1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一部分第十章第三节一、选择题1(2015山东淄博模拟)下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是()解析：A项装置当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。答案：A2(2015辽宁抚顺二中期中)下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A制备收集Cl2：连接afcedB制备收集H2：连接bcgC制备收集CO2：连接bdeD制备收集NH3：连接bde
2、c解析：B项，用排水法收集不到干燥的气体，故该项不正确；CO2不能用碱石灰来干燥，故C项不正确；由于氨气极易与浓硫酸反应，吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸，故D项不正确。答案：A3(2015安徽江南十校联考)用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析：浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置没加热无法制得氯气，A错误；B项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与Ba
3、Cl2溶液不反应，无浑浊出现，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。答案：D4(2015湖南衡阳模拟)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，证明氯气具有“漂白性”B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛氯化钙溶液，证明醋酸的酸性比碳酸强C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，证明氢氧化铝能溶于碱性溶液D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用解析：浓盐酸和MnO2反应制取氯气需在加热条件下进行，故A项不正确；二氧化碳不与氯化钙反应，无法用
4、氯化钙溶液证明有二氧化碳生成，故B项不正确；氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液，故C项不正确。答案：D5(2016届黑龙江省哈尔滨第六中学高三上期中)下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是()解析：A.向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，A错误；B.该装置可以用于中和热的测定，B正确；C.SO2是酸性氧化物，应该用浸有氢氧化钠的棉花放在试管口，C错误；D.由于草酸易挥发，与氢氧化钙反应生成醋酸钙也是白色沉淀，会干扰乙二酸晶体受热分解生成的CO2，D错误，答案选B。答案：B6(2016届江西省余江县第一中学高三二模)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有
5、关说法错误的是()A反应原理为CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4ClB向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱DCO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构解析：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水。A.由发生的反应可知反应原理为CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，故A正确；B.氯化钠饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和氯化钠溶液中先通入足量的氨气，后通入足量的二氧化碳，错误，选B；C.根据反应生成的沉淀，经过过滤、洗
6、涤、煅烧可得到纯碱，正确，不选C；D.在二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，所以结构式为O=C=O，碳原子和氧原子都满足8电子结构，正确，不选D。答案：B7(2016届广西省钦州港经济技术开发区中学高三上学期期中)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有
7、Fe2，没有Fe3解析：考查了化学实验方案的设计的相关知识。A.试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故A正确；B.铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝铝，故B正确；C.铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D.先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2，没有Fe3，氯水氧化Fe2生成Fe3，故D正确，故选C。答案：C8(2016江苏省盐城市高三上学期期中测试)(双选)下列有关设计的方案能达到实验目的的是()A制备Fe(OH)3胶体：向0.1 molL1 Fe
8、Cl3溶液中加入等体积0.3 molL1 NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2：向含有少量Cu2的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积：向0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1 molL1 AlCl3溶液，观察现象D验证氧化性Fe3Br2Cl2：向试管中依次加入1 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象解析：考查了化学实验方案设计与评价的相关知识。A.制备Fe(OH)3
9、胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故A错误；B.铁粉首先与FeCl3溶液发生反应生成氯化亚铁，故B错误；C.比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积可以根据沉淀的转化来设计实验，向0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1 molL1 AlCl3溶液，若红褐色沉淀转化为白色沉淀，表示氢氧化铝的溶度积小于氢氧化铁，若无白色沉淀生成，表示氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，故C正确；D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向试管中依次加入1 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1 mol苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡
10、，直到氯水过量，整个过程中可以看到水层首先变成黄色，然后有机层变成棕黄色，说明氧化性Fe3Br2Cl2，故D正确；故选CD。答案：CD二、非选择题9(2015重庆六校联考)氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：(1)实验室制Br2的反应原理为2NaBr3H2SO4(浓)MnO22NaHSO4MnSO4Br22H2O，则下列装置中，可用来制取Br2的是_(填字母，下同)，可用来吸收SO2尾气的是_。(2)试剂a为_，使用冰水的目的是_。(3)加入Na2SO3的目的是除去_，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量
11、？_(填“影响”或“不影响”)。(4)为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为_。(5)工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质Fe3，含有杂质Br2，含有杂质Fe3、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_(填字母)。aKMnO4bCCl4cNaOHdKSCN解析：(1)所需装置为固液加热制取气体的发生装置，b装置符合。SO2是酸性气体，能够与NaOH反应，为使吸收效果好，并防止出现倒吸现象，可以选用d、f装置。(2)试剂a是为了形成BaSO4沉淀，且滤液获得NaCl溶液，应选用BaCl2溶液。由于溴易挥发，可以使用冰水防止溴挥发，并使反应进行彻底。(3)N
12、a2SO3具有强还原性，可以除去未反应的Br2：Br2Na2SO3H2O=Na2SO42HBr。若Na2SO3不足，不能使Br2完全转化，若Na2SO3过量，会消耗HBr：Na2SO32HBr=2NaBrSO2H2O。(4)洗涤BaSO4晶体，应沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀物，水面不超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次。(5)Br2易溶于CCl4，加入CCl4后通过观察CCl4和水层颜色可以判断所含的离子：若CCl4为橙红色，水层无色，则只含有Br2；若CCl4为橙红色，水层为黄色，则Fe3和Br2都含有；若CCl4为无色，水层为黄色，则只含有Fe3。答案：(1)bd、f(2)
13、BaCl2降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全(3)Br2影响(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀物，水面不超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次(5)b10(2016届福建省仙游一中高三上学期10月月考)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏
14、斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_(填选项序号)。aCCl4bC6H6cNH4Cl溶液dH2O(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_(用含m、V的数学表达式表示)。【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗
15、涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：(1)根据装置和仪器作用分析，氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。(2)组装好实验装置后，由原理可知气体制备需要先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。为了将装置内的氨气全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。(3)装置中存在的缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，改进的方法是C装置出口处连接一个干燥装置。
16、(4)由于氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂(苯或CCl4)，所以为了测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是苯或CCl4，选ab。(5)m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，设AlN的质量为xAlNNaOHH2O=NaAlO2NH341 22.4 Lx V103 Lx41V103/22.4则AlN的质量分数100%；(6)步骤生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(7)若在步骤中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。答案：(1)防倒吸(2)检查装置气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置(3)C装置出口处连接一个干燥装置(4)ab(5)100%(6)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(7)偏高高考资源网版权所有，侵权必究！
