1、课题3 纯碱的生产 同步练习1能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是( ) A. 分别加入到水中，观察其溶解速率 B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成 C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：D2有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( ) A. NaHCO3 B. K2CO3 C. NH4HCO3 D. NaOH答案：D3下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ）A它是
2、一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化答案：AD4要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是 （ ）A氯化钡溶液 B稀硫酸 C石灰水 D氢氧化钠答案：B5将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）ANa2CO3 BKNO3 CNa2CO310H2ODNaOH答案：D6氨碱法发明人索尔维的国家是 （ ） A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时答案：D7下列物质的化学式和俗名
3、一致的是( )A.氯化钠(NaCl、食盐)B氢氧化钠(NaOH、纯碱)C碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱)D碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)答案：AD8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ） A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.2
4、8g 答案：B10、对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是_；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是_；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_。答案： Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4 （四种物质电离出的离子除Na外，分别为CO32、H和SO42、HCO3、SO42）11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是 ；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会
5、有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因 。答案：（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3的浓度小。12工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食
6、盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C符号标明(请见题后说明) （1）请写出在图上A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：_，B：_，C：_，D：_，E_。（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸 B：蒸馏水(或水) C：冰水(或冷水) D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液 E：稀硫酸 （2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO
7、3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。13向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表： 如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？答案：NaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3CO2：6.6g14今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？解：设NaHCO3的质量为X，Na2CO3的质量为Y2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O16862X 100g-85.4g列比例式 解之，X=42g58.5143.5Y12.26 解之，Y=5gm(Na2CO3)=100-42-5=53g由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。
