1、第1课时利用化学反应制备物质1.理解并掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理方法。2了解实验室制备氯气的装置及收集方法，学会根据原料状态、反应条件选择实验装置。氯气的制取学生用书P371氯气的实验室制法(1)反应原理、仪器、试剂反应原理MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O仪器圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、导管、铁架台、石棉网、烧杯试剂二氧化锰、浓盐酸、NaOH溶液(2)实验装置装置特点：固液气。装置如图：(3)实验步骤(4)尾气处理：多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2氯气的工业制法(1)方法：电解饱和食盐水。(2)化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。离子方程式：2C
2、l2H2O2OHH2Cl2。1判断正误(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O。()(2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。()(3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。()(4)实验室收集Cl2可用排饱和食盐水集气法收集。()(5)1 L 2 molL1的盐酸与足量MnO2反应可制备11.2 L Cl2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 molD生成
3、的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质解析：选C。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，其中起还原作用的HCl为2 mol。1实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固体液体气体(不需要加热)”装置制备：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O，6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O。2可用氯化钠和浓硫酸代替浓盐酸制备Cl2：4NaCl4H2SO4(浓)MnO24NaHSO4MnCl2Cl22H2O。3制备Cl2的
4、原理均为氧化1价的氯元素，得到氯单质。(1)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH溶液，原因为Ca(OH)2微溶，澄清的石灰水中Ca(OH)2较少，不能保证氯气全部被吸收。(2)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。(3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，或者缓慢滴加浓盐酸，都可以减少HCl的挥发。(4)漏斗颈下端要离MnO2稍远些，防止泡沫堵塞漏斗口。(5)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。图中、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯
5、气，应选用装置_，化学方程式是_。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置是_，试完成并配平下列离子方程式：MnOClH=Mn2_。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(4)若选用为氯气的收集装置，则氯气应从_端通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。解析(1)用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2属于“固体液体气体”型，故应选装置。(2)用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2属于“固体液体(不加热)气体”型，故应选装置。根据反应“MnOClHMn2”用于制Cl2和反应物中有氧元素和氢元素，得：MnOClHMn2Cl2H2O；Mn
6、OMn2中锰元素化合价降低5，ClCl2中氯元素化合价升高1，根据化合价升降数相等，得：2MnO10ClH2Mn25Cl2H2O，再根据氢、氧元素质量守恒，得：2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(3)用试管收集氯气时，试管口应用蘸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住，以防止氯气逸出而污染空气。(4)因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故气体应“长管进、短管出”。用装置收集Cl2时，可用湿润的淀粉KI试纸来检验Cl2是否收集满。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2101625Cl28H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A将湿润的淀粉KI试纸
7、放在导管B口处，试纸变蓝，证明氯气已收集满(1)如何除去Cl2中混有的水蒸气？能否用饱和Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl?(2)写出实验室制备Cl2时，尾气处理过程中发生反应的离子方程式。答案：(1)用浓硫酸或CaCl2除去Cl2中的水蒸气。否(用饱和NaCl溶液除HCl)。(2)Cl22OH=ClClOH2O。MnO2与浓盐酸反应制Cl21实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤的顺序为()将圆底烧瓶固定在铁架台上把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中检查装置的气密性在圆
8、底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管ABC D解析：选C。制备气体时一般顺序为安装仪器检查装置的气密性装药品制气体，在安装仪器时要遵循“从下到上，从左到右”的原则。2在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气。(1)如图所示是一位同学设计的实验装置图。这个装置中有哪些错误？请分别指出。_。_。_。_。_。(可不填满，也可补充)(2)在改正的装置中，请填写下列各试剂的作用：洗气瓶中的饱和食盐水：_。浓硫酸：_。烧杯中的NaOH溶液：_。解析：用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种杂质气体。用饱和食盐水是为了除去HCl气体，这个装置必须在前，用浓硫酸洗
