1、2017届高考化学二轮总复习燃烧热 能源专题练习21. 某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3CNO2 DN2O52. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H348.3 kJmol-1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H31.0 kJmol-1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol-1 B379.3 kJmol-1 C332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-13.
2、 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A16Q B8Q C4Q D2Q4. 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q35. 下列说法正确的是（）A在101 k
3、 Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol。B在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，H2燃烧热为 285.8KJ/molC鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ6. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2800.6 kJ
4、mol1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（）A806 g B1000 g C1250 g D1500 g7. 下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)8. 下列热化学方程式中，H能正
5、确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJ/mol9. 25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO42-(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.
6、3 kJ/molBKOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol10. 在25 时1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=+1 367 kJmol-1B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+6H2O(l)H=-2
7、734 kJmol-1C.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=-1 367 kJmol-1D.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=+2 734 kJmol-111. 下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C
8、的燃烧热为110.5 kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31 kJmol1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：()I2(g)H2(g)2HI(g) H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g) H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量
9、比反应()的反应物总能量低13. 在恒温恒压的条件下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是（）A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大14. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 B500
10、、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol-1C甲烷的标准燃烧热H= -890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H= -890.3kJmol-1D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为2
11、85.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H216. 肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H
12、4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol17. 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2C
13、O(g)4H2(g)H71 kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1下列说法不能得出的结论是()A反应不需要加热就能进行BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJmol1C甲醇的燃烧热H764 kJmol1D若CO的燃烧热H283.0 kJmol1，则H2的燃烧热H285.8 kJmol118. 已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H2858 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H2418 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H
14、1105 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 ；(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 ；(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 ；(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。19. 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2
15、(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_；(2)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间， 其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 gcm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_。20.
16、城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气试回答：(1)天然气的主要成分是_；(2)写出制取水煤气的主要化学方程式_，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)；(3)液化石油气的主要成分是C3H8，其充分燃烧后产物为CO2和H2O，则完全燃烧等质量的C3H8和CO所需氧气的体积比(同温同压下)为_；(4)已知H2、CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO
17、2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气(主要成分为CH4)后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的_；A0.8倍B1.3倍C1.6倍 D3.1倍(5)氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是_。参考答案1. 【解析】方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2O N2O32NH3=2N23H2O 6NO28NH3=7N212H2O 3N2O510NH3=8N215H2O 只有式中N2和H2O的物质的量符合题意。【答案】A2. 【解析】根据盖斯定律，将反应(1)(2)得到相应的反应，H348.3 kJmol-1(31.
18、0 kJmol-1)317.3 kJmol-1【答案】A3. 【解析】考点： 燃烧热专题： 化学反应中的能量变化分析： 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热解答： n（KOH）=0.1L5mol/L=0.5mol，则由CO22KOH可知，n（CO2）=0.25mol，则n（C4H10）=1/4n（CO2）=1/16mol，放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16Q，故选A点评： 本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物
19、质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键【答案】A4. 【解析】考点： 反应热的大小比较专题： 化学反应中的能量变化分析： 三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答： 已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q
20、2Q3，故选A点评： 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小【答案】A5. 【解析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选B或者C【解题指导】燃烧热：在101 k Pa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。【答案】C6. 【解析】根据题中所给出的信息分析，每天需要摄入葡萄糖的质量为806 g。【答案】A7. 【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,A项错误;中和
21、反应是放热反应,H应小于0,B项错误;热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,D项错误;C项正确。【答案】C8. 【解析】根据燃烧热的概念“1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的化合物，故B、C错误；而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。【答案】A9. 【解析】A项中生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀所以错；C项中应生成液态水，所以C项错；D项中辛烷应为1 mol。【答案】B10. 【解析】乙醇燃烧是放热反应，H0，故A、D均不正确，当2 mol 乙醇完全燃烧时放出的热量为246 g29.7 kJg-1=2
22、734 kJ。因此C错，B正确。【答案】B11【解析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，A项应生成液态水，而C项物质没有完全燃烧，A、C项均错；浓硫酸不是稀溶液，故放出的热量不等于57.3 kJ，D项错。【答案】B12【解析】()反应为可逆反应，A中不能完全反应，反应放热应小于9.48 kJ；B中能量相差为26.48 kJ(9.48 kJ)35.96 kJ；C中两个反应的产物相同，且状态相同，故能量相同；D中由于I2(g)的能量比I2(s)大，故反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低。【答案】D13【解析】平衡、的起始状态可以认为是：2A B 2C310320630在
23、平衡中，n(A)n(B)21，与化学计量数之比相等，所以(A)(B)；而平衡中n(A)n(B)31，所以(A)(B)；由于保持恒温恒压，相当于在的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；也相当于在的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。【答案】C14【解析】A一水合氨是弱电解质，不能拆开，故A错误；B因反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJmol-1，故B错误；C甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，
24、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJmol-1，故C错误。故选D。【答案】D15【解析】对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。【答案】A16【解析】N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol2即得到2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/mol【答案】C17【解析】A项，反应为放热反应还是
25、吸热反应与反应条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJmol1；C项，22得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 528 kJmol1，所以甲醇的燃烧热H764 kJmol1；D项，由条件可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H5 712.5 kJmol1，所以H2的燃烧热H285.8 kJmol1。【答案】A18.【解析】(1)所有燃烧均为放热反应，故均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放
26、出的热量，H2的燃烧热为2858 kJ/mol，C的燃烧热为3935 kJ/mol。(3)Q放2858 kJ/mol1 4290 kJ。(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393511052830(kJ/mol)，故CO的燃烧热为2830 kJ/mol。【答案】(1)(2)2858 kJ/mol 3935 kJ/mol(3)1 4290 kJ(4)2830 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g) H2830 kJ/mol19. 【解析】(1)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：(285.8 kJmol1)(393.5 kJmol1)4.361
27、。(2)由题意可知，1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气，n(Pd)n(H)(2)10.8。故氢化物的化学式为PdH0.8。【答案】(1)4.361(2)PdH0.820. 【解析】(3)C3H85O23CO24H2O44 g522.4 L2COO22CO256 g22.4 L由反应方程式可得：完全燃烧等质量的C3H8和CO所需O2的体积比为：522.4 L22.4 L7011.(4)由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为11，则燃烧4体积煤气放热：(571.6566) kJ，而燃烧4体积天然气放热4890.3 kJ.后者是前者的3.1倍【答案】(1)CH4(2)CH2O(g)COH2吸热(3)7011(4)D(5)H2是最洁净的能源，其燃烧后的产物为水，即不污染环境，也不产生温室效应；H2的来源丰富，在自然界中可循环利用
