1、承德一中2019-2020学年度第一学期第二次月考高二化学试卷一、选择题（每题2分，共50分）1.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A. 都共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物；尿素CO（NH2）2中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。同素异形体是指单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2都是化合物，不是同素异形体。答案选C。【此处有视频，请去附件查看】2. 下列化学用语表示的含义不相同的是( )AC
2、H3CH2CH3，C3H8BNO2，NO2【答案】B【解析】试题分析：A选项都为丙烷。B选项，前者为硝基后者为二氧化碳，含义不同。C选项都为氢氧根。D选项都为二氯甲烷。故选择B考点：化学用语3.下列基团中：CH3、OH、COOH、C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】基团两两组合共有6种组合情况，其中OH、COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。4. 由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A. 取代、加成、水解B. 消去、加成、取代C. 水解、消去、加成D. 消去、水解、取
3、代【答案】B【解析】试题分析：以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，答案选B【考点定位】考查有机物的结构和性质、有机物的合成等知识。【名师点睛】本题考查有机物结构和性质、有机物的合成等知识，明确常见的反应类型、物质结构与性质的关系，掌握官能团的性质与转化是解题关键。CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液
4、、加热条件下发生水解反应生成乙二醇。5.只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A. 苯 乙酸 四氯化碳B. 乙醇 乙醛 乙酸C. 乙醛 乙二醇 硝基苯D. 苯酚 葡萄糖 蔗糖【答案】A【解析】【详解】A、分别加水后，苯的密度比水小，在水上层，乙酸与水互溶，四氯化碳密度比水大，在水的下层，可以鉴别，A正确；B、乙醇、乙醛、乙酸均能与水互溶，无明显现象，不能区分，B错误；C、乙醛、乙二醇与水互溶，无明显现象，无法鉴别，C错误；D、葡萄糖、蔗糖均能溶于水，无明显现象，无法鉴别，D错误；故选A。6.1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是A. 1-丁烯B. 1,3-丁二
5、烯C. 乙炔D. 乙烯【答案】D【解析】由C制取1，4-二氧六环的反应是在浓硫酸和一定温度下进行的，联想有关浓硫酸与有关烃的衍生物反应，发生酯化反应时作催化剂，但生成COO结构，与本题无关；醇在一定温度下反应，若发生分子内脱水，则生成C=C，不生成环状结构；而在浓硫酸作用下，发生醇分子间脱水，可生成醚的结构ROR，对照1，4-二氧六环，两个氧原子分别与2个羟基连接，符合醚的结构特点，若C是乙二醇，则可发生分子间脱水：则判断C是乙二醇，而C是由B跟氢氧化钠水溶液反应得到的，注意到AB是与Br2反应生成的，则B为1,2-二溴乙烷，则A必为乙烯。答案选D。点睛：本题考查有机物的推断合成，有机物的合成
6、是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。7.萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，()式可称2硝基萘，则化合物()的名称应是A. 2，5二甲基萘B. 1，4二甲基萘C. 4，7二甲基萘D. 1，6二甲基萘【答案】D【解析】【详解】苯环是平面型结构，根据萘中碳原子的编号原则和化合物（II）的名称可知，对化合物 （III）编号为，名称为1，6一二甲基萘；答案选D。8.关于有机物的下列叙述中，正确的是 ( )A. 它的
7、系统名称是2,4二甲基4戊烯B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C. 它与甲基环己烷互为同分异构体D. 该有机物的一氯取代产物共有4种【答案】C【解析】【详解】A. 它的系统名称应该是是2，4-二甲基-1-戊烯，A错误；B. 由于碳碳双键是平面形结构，因此至少有4个碳原子共平面，由于单键旋转，末端的两个甲基也可能和双键共面，最多可能6个碳原子共面，B错误；C. 与甲基环己烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；D. 分子中含有5种性质不同的H，有机物的一氯取代产物共有5种，D错误，答案选C。9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
8、，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. 1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D【解析】【详解】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，B正确。C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。D、酚羟基不能与NaHC
9、O3溶液反应放出CO2气体，D错误。答案选D。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC. 0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NAD. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA【答案】A【解析】A. 标准状况下，庚烷是液体，不能根据气体摩尔体积求其物质的量，所以A不正确； B. 每个甲基中电子数是9个，所以1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA，B正确；C. 1-丁烯分子中有2个不饱和碳原子，所以0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数
10、为NA，C正确；D. 每个乙烯分子中有6个共用电子对，所以28g乙烯（物质的量为1mol）所含共用电子对数目为6NA，D正确。本题选A。11.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱如图，峰面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B. A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种【答案】D【解析】【分析】有机物
11、A的分子式为C8H8O2，不饱和度为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1: 2: 2: 3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1: 2: 2: 3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，以此解笞该题。【详解】A.、A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；B、仅有苯环与氢气可发生加成反应，则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，故B正确；C、符合题中A分子结构特征的有机物为只有一种，故C正确；D、属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，
12、可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；故选D。12.下列实验操作不能实现实验目的的是（ ）选 项操 作目 的A食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B向海带灰中加入四氯化碳萃取出碘单质C苯中加入溴水，充分振荡静置判断苯环中是否存在碳碳双键D钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、食醋浸泡水垢，水垢（主要成分为碳酸钙）溶解并生成气体，根据强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性比碳酸强，故A选项可以实现实验目的；B、海带中不含碘单质，故无法用四氯化碳萃取，故B选项不能实现实验
13、目的；C、苯中加入溴水，充分振荡静置，苯层显橙红色，说明苯萃取了溴，不与溴反应，故可判断苯环中不存在碳碳双键，故C选项可实现实验目的；D、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，故乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D选项可以实现实验目的；故选B。13. 有下列物质：碘水；银氨溶液；NaOH溶液；稀硫酸；浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】淀粉的水解需要稀酸溶液作催化剂，要判断水解程度及水解产物时，应先检验淀粉是否存在，因为所加碘水溶液也呈酸性。然后将上述
