1、正阳高中20122013学年上期二年级第一次素质检测化 学 试 题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共60分）1.下列反应不是放热反应的是（ ）A.生石灰与水反应B.木炭的燃烧C.盐酸和氢氧化钠的反应D.水蒸气液化2.下列说法正确的是（ ）A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；煤燃烧时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A.B.C.D.4.下列说法不正确的是（ ）A.在
2、化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C.在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D.在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热5.800时焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H=+131.3kJ/mol，它表示（ ）A.碳和水反应吸收热量131.3kJB.1molC(s)和1molH2O(g)完全反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C.1molC跟1molH2O反应吸收，131.3kJ的热量D.固体碳和气态水各1mol反
3、应，放出131.3kJ的热量6.已知HH键的键能为436kJ/mol，NH键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 H=92.4Kj/mol。则NN键的键能是（ ）A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol7.“能源分类相关图”如右图所示，下列四组能源中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能8.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和反应，放出28.7kJ的热量，则表示该反
4、应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=+57.4kJ/molB.已知（石墨，s） = C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C.已知2H2（g) + 2O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6Kj/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD.已知2C(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) H1, 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2, 则H10。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是（ ）。A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和
5、增大压强13.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g) + 3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）化学反应速率ABCDv正/mol/(Lmin)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v逆/mol/(Lmin)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=214.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率15.可逆反应2NO2 2NO + O2在固定密闭容器中进
6、行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO; 单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO2; 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体平均相对分子质量不再改变的状态。A.B.C.D.16.如图所示，曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积17.将2mo
7、lX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + aQ(g)，达到平衡时，生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol/LC.平衡时Y的转化率为60%D.平衡时Z的体积百分含量为20%18.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（ ）。A.0.16B.0.08
8、C.0.04D.0.02压强/Pa2105Pa5105Pa1106Pac(A)/molL1)0.080.200.4419. 在容积可变的容器中发生化学反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表所示。根据表格判断，下列说法正确的是（ ）A. 当压强从2105Pa增加到5105Pa时，平衡向左移动B. 当压强从2105Pa增加到5105Pa时，化学计量数：m+n=pC. 当压强从5105Pa增加到1106Pa时，平衡不移动D.压强增至1106Pa时，C为气态20.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g) + B(g) xC(g)，有
9、下图所示的关系曲线，根据下图分析，下列判断正确的是（ ）A. P1P2B.T1T2C.该反应的H0D.x2二、非选择题21.（8分）试回答下列中和反应反应热测定的有关问题：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L的盐酸、0.55mol/L的NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断生成1molH2O的反应热：H=_。22.（12分）在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下
10、列平衡关系：CrO72 + H2O 2CrO42 + 2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水，配成稀溶液是橙红色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向已加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_（正向、逆或不）移动，溶液颜色将_。23.（20分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO 2CO2 + N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在
11、某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/sc(NO)/molL1c(CO)/molL101.001033.6010314.501043.0510322.501042.8510331.501042.7510341.001042.7010351.001042.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）；（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0（填写“”“”或“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=_。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO的转化率的是_。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号IIIIIIT/280350NO初始浓度/molL11.20103CO初始浓度/molL15.80103催化剂的比表面积/m2g182124124