9、气是为了除掉水蒸气，应该在后，图中两个洗气瓶的进出气导管都装反了。答案：(1)烧瓶下面缺石棉网铁圈下面缺酒精灯盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了两个洗气瓶中的进气导管应插入液面下，出气导管应靠近瓶塞，即“长进短出”(2)吸收挥发出的氯化氢气体吸收水蒸气(或干燥Cl2)吸收多余的氯气其他方法制备Cl23实验室制备Cl2时，下列物质能代替MnO2的是()ACaO B稀硫酸CSO2 DKClO3解析：选D。KClO3具有氧化性，可将HCl氧化为Cl2：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。4已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干
10、燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A处 B和处C和处 D处解析：选D。根据实验目的，装置是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故错。装置是利用浓硫酸除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，即“长进短出”，故错。装置是密封的，会发生事故，故错。5如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：选B。装置顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反
11、应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。常见物质的制备学生用书P39物质实验室制法工业制法氢气ZnH2SO4=ZnSO4H2CH2O(g)COH2COH2OCO2H2二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO3CaOCO2生铁CO2CO2CO2C2COFe2O33CO2Fe3CO2硫酸SO2SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ON23H22NH3硝酸NaNO3H2SO4(浓)NaHSO4HNO34NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO1判断正误(1)实验室中可用B
12、aCO3与稀H2SO4反应制CO2。()(2)工业炼铁的原料为赤铁矿和一氧化碳。()(3)实验室用消石灰与铵盐制备NH3和用KMnO4制O2可选用相同的装置。()(4)物质的实验室制备方法常与工业制法不同。()(5)工业炼铁过程中，碳元素只发生氧化反应。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2按下述实验制备气体，合理而又实用的是()A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳C二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气D二氧化锰与双氧水混合制备氧气解析：选D。锌粒与稀硝酸反应不产生氢气，A错；大理石与稀硫酸反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻碍反应继续进行，B错；二氧化锰与稀盐酸
13、不反应，C错。1常见气体的发生装置反应类型制备装置可用来制取的气体化学方程式固体和固体反应需要加热O22KClO32KCl3O2NH32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O液体和固体反应不需要加热H2ZnH2SO4=ZnSO4H2CO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OO22H2O22H2OO2续表反应类型制备装置可用来制取的气体化学方程式液体和固体(或液体)反应需要加热Cl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2净化装置装置类型液体除杂剂(不加热)固体除杂剂(不加热)固体除杂剂(加热)适用范围不溶于水(或液体)的气体常温下不与除杂剂反应的气体加热条件下不与除杂
14、剂反应的气体装置示意图3.除杂方法除去酸性气体NaOH溶液、碱石灰(NaOH、CaO)、生石灰等除去碱性气体浓硫酸、P2O5等除去水分浓硫酸、P2O5、碱石灰(NaOH、CaO)等4收集方法(1)常规方法气体性质装置适用气体排水法：气体难溶(或微溶)于水且不与水反应H2、O2、NO向下排空气法：气体密度空气(相对分子质量空气(相对分子质量29)CO2、Cl2、HCl、H2S等(2)其他方法：用球胆、袋囊或塑料袋收集。5尾气吸收装置(1)溶液吸收法(防止吸收不充分和发生倒吸)(2)燃烧法(3)收集法一套完整的制取气体的装置一般由四部分组成：拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁
15、架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体氢氧化钠NO稀硝酸铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的_气体。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。气体_，理由：_。气体_，理由：_。气体_，理由：_。气体_，理由：_。解析由题给装置，结合题意，不难看出a、b是制备装置，c是除杂装置，d是干燥装置(注意氢氧化钠和P2O5为固体)，将以上四种气体的制备情况，对号入座，可以
16、发现能得到的干燥、纯净气体是CO2。答案(1)CO2(2)Cl2Cl2会被c中NaOH溶液吸收掉NH3反应生成的NH3被c中水吸收且d中固体干燥剂氢氧化钠应放在干燥管中NOd中固体干燥剂P2O5应放在干燥管中(1)若用上述例题中装置制备干燥、纯净的H2，则ad中依次盛放什么试剂？(2)若用上述例题中装置制备干燥、纯净的SO2，则ad中依次盛放什么试剂？答案：(1)a.稀硫酸，b.Zn粒，c.浓硫酸，d.不放任何试剂。(2)a.浓硫酸，b.Na2SO3，c.浓硫酸，d.不放任何试剂。气体的净化、检验和收集1下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()ANO和O2BHCl和NH3CH2
17、和CO DSO2和CO2解析：选D。NO和O2在常温下反应生成NO2，不能共存；HCl和NH3在常温下反应生成NH4Cl，不能共存；H2和CO能共存，但H2的密度比空气小，应用向下排空气法收集，CO密度和空气接近，不能用排空气法收集；SO2和CO2能共存且密度均比空气大，能用向上排空气法收集。2检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D3实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANO2 BHClCCO2 DNH3解析：选D。由图中气体的收集方法可知，收集的
