是( )A. B.C. D.15、某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末,甲同学探索工业废料的利用,用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体()和胆矾晶体(其实验方案如下:（1）.所加试剂、分别是_、_。（2）.操作的名称为_,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的器材有_.（3）.由滤液制,溶液有途径和途径两种,你认为合理的是_,理由是_;写出反应的离子方程式:_。（4）.操作的名称是_。（5）.丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂改为盐酸,重新设计方
6、案,也能得到三种物质,你认为后者的方案比原方案是否更合理_,理由是_.16、硫酸渣是用黄铁矿制取硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(45%)、Fe2O3 (40%)、Al2O3(10%)和MgO(5%)。某同学设计了如下方案,分离硫酸渣样品中各种金属元素。请回答下列问题:（1）.溶液B的溶质是_。（2）C的化学式为_。（3）溶液E生成Al(OH)3的离子方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：大多合金具有优良的机械性能,其成分金属仍保持原有的部分化学性质。 2答案及解析：答案：B解析：青铜是铜合金,不锈钢是铁合金,硬铝是Al、Cu、Mg等组成的合金,A项正确。通常情况下
7、,Cu表面生成的是铜绿,该物质非常疏松,B项错误。 3答案及解析：答案：D解析：铝箔表面生出的“白毛”是由于铝和硝酸汞发生置换反应形成 (合金),铝不断被空气中的氧气氧化成白色氧化铝的结果,这个反应不需要“点燃”等条件,说明铝较活泼; 形管右端水柱上升,说明铝的氧化是放热反应,试管中的空气受热膨胀增压。 4答案及解析：答案：B解析：明矾的化学式是KAl(SO4)2,所以1mol明矾如果恰好使SO42 沉淀完全时，需要2mol氢氧化钡。而2mol氢氧化钡中含有4molOH，所以此时铝离子恰好形成Al(OH)4离子，即答案选B。考点：考查氢氧化铝的两性点评：该题属于常见的高考题型，为中等难度的试题
8、，对学生的要求较高。本题有利于培养学生思维的严谨性以及正确分析问题解决实际问题的能力。 5答案及解析：答案：D解析：向集满的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面的氧化膜具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质与氢氧化钠溶液反应生,罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析：在常温下,铝易被空气中的氧气氧化,在其表面形成一层致密的氧化膜。加热条件下铝能与氯气反应。 8答案及解析：答案：BC解析：、都能与稀反应,选项A错; 与足量氨水反应只产生白色沉淀, 与足量溶液反应
9、时先产生白色沉淀,之后沉淀溶解直至消失,两者实验现象不相同,选项D错。 9答案及解析：答案：C解析：选项A, 与氨水混合,只能生成沉淀,不能生成;选项B,因过量,生成物应是,而不是选项D, 与也能反应。 10答案及解析：答案：B解析：利用镁不与碱反应,铝能与碱反应,可首先用溶液溶解铝粉,过滤除去镁;再向所得的溶液中通入过量生成沉淀(此步不能用盐酸,因量难控制,且生成物会附在沉淀表面);将生成的沉淀过滤后洗涤即得纯净的。 11答案及解析：答案：C解析：、为两性物质,均可与盐酸、溶液反应; 能与盐酸反应,但不能与溶液反应; 与盐酸反应的化学方程式为,与足量溶液反应的化学方程式为。 12答案及解析：
10、答案：B解析：难溶于水,不能与水反应生成。 13答案及解析：答案：C解析：Fe表面形成的氧化物疏松,不能对内部金属起保护作用,错误;Al2O3为两性氧化物,错误;Al(OH)3受热分解生成Al2O3,Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,正确。 14答案及解析：答案：D解析：在铝盐溶液中通入氨气会立即生成氢氧化铝沉淀,故B项错误,氢氧化铝不能溶于氨水,故A、C项错误;1mol AlCl3能与3 molNH3H2O反应,故D项正确。 15答案及解析：答案：1.NaOH溶液或烧碱溶液; 稀硫酸; 2.过滤; 漏斗、玻璃棒、滤纸; 3. 途径;途径制得的溶液中含有大量的,而途径能制得较纯净的溶液;
11、4.蒸发结晶; 5.否; 后者操作步骤多，消耗试剂量大解析：由实验方案可知,加试剂后滤液中有元素,滤渣中有、,则试剂是溶液,操作是过滤。滤液是溶液,由制取时,途径更合理,因为途径制得的3溶液中有大量的杂质,而途径可制得较纯净的溶液。滤渣是、,试剂是稀硫酸,滤液是溶液,滤渣是;由溶液得到绿矾需要蒸发结晶,即蒸发浓缩、冷却结晶。 16答案及解析：答案：1.MgCl2、FeCl3、AlCl3、HCl2.Mg(OH)2; 3.Al(OH)4-+CO2Al(OH)3+HCO3-解析：Fe2O3、Al2O3和MgO均能够溶于盐酸生成盐,因此溶液B的溶质为FeCl3、AlCl3、MgCl2、HCl。向溶液D中加入过量 NaOH溶液后,Mg2+以沉淀形式析出,Al3+转化为Al(OH)4 -,通入CO2,Al(OH)4-转化为Al(OH)3沉淀,经高温灼烧可得到氧化铝。
