1、2020-2021学年度石嘴山市三中高一第一学期期末化学能力测试试题命题人：可能用到的原子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热充分反应，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A两块钠失去的电子数相等 B两块钠消耗的氧气一样多C第二块钠的反应产物的物质的量大 D两块钠的反应产物质量一样大2、下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是A呼吸面具中，Na2O2和Na2O常作供氧剂BNa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成氢氧化钠和碳酸钠的混合物CNa2O
2、2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后溶液浓度变大D钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭3、下列物质都属于纯净物的是A液氯、液氨、CaCl28H2O B漂白粉、84消毒液、食盐C碱石灰、盐酸、胆矾 D水垢、氨水、氯化铁溶液中加入适量铁粉4、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的溶质质量分数5、用
3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A56 g Fe与足量水蒸气高温下反应完全后失去电子数目3NAB1.0 molL1氨水中NH4+、NH3、NH3H2O三种微粒的物质的量之和为1molC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目一定为NAD标准状况下，46gNO2和N2O4的混合气体中N原子数目可能为1.2NA6、下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是A将40 g NaOH溶解于1 L水中B0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合D将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液7、下列说法正确的
4、是A由同一种元素组成的物质一定是纯净物B碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物D金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价8、下列叙述正确的是A纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体D胶体分散质微粒不能透过滤纸9、下列分类正确的是选项电解质强电解质弱电解质非电解质A盐酸胆矾水漂白粉B醋酸硝酸碳酸氯水C硫酸钡碳酸氢钠晶体氢氧化铁固体二氧化碳D熔融
5、态氯化钾液态氯化氢氨水铜10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Fe2、NO3、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、Mg2+、SO、Cl11、下列有关离子检验的说法正确的是A某溶液加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含COB某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有ClC某溶液中滴加NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含有NH4+D某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO12、反应2KM
6、nO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为A5:1 B1:5 C 8:1 D1:813、下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是AH2NaH B H2O2O2 CNaClOCl2 DCH4CO214、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5CNaCl是氧化产物D每生成1mol氧化产物转移6mol电子15、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2。下列有关该反应的说法中正确的
7、是ANaH中氢为+1价B氧化产物和还原产物的质量比为20:1CH2O中的氢元素部分被还原D氢氧化钠是氧化产物16、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：617、下列叙述正确的是A可以通过化合反应得到FeCl2、Fe3O4、FeCl3B实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，常在试剂瓶中加
8、入少量的铁屑CFe2O3不可与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3D除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4，获得Fe2(SO4)3溶液，可以选用酸性KMnO4溶液18、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C分别在这两种物质的溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水19、下列说法正确的是A向Na2CO3溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶体B用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的HCl气体C等质量的Na2
9、CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者放出CO2多D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者消耗盐酸多20、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是ACaCl2溶液 BCa(OH)2溶液 CBa(OH)2溶液 DCa(ClO)2溶液21、下列说法正确的是A实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2B合成氨反应属于高能固氮C除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水DNO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物22、下列说法正确的是A实验室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加热的方法制取氨气B实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气C可以用C
10、aCl2干燥氨气D可以用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物23、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 24、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱25、下列说法正确的是A硫常温下能和金属汞反应，证明硫是一种强氧化剂BFe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液颜色由浅绿