18、应是密度比空气小的气体，符合的只有D选项。气体制备流程装置的组装4如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓硝酸和铜反应制取NO2C用过氧化钠固体和水反应制取O2D用浓氨水和生石灰反应制取NH3解析：选C。实验室用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2的反应需要加热，但装置图中没有加热装置，且Cl2不能用排水法收集，A错误；NO2能和水反应生成NO和HNO3，因此不能用排水法收集，应用排空气法收集，B错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧气难溶于水，可以用排水法收集，C正确；NH3极易溶于水，应用排空气法收集，D错误。5为了净化和收集由盐酸和大理石制
19、得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()AaaddeBbbddgCccddgDddccf解析：选C。由盐酸和大理石制CO2气体，气体中混有HCl和H2O，先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体再通过浓硫酸吸收水蒸气，最后用向上排空气法收集CO2。6实验室制取H2、CO2、NH3、Cl2、SO2 五种气体，从图中选取它们的发生装置，从图中选取它们的收集装置(水槽中液体为水)，用直线连接起来。答案：重难易错提炼1.制取常见气体时的注意事项(1)气体净化Cl2(HCl)Cl2；HCl(Cl2)HCl；CO2(HCl)CO2；SO2(HCl)SO2。(2)三个“只能验不能除”品红溶
20、液只能验证SO2，不能用于除SO2；无水CuSO4固体只能验证H2O，不能用于除H2O；Ca(OH)2溶液只能验证CO2，不能用于除CO2。(3)“万能广口瓶”的应用排空气法收集气体排液体法收集气体：b进a出；湿润气体：a进b出；干燥气体：a进b出；安全瓶：b进a出。2.干燥剂的选择(1)浓硫酸：干燥非还原性的中性或酸性气体，如O2、N2、CO、CO2、H2、HCl、SO2等，不能干燥H2S。(2)碱石灰：干燥中性或碱性气体，如O2、N2、CO、NH3、NO等。(3)P2O5：干燥中性或酸性气体，如H2S、CO2、SO2、NO2、H2、HCl、O2等。(4)无水CaCl2：干燥除NH3外的常见
21、气体。3.O2、NH3、HCl的快速制取法(1)O2的制取：2H2O22H2OO2，2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2)NH3的制取：NH3H2O(浓)NH3H2O；(3)HCl气体可用浓H2SO4与浓盐酸混合来制取，浓H2SO4吸水、放热，浓盐酸易挥发，从而得到HCl气体。4.气体的收集(1)易溶于水的气体不能用排水法收集，如NH3、HCl、SO2、NO2等；(2)易与O2反应的气体不能用排空气法收集，如NO；(3)与空气密度相差不大的气体不能用排空气法收集，如C2H4、CO等。课后达标检测学生用书P100(单独成册)基础巩固1关于实验室制取Cl2，下列说法正确的是()A可用KMnO
22、4和浓盐酸反应制取B用碱石灰干燥Cl2C用排水法收集Cl2D用饱和石灰水吸收尾气解析：选A。KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2，A正确。Cl2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错误。Ca(OH)2 微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D错误。2以下各种气体吸收装置中，能用于吸收易溶性气体，并且能够防止倒吸的装置是()ABC D解析：选D。中进气管应在液面以上且贴近液面；中倒扣的漏斗下沿应刚刚接触液面。3气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是()解析：选C。关闭开关，容器内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分
23、离，达到“随开随制，随关随停”的目的，不符合题意，A错误；关闭开关，U形管右侧压强增大，液面被压到多孔塑料板以下，固液分离，达到“随开随制，随关随停”的目的，不符合题意，B错误；关闭开关，固体与液体也不能分离，不能“随开随制，随关随停”，符合题意，C正确；关闭开关，试管内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离，达到“随开随制，随关随停”的目的，不符合题意，D错误。4下列装置能达到实验目的的是()解析：选A。氨气极易溶于水且密度比空气的小，应用向下排空气法收集，A正确；氨气极易溶于水，用水吸收时应防倒吸，且集气瓶封闭，容易发生事故，B错误；NO的密度与空气的接近并能与空气中的氧气发生反应，不能用排
24、空气法收集，C错误；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，D错误。5实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用排饱和食盐水法或向下排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析：选A。A.用Na2O2固体与液态水作试剂，常温下发生反应生成O2，用MnO2固体与H2O2溶液作试剂，常温下发生反应生成O2，利用这样不同的化学反应制取O2，可以选择相同的气体发生装置。B.制Cl2时不能用饱和NaHCO3溶液净化气体，因为可使Cl2中混入CO
25、2。C.NH3易溶于饱和食盐水，不能用排饱和食盐水法收集NH3。D.NO2气体能跟H2O反应生成NO和HNO3，NO仍为空气污染物，制NO2时不能用水吸收尾气。6用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较解析：选A。根据MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1 mol，而用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，因随反应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mo
26、l。7如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验(需考虑尾气的吸收)的是()A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸C氯酸钾和MnO2 D碳酸钙和稀盐酸解析：选D。能利用这套装置制得的气体需符合三个条件：固体与液体反应，反应不用加热；气体可用浓硫酸进行干燥；气体密度大于空气，可用向上排空气法收集，此外注意尾气的吸收。铜屑和浓硝酸反应制取NO2没有尾气吸收装置，A项不符合题意；用MnO2和浓盐酸反应制取氯气需加热，且没有尾气吸收装置，B项不符合题意；氯酸钾和MnO2加热制取氧气属“固体固体气体”型，C项不符合题意。8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装
