1、2015-2016年高二第一学期第一次阶段性考试化学试题说明：本套试题共计4大题，25个小题，分值100分，考试时间100分钟。可能用到的相对分子质量：H 1 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）1升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ） A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的2下列关于反应热的表述正确的是( ) A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ
2、mol1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Dl molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量： CH3COOHHNO33在恒温恒容的容器中进行反应H22H，H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ( )A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s 4能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A容器中SO2、O2和SO3共存 B反应器内压强
3、不再随时间发生变化C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D SO2和SO3的物质的量浓度相等5用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列说法不正确的是 （ ） A由反应 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g )
4、+ 2H2O ( l ) H 一574 kJmol1 B反应 转移的电子数相同 C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 6已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关 C该反应的化学能可以转化为电能 D反应物的总能量高于生成物的总能量7灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已
5、知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )ADH1DH2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏8下列说法中：活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；活化分子比普通分子具有较高的能量；化学反应的实质是原子的重新组合；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的
6、是A B C D9对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO)B若单位时间内生成mol NO的同时，消耗mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O)10航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2CO2（放热），下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量气体推动航天飞机飞行C此反应从能量变
7、化上说，主要是化学能量变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用二、选择题（每小题只有12个选项符合题意，每小题3分，共30分。）11已知在25、101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=820kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BCH4的燃烧热是820kJC25时11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化12反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 （ ） A用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin
8、） B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（Lmin）D在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的13由右图分析，有关叙述正确的是（ ）AAB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等BAB+C是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量综合DAB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应14X、Y、Z为三种气体。把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2 Y2 Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 ( )A C D15盖斯定律认为：不
9、管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g） H2O（l） H1 Q1kJmol1C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q2kJmol1C2H5OH（g）3O2（g） 2CO2（g）3H2O（g） H3 Q3kJmol1若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）( )AQ1 Q2Q3 B0.5（Q1Q2Q3 ）C0.5 Q21.5 Q10.5Q3 D1.5 Q10.5 Q20.5Q316已知：A(g)+B(g)=C(g)；H1；D(g)+B(g)=E (g)；H2；且H1、=、)Q2，因为 。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2
10、和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。四计算题（共1小题，9分）25（9分）在常压和500 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少? （2）平衡混合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。 第一次阶段性考试化学试题参考答案15 B、D、C、B、A 610 B、D、C、A、D1115 A、D、D、B、D 1620 B、C、D、AC、D21（1）N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，合成氨反应是可逆反应，H= 92.4kJ/mo
11、l是1molN2 和3molH2 完全反应放出的热量。现在将1molN2 和3molH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ。（2）XY222（1） （3分） （2）285KJmol、393.5KJmol （每空2分） （3）1425KJ（3分） （4）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol（4分）23（1）0.75 3（2）0.05（3）x=224 (1), H2O(g)=H2O(l) H0(2)Q1/Q325解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比O2 + 2SO2 2SO3起始（mol）1020 0转化（mol）x2x 2x平衡（mol）10-x20-2x2x 版权所有：高考资源网()