11、色变为黄色C浓硝酸能用铁制容器或铝制器存放是因为铝、铁与浓硝酸不反应D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫二、填空题（共70分）26、完成下列方程式（共18分）（1）电离方程式：硫酸氢钠 碳酸氢钙 一水合氨 硫酸钡（2）离子方程式碳酸钙溶于醋酸氨水与醋酸碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液氯气溶于水过氧化钠溶于水硫酸铁和铜（3）化学方程式铁在氯气中燃烧工业制备水煤气氨在催化剂（铂、铑）存在的情况下被氧气氧化工业合成氨浓硝酸和木炭铁粉和硫粉混合加热工业制备漂白粉27、完成下列实验的现象和方程式（共18分）（1）FeCl2溶液中加入KSCN溶液现象为 ，再加入氯
12、水后，现象为 ，加入氯水后的离子方程式为 。酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液现象为 ，发生反应的离子方程式为 。（2）利用如图装置验证苏打和小苏打的热稳定性，小试管中发生反应的化学方程式为 。烧杯中试剂名称为 ，A烧杯中的现象为 。（3）将充满NO2的试管倒置在水中，水进入试管，液面逐渐上升，气体颜色由 色变为 色，试管内液面上升至试管容积的 处，该反应的化学方程式为 。（4）如图向盛有铜片的试管中滴加浓硝酸，产生 （填颜色）气体，溶液颜色变为 色，化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。已知氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2
13、+H2O，该反应中氧化产物为 ，氧化剂和还原剂的质量比为 。28（5分）、某溶液的溶质可能由下列离子组成：Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_，一定没有 。（2）可能含有_；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3 （3）写出中沉淀消失的离子方程式 。29（4分）
14、、一包白色粉末中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中：（1）一定含有的物质是_，（2）一定不含的物质是_，（3）可能含有的物质是_（以上物质均写化学式）（4）第步反应中离子方程式为：_30（8分）、下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。（1）中的化学方程式为_，烧杯中的试剂为_。（2）中的实验现象是_（3）中的实验现象证明SO2有_
15、性。（4）中的实验现象是_，发生的化学方程式为： （5）中的实验现象是溶液退色，证明SO2有_性。（6）中的实验现象是溶液变浑浊，离子方程式为 。31（7分）、某强酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的氧化铁和氧化铜。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 ；（2）步骤处加入过量废铁屑，发生反应的离子方程式有：2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+、 、 、 ；（3）写出处发生反应的化学方程式 ；（4）E生成Fe（OH）3的现象为 。32（10分）、取A、B两份物质的量浓度相
16、等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是： （2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1molL-1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_，原NaOH溶液的物质的量浓度是_A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是_，与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL（标准状况）B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_，其物质的量之比为_。参考答案一、选择题（225=50分）ADADCBDC
17、CDCBDBCAADCACDDAB二、填空题（每空1分，共70分）26、（18分）不写不扣分，其余有错（没配平、化学式错、条件错）不得分，（1）电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42- Ca（HCO3）2= Ca2+2HCO3-NH3H2O NH4+OH- BaSO4= Ba2+SO42-（2）离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OCH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+H2OOH+HCO=HO+COCu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + Cu(OH)2Cl2+H2OH+Cl-+HClO2
18、Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+（3）化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3C+HO(g)=CO+H（水的状态不扣分）4NH3+5O2=4NO+6H2ON+3H 2NHC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OS+Fe= FeS2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O27、完成下列实验的现象和方程式（共18分）（1）无明显现象，溶液变为红色，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，紫红色变为浅绿色或退色，MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。（2）2NaHCO
19、3 = Na2CO3+H2O+CO2。澄清石灰水，无明显现象或有气泡产生。（3）红棕色 无色， ，3NO2H2O2HNO3NO。（4）红棕色，绿色（蓝色不得分），Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，2：1，NaNO3，1：1。28（5分）（1）、， （2） AC （3）29（4分）、30（8分）（1）浓，氢氧化钠溶液。（2）变红（3）漂白性（4）产生淡黄色沉淀；H2S+SO2=3S+2H2O（5）还原性（6）SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O31（7分）（1）稀硫酸，氢氧化钠（2）Fe+2H+Fe2+H2、2Fe3+Fe3Fe2+ 、Cu2+FeCu+Fe2+（与顺序无关）（3）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色32（10分）（1）Na 2 CO 3 和NaOH Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 和NaHCO 3 NaHCO 3（与顺序无关） (2)NaCl或NaCl和HCl；0.15 molL 1 NaOH和Na 2 CO 3 ；33.6 Na 2 CO 3 和NaHCO 3 ；1：1。