14、溶液用NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，若有Ag析出则证明水解产物为葡萄糖。所以所加试剂的顺序为。14.关于HOOCCH=CHCH2OH，下列说法不正确的是 ( )A. 分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2B. 该物质分子内和分子间都能发生酯化反应C. 分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CHCH2OHD. 能发生取代、加成、氧化、中和等反应【答案】C【解析】试题分析：A根据结构简式知，分子式为C4H6O3，可以写为C4(H2O)3，只有C元素在燃烧时需要氧气，所以每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2，故A正确；B含有羧基
15、和醇羟基，能发生酯化反应，能发生分子内和分子间酯化反应，故B正确；C羧基、醇羟基能和钠反应，只有羧基能和氢氧化钠反应，只有羧基能和碳酸钠反应，所以分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，生成物分别为NaOOC-CH=CH-CH2ONa、NaOOC-CH=CH-CH2OH、NaOOC-CH=CH-CH2OH，故C错误；D该物质中含有羧基、碳碳双键和醇羟基，所以具有羧酸、烯烃、醇的性质，能发生取代反应、加成反应、氧化反应和中和反应等，故D正确；故选C。考点：考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。15.下列电离方程式书写正确的是()A. NaHSO4（熔融）= NaHSO42-B.
16、NaHCO3NaHCO3-C. H3PO43HPO43-D. HFH2OFH3O【答案】D【解析】【详解】A、熔融状态不能存在H，所以电离方程式为：NaHSO4（熔融）=NaHSO4-，A错误；B、碳酸氢钠为强电解质，所以电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3-，B错误；C、多元弱酸分步电离，所以电离方程式为：H3PO4H H2PO4-，H2PO4-HHPO42-，HPO4-HPO43-，C错误；D、HF为弱酸，所以电离方程式为：HFH2OFH3O，D正确；故选D。【点睛】书写电离方程式时，强电解质用等号连接，弱电解质用可逆符号。硫酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，熔融时不
17、存在氢离子。16.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A.氯气是非金属单质，既不
18、是电解质也不是非电解质，故A错误；B.硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；C.次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；D.硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，所以D选项是正确。答案选D。【点睛】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。17.10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的
19、是()A. H2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3【答案】B【解析】【详解】当加入其它物质能够减慢反应速率，且不影响氢气的总量，采取的方式为降低氢离子浓度，不减小氢离子的量。A、加入硫酸，增大氢离子物质的量，影响了氢气的总量，A错误；C、加入硫酸铜，锌置换出铜，锌与铜构成原电池，反应速率加快，C错误；D、加入Na2CO3消耗了氢离子，氢气总量减少，D错误；故选B。18.下列叙述正确的是()A. 某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB. 25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C. 常温下,1.0
20、10-3 molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0D. 常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【答案】D【解析】【详解】A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则ab，故A错误；B、硫化氢为弱电解质，硫化钠为强电解质，所以在相同浓度时硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故B错误；C、常温下，1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，而1.010-8mol/L盐酸为酸溶液，则溶液的pH只能无限接近7，不可能为8，故C错误；D、pH=
21、1的盐酸的浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.1mol/L0.001L=0.1c，解得： c=0.001mol/L，则氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；故选D。【点睛】无论酸碱溶液，无限稀释时，pH只能无限接近于7，不能够超越7。19.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）H0对上述平衡解释不正确的是A. 升高温度平衡向正方向移动B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【答案】D【解析
22、】试题分析：A、弱电解质的电离吸热，升高温度平衡向正方向移动，正确；B、加入盐酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，正确；C、加入NaOH溶液后，氢离子与氢氧根反应，氢离子浓度降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，正确；D、加入NaHSO4溶液后，氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，错误。考点：考查弱电解质的电离平衡20.水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是A. 4时，纯水pH=7B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】C【解析】试题分
23、析：A、25时，纯水的pH=7，4时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，C（H+）与C（OH）均增大，错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25时，纯水电离出的H+浓度只有1.010-7molL1，纯水中主要存在形态是水分子，正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，错误。考点：考查水的电离平衡。21.下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C. 使酚酞溶液呈无色的溶液D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A. 100时pH=6为中性，则pH=7可能为碱性
24、，A项错误；B. c(H+)=c(OH)为中性，B项正确；C. 酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液呈无色的溶液，可能为酸性，C项错误；D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能为NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则可能为中性、酸性、碱性，D项错误；答案选B【点睛】抓住溶液酸碱性的标准是解题的关键。由c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)=c(OH-)为中性，且温度不同时Kw不同，不能直接利用pH判断酸碱性。22.下列说法中正确的是()A. 已知0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大B. 25 时
25、,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH+OH-逆向移动,c(H+)降低C. 室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变D. 0.1 molL1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小【答案】C【解析】【详解】A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c(CH3COO-)增大，根据醋酸的平衡常数可知值减小，故A错误；B、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH+OH-正向移动，故B错误；C、KW和Ka随温度改变，溶液温度不变，所以不变，C正确；D、0.1 molL1的醋酸加水稀释后，c（H+）减小，溶液pH
