1、山西省怀仁市2020-2021学年高二化学上学期期中试题(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：C 12 K 39 O 16 Cl 35.5 Na 23一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1.下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A. B. C. D.2.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A.天平 B.温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.量筒3.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大
2、于0)：A.C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1B.CH3CH2OH(l)O2(g)CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1C.C(s)O2(g)CO(g) Hc kJmol1D.NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g) Hd kJmol14.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A.总反应为2H2O2H2O2 B.过程I吸收了926 kJ能量C.过程II放出了574 kJ能量 D.过
3、程III属于放热反应5.对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是A.v(NH3)0.2 mol/(Ls) B.v(O2)14.5 mol/(Lmin)C.v(H2O)0.25 mol/(Ls) D.v(NO)9 mol/(Lmin)6.40时水的离子积KW2.91014，则在40时，c(H)1.0106 mol/L的溶液A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.无法判断7.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液颜色变化是A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色8.在水溶液中
4、，下列物质的电离方程式书写正确的是A.NaHCO3NaHCO32 B.H2SH2OH3OHSC.H2SO32HSO32 D.HClOHClO9.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是10.下列有关叙述正确的是A.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化11.将15 mL 1.0 mol/L的CH3COOH(Ka1.8105)加入到5 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100 mL，则制得的溶液pH值约为(lg9
5、0.96)A.4.4 B.4.8 C.5.0 D.5.412.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A. B. C. D.13.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.增稠剂 B.抗氧化剂 C.着色剂 D.调味剂14.引起化学平衡移动的根本原因是A.正、逆反应速率的改变 B.压强的改变 C.使用了催化剂 D.浓度的改变15.下列叙述或表示方法不正确的是A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O
6、(l) H57.3 kJmol1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC.相同条件下，如果1 mol氧原子所具有的能量为E1，1 mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1E2D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因16.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人狄得了极具埋论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，己知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的H为A.882 kJ/mol B.441 kJ/mol
7、C.882 kJ/mol D.441 kJ/mol17.同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的H10)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法不正确的是A.该反应的速率主要取决于的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率22.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆
8、反应速率减小 D.该反应化学方程式为COH2OCO2H223.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.该反应的H0、Sp(III)C.平衡常数：K(I)v(逆)24.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。下列说法正确
9、的是A.550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B.650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP24.0 P总二、非选择题：4小题，共52分。25.(12分)I.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、HC2O4、ClO、S2中结合H的能力最强的是 。(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母)。A.c(H) B.c(H)/c(CH3
10、COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)(3)取等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH3COOH) V(HClO)(填“”“”“”“”或“”)。(2)下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。a.到达t1时刻该反应已停止b.在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c.在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率(3)容器中(t110)s时的压强与起始时的压强之比为 。II.(4)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导。下列措施能用勒夏特列原理解释是
11、(填序号)。a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨c.生产中需要升高温度至500左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率(5)0.2 mol氨气溶于水后再与含有0.2 mol硫酸的溶液反应放热Q kJ，该反应的热化学方程式是 。(6)如图表示合成氨的反应速率(v)随时间(t)变化图像。图中从t1t6反应物转化率最低的是 时刻。怀仁市2020-2021学年度上学期期中教学质量调研测试高二化学答案一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。123456789101112DAADACBBCACC131415161718192021222324BACADADCBACB二、非选择题（4小题，共52分） 25(12分，每空2分).(1)S2 (2)AC (3) . (4) CD (5) 向右 (6) 8109molL126(15分，除标注外，每空2分) 2； 40% 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=747kJ/mol 乙(1分) 227(11分，除标注外，每空2分)0.225mol/(Lmin) 5.3 逆向(1分) 75% 28(14分，每空2分)33.3% bc 9:13 adNH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l) H=5Q kJmol1 t6
