1、新蔡县高中2020-2021学年第一学期高二化学第六次周考试题一.选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分）1.我国古代科技高度发达,下列有关古代文献的说法,错误的是 （）A.明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅）,蒸令气上,用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B.汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“石胆能化铁为铜”是指铜可以采用湿法冶炼C.清初泉州府志物产条载：“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之.”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来
2、吸附红糖中的色素D.晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 （）A.39g Na2O2晶体中含有阴阳离子的总数为2NAB.1 mol OH和17 g NH3所含的电子数均为10NAC.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA3.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,由此可知 （）XYWZA.Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B.四种元素原子形成的简单离子,半径最小的一定是YC.四种
3、元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD.四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y4. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0 当反应达到平衡时,下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 （）A. B. C. D.5.利用图示装置进行有关实验,其中能达到实验目的或得出正确结论的是 （）选项实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B浓硫酸NaCl粉末空气NaOH溶液制备收集HClC浓硝酸木炭空气NaOH溶液浓硝酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气6.在2L恒
4、容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示.下列推断正确的是 （） A.Q点时,Y的转化率最大 B.升高温度,平衡常数增大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大 来源:学7.下列有关平衡常数的说法中,正确的是 （）A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2（g）N2O4（g）H0,升高温度该反应平衡常数增大 C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 D.平衡常数为的反应,化学方程式为CO2+H
5、2CO+H2O8.在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；H0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行,某时刻测得n(NO2)0.6 mol,n(N2O4)1.2 mol,则此时,下列大小关系正确的是 ()A v(正)v(逆) B.v(正)v(逆) C.v(正)v(逆) D.v(正)、v(逆)大小关系不确定12.在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L.在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强
6、为反应前的1.6倍.下列说法正确的是 ( )A.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 molD.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率13.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是 ( )A.m2 B.两次平衡的平衡常数相同C.
7、X与Y的平衡转化率之比为11 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL114.硝酸生产中,500 时,NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H9 072 kJmol1 K1.110264NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g) H1104.9 kJmol1K4.410284NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g) H1 269.02 kJmol1K7.11034其中,、是副反应.若要减少副反应,提高单位时间内NO的产率,最合理的措施是()A.增大O2浓度 B.使用合适的催化剂 C.减小压强 D.降低温度 15.汽
8、车尾气中,产生NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是 ( )A.温度T下,该反应的平衡常数KB.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H 016.某温度下密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)xG(g)；H0.若起始时E浓度为a molL1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a
9、 molL1；若E的起始浓度改为2a molL1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 ( )A.若x1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%B.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢C.若x2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D.若x2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol17.在恒温、恒容下,发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g）,现从两条途径分别建立平衡,途径：A、B的起始浓度均为2 molL1途径: C、D的起始浓度分别为2 molL1 和6 molL1 ,以下叙述正确的是 ( )A、达到平衡时
10、,途径I的反应速率等于途径的反应速率B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同18.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数.下列说法正确的是 ( )A.550时,若充入惰性气体,正,逆 均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D
11、.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总19.将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法中正确的是 （）A.2s后物质A的转化率为70%B.达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K减小C.达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高D.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态20.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 （）A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改
12、变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变（二）填空题（四小题,共40分）21（10分）. AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为1.3mol,分三组进行实验,每组只改变一个条件且改变条件均不同.反应体系总压强随时间的变化如图所示.（计算结果均保留两位有效数字）（1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=_.（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验1相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是：2 ,3 .（3）用p1表示开始时总压强,p2表示平衡
13、时总压强,表示AX3的平衡转化率,则的表达式为_；实验1和2的平衡转化率：1为_,2为_.22（12分）.氮、碳都是重要的非金属元素,含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用.（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 .（2）一定条件下,铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g),已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.0 T1 T 甲K20 t1t2 t3 t/min 乙n/molCOCO2来源:学科网该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应.来源:学科网ZXXKT、P pa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态
14、的是.A、 混合气体的平均相对分子质量不再变化； B、容器内压强不再变化； C、v正(CO2)= v逆(FeO)T1温度下,向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则CO2的平衡转化率为,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为.（3） 在恒温条件下,起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应：N2+3H22NH3,有关数据及平衡状态特定见下表.容器起始投入达平衡时甲2 mol N23 mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同乙a mol N2b m
15、ol H20mol NH31.2mol NH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍.23（8分）.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题： 一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）.A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示.B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“”、“=”或“”）.某温度下
16、,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）24（10分）.(1)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0.CO和H2O浓度变化如图,则04 min的平均反应速率v(CO) mol/(Lmin).(2)t1 (高于850 )时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.请回答：t1 时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H20来源:学_科_网0
17、.2000.3000020.138来源:学0.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.216来源:学.0.08460.0960.266来源:学0.104表中34 min之间反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于).反应在45 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_(单选),表中56 min之间数值发生变化,可能的原因是_(单选).a.增加了水蒸气的量 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 周测6化学答案1-5 DBDBC 6-10 ADBBA 11-15 BBDBA 16-20 ACBBC21.（10分 除标注外，
18、每空2分）（1）0.00033mol/(Lmin)或3.310-4mol/(Lmin) （1分） （2）321 2.升高温度；2与1相比，反应速率加快，起始压强增大，因为该反应的起始物质的物质的量不变，还是恒容容器，排除增大反应物的浓度和加压，只能是升高温度。（合理即可）3.使用催化剂；因为3与1相比，反应速率加快，但平衡不移动（合理即可）(3)(1-P2/P1)100%或（P1-P2/P1）100% （1分） 15% （1分） 13%（1分） 22.（12分，每空2分）（1）.（2）放热 A 66.7% 25:33 (3)0.823.（8分，每空2分）C 75% 1.324.（10分，每空2分）(1)0.03 (2) 平衡 大于 d a