26、增大，溶液中c(OH-)增大，D错误；故选C。【点睛】比较离子浓度大小变化时，如果出现分子分母同时增大或减小时，需要利用平衡常数的变化来比较，如C选项，稀释过程：c(CH3COO-)和c(CH3COOH)减小，c(OH-)增大，单纯难以比较，利用电离平衡常数除以水的离子积即可得到。23.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向
27、移动，c(OH)减小，不合题意，错误；硫酸电离产生的H与溶液中的OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；当向氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使c(OH)减小，不合题意，错误；电离属于吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意，错误；加入MgSO4固体，盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，使溶液中c(OH)减小，不合题意，错误，故符合要求的只有；答案选C。24.（2015新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均
28、为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】【详解】A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，故B正确；C.两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根
29、离子浓度相等，故C正确；D.当lgV/V0=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时，c(M+)/c(R+)比值减小，故D错误。故选D。【点睛】解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。25.(1) 现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸
30、三种溶液，回答下列问题：若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为_。分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为_(填化学式)。(2)常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1108。常温下，0.1 molL1HA溶液的pH_，计算电离平衡常数K（HA）=_。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：_；【答案】 (1). a2a1a3 (2). H2SO4 (3). 3 (4). 1.010-5 (5). HAOH=AH2O【解析】【详解】盐酸、硫酸均为强酸，醋酸为弱酸，且硫酸为二元酸，所以0.1 molL1
31、的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的c(H+)分别为0.1 molL1、0.2molL1、小于0.1 molL1。(1) 、氢离子浓度越大，pH越小，故答案为：a2a1H2CO3HClO (4). (5). 大于 (6). CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-【解析】【详解】(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为：H2CO3 H+HCO3- ；(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为：CH3COOHH2CO3HClO；(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强，故答案为：；(4)、由图可知，稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故H
32、X酸性强，电离程度大，故答案为：大于；(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO + HCO3-，故答案为：CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。27.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是_。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或
33、“吸热”），该反应的化学方程式为_。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_中。【答案】 (1). 使生成乙醇蒸气的速率加快 (2). 放热 (3). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4). b (5). a (6). 冰水【解析】【分析】(1)、加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳汽化成乙醇蒸气；(2)、该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；(3)、安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却。【详解
34、】(1)、乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，甲装置常常浸在温度为7080的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，故答案为：适当加快生成乙醇蒸气的速率；(2)、实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O生成乙醛和水；故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)、为防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长
35、出”，所以戊装置有缓冲作用，冷却物质一般常用冰水混合物来冷却；故答案为：b； a；冰水。28.某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：已知：A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。RCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烃基)。请回答下列问题：（1） A的结构简式是_。（2）B中的官能团名称是_。（3）DE的反应类型是_。（4）乙酸与化合物M反应的化学方程式是_G聚酯纤维的化学方程式是_。（5） E的名称是_。（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基； 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
36、(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)_。【答案】 (1). CH3OH (2). 酯基 (3). 碳碳双键 (4). 取代反应 (5). (6). (7). 对二甲苯(或1,4二甲苯)12 (8). 【解析】A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生
37、取代反应生成对二甲苯；(1)通过以上分析知，A是甲醇，其结构简式为：CH3OH；(2)B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有的官能团是碳碳双键和酯基；(3)1-溴甲烷和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；(4)乙酸和乙炔发生加成反应生成B，反应方程式为：；G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，反应方程式为：；(5)E的名称是对二甲苯；(6)G的同分异构体符合下列条件：苯环上只有两个取代基，1mol能与足量的NaHCO3，溶液反应生成2molCO2气体，说明该分子中含有两个羧基，如果一个是甲酸基一个丙酸基，有三种结构；如果一个甲酸基一个异丙酸基，有三种结构，如果是两个乙酸基，有三种结构，如果
38、苯环上含有一个甲基和一个-CH(COOH)2，有三种结构，所以一共有12种同分异构体；(7)在光照条件下，甲苯中甲基上氢原子为氯原子取代生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，所以其合成路线为：。点睛：明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，以吸水材料的结构简式及A采用正逆相结合的方法进行推断，A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯。