27、置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓NaOH溶液铝屑H2H2OC浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液D浓硝酸CuNO2NaOH溶液解析：选D。A项，用浓氨水与生石灰反应制备氨气可行，但氨气密度小于空气，故应采用向下排空气法收集，错误；B项，用浓NaOH溶液与铝反应制备氢气可行，但氢气密度小于空气，故应采用向下排空气法收集，错误；C项，浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，需加热，错误；D项，用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮可行，且二氧化氮密度大于空气，故采用向上排空气法收集，二氧化氮
28、有毒，故需用NaOH溶液吸收多余二氧化氮防止空气污染，正确。9实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是()解析：选D。实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要除去挥发出的HCl，因为CO2的密度大于空气，所以采用向上排空气法收集CO2。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2从长颈漏斗中挥发出来，因此选项D正确。10如图所示为实验室制备氯气的实验装置。(1)A仪器盛放的液体为_。(2)B仪器盛放的固体为_。(3)B仪器中反应的化学方程式为_。(4)C装置盛放的液体为_，其作用为_。D装置盛放的液体为_，
29、其作用为_。(5)F装置盛放的液体为_，其作用为_。(6)判断E装置收集满氯气的方法是_。解析：该装置采用MnO2与浓盐酸加热制氯气，反应原理为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(4)制得的氯气含有杂质HCl、H2O，除去杂质时应该先除去HCl再除去H2O，所以C装置中液体为饱和食盐水，D装置中液体为浓硫酸。(5)氯气有毒且能与NaOH溶液反应，所以F装置中盛放NaOH溶液。(6)当E装置充满黄绿色气体时即可判断集气瓶收集满氯气。答案：(1)浓盐酸(2)MnO2(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气(5)NaOH溶液吸
30、收尾气，防止污染空气(6)观察到E装置充满黄绿色气体11今有下列气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图所示的装置进行实验，填写下列空白：(1)烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是_，从B口进气可收集的气体是_。(2)烧瓶中充满水时，可用来测量_等气体的体积。(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从_口进入烧瓶。解析：(1)用排空气法收集气体时，要注意气体的密度及是否与空气中的某种成分发生反应。H2、NH3的密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、NH3应从A口进，将空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、
31、SO2的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，可用向上排空气法收集，应从B口进，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。(2)对于难溶于水的气体，可用排水法收集，可以用来收集、测量的气体有H2、NO。(3)当烧瓶中装有洗液时，被净化的气体应从B口进。答案：(1)H2、NH3Cl2、HCl、H2S、SO2(2)H2、NO(3)B能力提升12如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸铜片NaOH溶液D稀HNO3铜片H2
32、O解析：选A。A、B、C、D项中产生的气体分别为H2、NH3、SO2、NO；B项NH3不能用浓H2SO4干燥；C项浓H2SO4与Cu反应需要加热，且SO2不能用NaOH溶液干燥；D项中产生的NO能与O2反应，测得的V(NO)不准确。13某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是()A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气解析：选C。CO2通入Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀生成，说明酸性H2CO3H2SiO3，所以非金属性CSi，A合理
33、。橡胶管可使水上下两液面气体压强相等，使水顺利流下，B合理。CO2的密度比空气大，故收集CO2时进出，H2的密度比空气小，故收集H2时进出，D合理。向丙装置的U形管右端加入一定量水调节左右两液面出现一定液差，一段时间液面不变可以证明装置的气密性良好，C不合理。14如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置。提供的药品有大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：(1)选用A装置可制取的气体是_；选用B装置可制取的气体是_；选用C装置可制取的气体是_。(2)标号、的仪器名称分别为_、_。(3)写出
34、制取氨气的化学方程式：_。若要获得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的_(填序号)。a碱石灰b浓硫酸c五氧化二磷解析：A装置是固体或固体混合物加热制取气体的装置，B装置是液体与固体不加热制取气体的装置，C装置是液体与固体加热制取气体的装置。氨气是碱性气体，可用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Oa15实验室欲制取适量的NO气体。(1)下图中最适宜完成该实验的简易装置是_(填序号)。(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可以不填)：应加入的物质所起的作用ABCD(3)简单描述观察到的现象：_。答案：(1)(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D(3)A处试管内有气泡产生，铜屑逐渐减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体
